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高二化学同步测试—（9）盐类水解

一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)

1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

                                                                         （    ）

       A．氯化铝            B．碳酸氢钠       C．硫酸镁            D．高锰酸钾

2．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓

   度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为                      （    ）

   A．A＞B          B．A＝10－4B         C．B＝10－4A          D．A＝B  

3．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)= c(SO)

   时，下列判断正确的是                                                 （    ）

   A．c(Fe3+)＞c(Cl－)                      B．c(SO)＞c(Cl－)

   C．c(SO)＜c(Cl－)                     D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等

4．下列离子，在水溶液中不发生水解的是                                    （    ）

   A．Ag＋             B．I－            C．F－              D．Cu2＋

5．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是         （    ）

   A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)     B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)

   C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)     D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)

6．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是                                                                              （    ）

   A．Cl-             B．OH-        C．AlO2-             D．HCO3-

7．在0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中欲使CO32-的浓度尽量接近0.1 mol·L－1，则应向溶

   液中加                                                                 （    ）

   A．HCl             B．NaOH             C．NaCl             D．H2CO3

8、0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20　mL　NH3·H2O反应，都消耗了20 mL

   盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系                                      （    ）

   A．物质的量浓度相同                 B．氢氧根离子浓度相同  

   C．pH相同                          D．溶液中离子浓度相同

9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是                     （    ）

       A．NH4+ ＋2H2O    NH3·H2O ＋ H3O+  

       B．HCO3- + H2O   H3O+ + CO32-

       C．HS－＋H＋=== H2S 

       D．Cl2＋H2O  H＋＋Cl－＋HClO

10．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH      （    ）

   A．等于7           B．大于7    C．小于7         D．无法确定

二、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题有1-2个选项符合题，少选

    扣2分，多选、错选均不给分)

11．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是        （    ）

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

D．若112．室温下0.1mol·L-1HCl溶液滴定a mL某浓度的NaOH溶液，达

终点时消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度[OH-]  

（mol·L-1）是                                 （    ）

A．1×10-7       B．1×107        C．0.1b/(a+b)       D．0.1a/(a+b)

13．在25℃时，向VmL pH=10的KOH溶液中，加入pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+)，则此时(a+b)为            （    ）

A．15        B．14        C．13         D．不能确定

14．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶

    液中有关微粒的浓度关系正确的是               （    ）

    A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)

    B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）

    C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)

    D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)

15．下列各组数据关系中，前者比后者大的是        （    ）

A．纯水100℃和25℃时的pH

B．Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目

C．常温下,pH=1的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度

D．100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的H+数目

16．用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中

    c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是              （    ）

    A．c(H＋)＞c(OH－)       B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1

    C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)        D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1

17．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.

    ①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是   

    A．①③④        B．②③④       C．①③⑤        D．②③⑤

18．某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3＋3H2O   Fe(OH)3＋3HCl若要使

    FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是                        （    ）

     A．加入NaHCO3     B．加入AgNO3        C．加FeCl3固体       D．加热

19．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是                           （    ）

    A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10mL0.1mol·L－1HCl

    B．0.1 mol·L－1 K2S10mL与0.1mol·L－1K2SO410mL

C．0.1 mol·L－1 KOH 10mL与0.1 mol·L－1 KHCO310mL，再加入

   0.1mol·L－1BaCl210mL

D．0.1　mol·L－1NaOH10mL与0.1mol·L－1H2SO45mL

20．某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10 mol·L－1，该溶液的溶质不可能的是（    ）

A．Ca(OH)2          B．HCl             C．NaHCO3           D．Fe(NO3)3

21．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的

    是                                                                  （    ）

    A．加入的碱过量          B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

    C．生成的盐不发生水解      D．反应后溶液中A－、M＋物质的量浓度相等

22．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错

    误的是                                              

A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 

B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 

D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

23．下列反应的离子方程式正确的是               （    ）

    A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应  Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al(OH)3↓

    B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO－+ SO2+ H2O == CaSO3+2HClO

    C．硫化亚铁中加入盐酸   S2－+2H+==H2S↑

    D．钠和冷水反应   Na+2H2O==Na++H2↑+2OH－

24．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是    （    ）

    A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者

    B．HB－的电离程度大于HB－的水解程度

    C．该盐的电离方程式为AHB === A++HB－

    D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为.c(A+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H+)

25．下列说法正确的是                                                     （    ）

    A．水解反应是吸热反应    B．升高温度可以抑制盐类的水解

    C．正盐水溶液pH均为7   D．硫酸钠水溶液pH小于7

26．某元素X的相对原子质量为a，它的最高氧化物的水化物的分子式为HmXOn(m＞1)。

    下列有关叙述中一定正确的是            （    ）

A．该酸的水溶液中，c(H＋)∶c(XO)＝n∶1

B．该酸的摩尔质量为(m＋a＋16n)g

C．100 mL该酸溶液，能中和4g NaOH  

D．若0.1molL－1该酸溶液的pH=1，则NamXOn的水溶液的pH＞7

三、填空题

27．(6分)在1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向

    溶液中加入少量的_______________________或______________________________

原因是                                     。

28．(3分)将0.2　mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1 HCl等体积混合后，溶液

中各种离子的浓度按其从大到小的顺序应为                                。

29．(4分)配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。

如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子____________________________

_______________________________________

30．(11分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是.

①

NH4++H2O===NH3·H2O+H+……②

H++OH-===H2O……③

由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.

Mg(OH)2(固)====Mg2++2OH-……①

NH4++OH-===NH3·H2O……②

由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。

A．NH4NO3       B．CH3COONH4       C．Na2CO3        D．NH3·H2O

（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________。

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。

四、计算题(8分)

31．氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的部分全部电离。t℃时，饱和Mg(OH)2溶液的pH=11，

   若不考虑KW的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度为？

    (溶液的密度为1.0 g·cm－3)

参

一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)

    扣2分，多选、错选均不给分)

27、NaOH；NaHCO3；它们都能起到抑制CO32-水解的作用

28、Na+、CH3COO-、Cl-、H+、OH-

29、Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊；

在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透

明溶液，又没有引进杂质离子

30、（1）B

（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 悬浊液，若Mg(OH)2不溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确。

（3）乙；Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O  

31、0.0029g