三明二中20112012学年第一学期阶段(3)考试

高三化学试题

（考试时间:2011年11月15日 下午 3:00—5:00   满分:100分 命题人: 俞上城  审核人:俞上城）

可能用到的原子量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  S:32  Cl:35.5  Fe:56  Cu:

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）

1．下列有关气体体积的叙述正确的是(    ) 

A.标准状况下，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B.N2的摩尔质量是28g

C.温度和压强一定的情况下，气体的体积是由构成气体的分子数决定的

D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4 L

2．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(    )

A.称取7.68 g硫酸铜，在500mL的量筒中配成480mL溶液

B.称取12.0g胆矾，在500mL的烧杯中配成480mL溶液

C. 称取12.5g胆矾，用容量瓶等仪器配成500mL溶液         

D.称取12.0g胆矾，用容量瓶等仪器配成500mL溶液

3．下列实验现象描述正确的是（    ）

A. 钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体     

B．铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液

C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体

D．铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色

4．已知：①2BrO3－＋Cl2===Br2＋2ClO3－；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；

③ClO3－＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。

下列说法正确的是(　　)

A．由①②可知在任何条件下BrO3－不能氧化I2     B．在②中Cl2失电子被还原

C．由③可知Cl2是氧化产物，水是还原产物       D．氧化性：BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－

5．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe3＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（    ）。

A．NH4＋       B．Mg2＋        C．Fe3＋         D．Al3＋

6．某合作学习小组讨论辨析：  

①酱油、漂白粉和小苏打都是混合物     ②煤和石油都是可再生能源 

   ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金     ④蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体

⑤、火碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物。上述说法正确的是(    )

A．①②③⑤      B．①②④     C．①③④     D．③④⑤

7．有如下四个实验装置，下列表述合理的是（    ）

A．装置1可用于NH4Cl分解制备NH3                     

B．装置2可用于实验室Cu与稀反应获得NO

C．装置4可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2       

 D．装置3可用碳酸氢铵的分解实验

8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是（    ）

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B.石灰乳与Cl2的可用于制漂白粉，漂白粉的主要成份是Ca(ClO)2

C. 图4所示转化反应中，有氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应等

D. Cl2在一定条件下可与铁反应，但常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存

9．向下列溶液滴加过量的稀硫酸，生成白色沉淀，再继续滴加过量的NaOH溶液，沉淀又溶解的是（    ）

A、Na2SiO3        B、BaCl2        C、FeCl3        D、Na[Al(OH)4 ]     

10．下列关于物质的用途及性质表述正确的是(　　)

A. 明矾净化水是利用明矾的强还原性         

B．用氯水漂白是因为氯气具有漂白性  

C．臭氧消毒餐具是利用臭氧的强氧化性       

D．食醋能清洗水垢是因为食醋中的酸是强酸

11．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。关于该反应下列叙述正确的是(　　)

A. 方程式中SO2计量系数为4                 

B．该反应是分解反应且是非氧化还原反应

C．生成物中SO2和N2的物质的量之比为3:1     

D．当有2molNH3生成时转移的电子为6mol

12．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为(　　)

A．3︰2︰1     B． 2︰4︰1       C． 2︰3︰1       D．4︰2︰1

13．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)

A.①③  B．③④  C．①②  D．①③④

14．标准状况下，向100 mL FeBr2溶液中通入4.48 L 的Cl2。已知Cl2全部被还原，且测得溶液中Br－离子浓度是Cl－浓度的一半，则原FeBr2溶液中Br－离子的物质的量浓度是 (　　)

A.0.75 mol/L     B．1.5 mol/L     C．4 mol/l     D．3 mol/L

15．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （    ）

①无色溶液中：K+、Na+、Mn04–、S042-

    ②pH =10的溶液中：CO32-、Na+、N03-、S2-    

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S042 -、N03–、Mg2+

    ④在由水电离出的c(OH-)= 10-3mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

    ⑤加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：Ca2+、NH4+、HC03–

    ⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na+、 Cl -、S2-、S032-

    A．①③④⑤       B．②③④⑤     C．②④⑤⑥     D．③④⑤⑥

16．下列离子方程式正确的是（    ）

A．用醋酸溶解水垢中的Mg(OH)2：2H+ + Mg(OH)2=Mg2++2H2O

    B．向NH4HS04溶液中滴人足量的NaOH溶液：NH4++ 0H-=NH3·H20

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓

    D．向Fe(N03)3溶液中加入铜粉：2Fe3+ +Cu=2Fe2++ Cu2+

17．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（    ）

A．原子半径： 丙＜丁＜戊     

B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊  

D．最外层电子数：甲＞乙

18. 下列说法正确的是(　　)

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

19. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(    )

A. 碘的升化、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化

B. BaSO4难溶于水是弱电解质,在医学上用作钡餐 

C.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体

D.生理盐水不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

20. 下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）    （     ）

    A．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA 

    B．1.8g NH4+中含有的质子数为NA

    C．7.1g氯气与过量的铁反应得到的电子总数为0.2NA 

    D．常温下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA

21. 用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　)

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 ．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 ．pH试纸显示白醋的pH为2～3

22. 不能鉴别AgNO3 、BaCl2 、K2SO3 和Mg(NO3)2 四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂是（ ）

A. 盐酸、硫酸 盐酸、氢氧化钠溶液 氨水、硫酸  D. 氨水、氢氧化钠溶液  

23. FeS与足量的稀反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.6 mol的电子转移，则参加反应的中未被还原的的物质的量为（   ）

    A.0.9 mol           B.0.45 mol           C.0.6 mol           D.0.1 mol

24．下列说法正确的是（    ）

A．硫酸是强酸，溶于水时不会破坏水的电离平衡

B．常温下，将0.1 mol·L－1NaOH溶液与0.06 mol·L－1H2SO4溶液等体积混合后溶液的pH＝3

C．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液一定呈中性

D．NaHS溶于水的电离方程式为：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2O＝H3O＋＋S2－

25. 下列叙述正确的是（    ）

    A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀

    B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

    C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀消失

    D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液

二．填空题（5小题，共50分）

26．（9分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X元素是组成化合物种类最多的元素；Z的原子序数大于X的原子序数，且Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍；Y元素原子与Z元素原子最外层电子数相同；由W元素组成的单质常温下是固体，不溶于水微溶于酒精，可用于制造火药、烟花爆竹等。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第_________周期，________族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写结构式）；

（3）由W元素形成的简单阴离子的结构示意图为_______________；

（4）Z的最高价氧化物的化学式为________________；

（5）请写出在加热条件下，X元素的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式                                                                     ；

（6）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。 

27.(6分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；

②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；

③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。

据此回答下列问题：

（1）写出电解质的化学式：甲                    乙                 

（2）写出甲溶液与丙溶液反应的化学方程式：

（3）乙溶液与丁溶液反应的离子方程式：                                            

28．（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A粉末混合物通常称为           ，请写出该反应的一个用途             。

（2）若试剂1是NaOH溶液，则B与试剂1反应的离子方程式是：

                                                                            。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①若A与试剂2反应除了生成D，还生成了另一种与D类似的化合物，则A为           。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）

                                                                           。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：

                                                                            。

29．（10分）CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

⑴向含铜粉的稀硫酸中滴加浓后铜粉会溶解，请写出铜粉溶解时的离子方程式：

                                                                            。

⑵如果铜粉、硫酸及都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是                       ，除去这种杂质的实验操作称为                        。

⑶已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4

    称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中CuSO4·5H2O的质量百分含量为              。

⑷上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                      。

⑸如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：

    ①                     ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）

    在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                                    

30．（15分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为                                        。

（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→     →     →     →D。

（3）装置C的作用是________________________________________________，

写出装置D中反应的离子方程式                                                。

（4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为                                  ；可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是                     （填写试剂名称）。

（5）该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。

① 若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装

而成，此处所用滴定管是              （填“酸式”或“碱式”）滴定管。

②为提高测量的准确性，右图装置中的液体可用                     ，

收集完气体后，读数前应进行的操作是                              。

③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导

致所测气体的体积              （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

三明二中2011—2012学年第一学期阶段(2)考试

考试座位号□□

高三化学答题卷

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）

26．（9分）

（1）                                

（2）                       （写结构式）

（3）                       

（4）                       

（5）                                                                        

（6）_________________

27．(6分) 

（1）                                     

（2）                                                                           

（3）                                             

28．（10分）

（1）                                                                     

（2）                                                                            

（3）

①                 

②                                                                            

③                                                                            

29．（10分）

⑴                                                                            

⑵                                                             

⑶               

⑷                                                            

⑸                                                                            

30．（15分）

（1）                                                                         

（2）A→     →     →     →D

（3）                                                       

（4）                                                                     

（5） 

①                         

②                                                                         

③                         

三明二中2011—2012学年第一学期阶段(2)考试

高三化学参

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）

26．（9分）

（1） 3（1分）    VA（1分） 

（2）（1分）

（3）（1分）

（4）P2O5（1分）

（5）C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑(2分)

（6）S4N4(2分)

27．(6分) 

（1）MgSO4（1分）     AgNO3（1分）

（2）Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓(2分)

（3）Ag++Cl-=AgCl↓(2分)

28．（10分）

（1）铝热剂（1分）    焊接钢轨（1分）

（2）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(2分)

（3）

①Fe3O4(2分)

②Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

③2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+2NO↑+Na2SO4(2分)

29．（10分）

⑴Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑(2分，写成与稀反应的离子方程式也可以)

⑵Cu(NO3)2 (1分)          重结晶（1分）   

⑶98%(2分)

⑷标准盐酸溶液润洗2-3次（1分）

⑸称取样品（1分）   在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生(2分)

30．（15分）

（1）4HCl(浓)+MnO2 2+Cl2↑+2H2O（2分）

（2）A→ E→C→B→D（2分）

（3）干燥Cl2，防止FeCl3的水解（1分）；Cl2+2OH– = Cl– + ClO–+H2O（2分）

（4）棕（红）色的烟（1分）；硫氰酸钾（1分）

（5） ① 碱式（1分）

② 饱和NaCl溶液（1分）；上下移动滴定管，使左右两边液面相平（2分）

③ 偏大（2分）