初中化学反应现在总结

化合反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO  铜丝变黑，用来检验是否含有氧气

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2  现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。　

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO煤炉中常见反应    空气污染物之一    煤气中毒的原因

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应）   

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2           煤气燃烧现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3　　现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O=== H2SO3　　　SO3 + H2O H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2    生石灰制备石灰浆现象：白色块状固体变成粉末  用手触摸试管外壁有灼热感     注意：碱性氧化物＋水→碱    Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOHK2O溶于水：K2O + H2O==2KOH   BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2

14、2Hg + O2 2HgO 现象：银白色液体生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验

15、2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含有氧气

分解反应：

1、水在直流电的作用下分解：2H2O        2H2↑+ O2 ↑　现象：（1）电极上有气泡产生。H2:O2＝2:1（体积比）　正极产生的气体能使带火星的木条复燃负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3          2KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑　现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑　现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

7、锻烧石灰石：CaCO3      CaO+CO2↑   二氧化碳的工业制法 

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3====H2O + CO2↑   石蕊试液由红色变成紫色。置换反应：金属单质 +  酸 ----盐  +   氢气  

置换反应

1、锌和稀HCl（稀H2SO4）反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑  实验室制备氢气

2、镁和稀盐酸（稀H2SO4）反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

3、铝和稀盐酸（稀H2SO4）反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑　　1－3的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解

4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑4－5的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4       镀铜　 铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)

7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu  镀铜　 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

8、铜片放入银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag  镀银　 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶炼金属

10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶炼金属　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

11、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C  H2 + CO水煤气的制法

复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O  铁锈逐渐溶解  溶液由无色变为黄色   铁器除锈　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　  黑色固体逐渐溶解  溶液由无色变为蓝色  ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O   白色固体逐渐溶解

2、碱＋酸→盐＋H2O　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解　NaOH+HCl===NaCl+H2O　　　　 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O　Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O   白色固体逐渐溶解　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O    有不溶于稀的白色固体生成　Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O  白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

3、酸＋盐→新盐＋新酸　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　　实验室制取CO2     除水垢　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑    泡沫灭火器原理白色固体逐渐溶解  澄清石灰水变浑浊　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3　不溶于稀的白色沉淀，检验溶液中的Cl-　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　生成不溶于稀的白色沉淀 检验SO42 -　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑  有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 泡沫灭火器原理4、盐1＋盐2 → 新盐1＋新盐2　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3　　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　　BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱    CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH   有白色沉淀生成 工业制烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的NH4+

其它反应：

1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O  澄清石灰水变浑浊      运用于CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁

2、氢氧化钙和SO2反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O

3、氢氧化钠和CO2反应（除去CO2）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

4、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O  处理硫酸工厂的废气

5、氢氧化钠和SO3反应（除去SO3）：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -----盐 + 水

6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O　 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

7、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O　现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

9、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2          冶炼铁的主要反应原理　　现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊  

10、CO还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2       冶炼铁的主要反应原理

11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2

12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O