09届高一化学单元测试_2

物质的量

班级　　　　　姓名　　　　　　　成绩

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24  Al:27  Fe:56 K:39  Cu:  Ag:108 C:12   O:16   S:32   Cl:35.5  Br:80 

第Ⅰ卷　选择题（共74分）

一、选择题：（每小题有一个正确答案，每小题4分，共24分）

1、下列叙述中正确的是    （　　）

    A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数　　　B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子

    C．1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子　　D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1

2、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（　　）

    A．CO        B．N2          C．CH4              D．NO

3、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分数约为（    ）

  　A．20%        B．25%          C．30%        D．35%

4、已知在相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比。同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的是    （　　）

    A．H2>O2>CO>CO2        B．CO2>O2>CO>H2

    C．H2>CO>O2>CO2　　                D．CO2>H2>O2>CO

5、下列有关气体体积的叙述中，正确的是    （　　）

    A．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

    B．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

    C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

    D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L

6、有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为    （　　）

    A．44    B．48    C．    D．71

二、选择题：（每小题有1～2个正确答案，每小题5分，共50分）

7、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)　　　(    )

A、常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA　

B、常温、常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA

C、71 g Cl2所含原子数为2NA

D、在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

8、在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的(    )

A.原子总数          B.质子总数       C.分子总数        D.质量

9、某元素1个原子的质量为a，1 个 12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（    ）

  A．       B．       C．       D．a·NA 

10下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（    ）

A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数

C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1　

D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1

11、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（    ）

  A．x         　　B．4x       　 C．0.5x      　  D．3x

12、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（    ）

A．1.00mol   　　　 B．0.500mol     　C．0.275mol   　D．0.250mol

13、已知化学反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是（   ）

A．1:8           B．8:1         C．3:2        D．2:1

14、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是

A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积

C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

D.标准状况下，1 mol NO2和1 mol N2O4体积比为1∶2

15、同温同压下，同质量的气体A和B已知B的体积大于A，则它们的相对分子质量的关系是

A.MA＞MB           B.MA＜MB              C.MA＝MB           D.无法确定

16、已知一个SO2的分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的1/32作为原子量的标准，则SO3的分子量（　　）

A．32m/(n－m)     B．32m/(2m＋3n)    C．32m/(3n－2m)   D．(3n－2m)/32m

17、（8分）同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的质量比是        ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是      ；同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是        ；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是      。

18、（8分）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2∶1，质量之比为8∶5，则A与B的密度之比为      ，摩尔质量之比为      。

19、（4分）空气中N2的体积分数为78%，若空气的平均相对分子质量为29，则N2在空气中的质量分数为      。 

20、（6分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：

（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时________________

（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾_____________g。

21、（12分）4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量

为      mol，其溶液中有       mol OH－，中和这些OH－，需要      mol H+，需要      g H2SO4。

22、（8分）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为              ，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为              。

23、（4分）在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为___________。

24、（6分）有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.60%、K2CO3 2.38%、KOH90%，若将此样品1g加入到含HCl 1.679g的盐酸中，过量的酸再用KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体是　　　　　　，质量是　　　　　　　g。

四、计算题

25、（8分）标准状况下15g CO和CO2的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体中CO2

和CO的物质的量各是多少？

（任选一题作答）

26、（12分）现有氧化铜和碳粉混合物共A mol，将它在隔绝空气的条件下加热，反应完全后冷却，得到残留固体，若氧化铜在混合物中物质的量的比值为X，试确定X在不同取值范围所对应的残留物质组成，并写出残留固体的物质的量与X值之间的关系。

（1）有多少毫升盐酸被氧化？

（2）原500mL　Na2SO3溶液的物质的量是多少？

09届高一化学单元测试物质的量参答案06.9

一、选择题：每题4分　1、B　2、C　3、B　4、C　5、B　6、A

二、选择题：每题5分（漏选扣3分）

7、BC　8、AC　9、AD　10、BD　11、B　12、D　13、C　14、C　15、C　16、C

三、填空题

17、（8分）1∶2  2∶1  3∶1  2∶3

18、（8分）4∶5  4∶5    

19、（4分）75.3%

20、（6分）（1）纯净物     （2）易分解    （3）0.059

21、（12分）10,0.1,0.1,4.9

22、（8分）3:2:1, 49.9g

23、（4分）2 : 3

24、（6分）KCl（2分） 　3.427g（4分）

四、计算题

25．（8分）（方法一）：设CO、CO2的物质的量分别为x、y

   （方法二）：   

CO   28               

                               =

CO2  44                

26、（12分）分析：混合物在隔绝空气条件下加强热，可能发生如下反应：CuO + C ＝ Cu + CO2 

2Cu + C ＝CO2 + 2Cu，当碳粉和氧化铜物质的量之比不同时，剩余固体成分不同。因此可以确定两个特殊点，即：X=1/2和X=2/3，根据特殊点，画出数轴。

           CuO、C       Cu          CuO、Cu                 

                   1/2          2/3         X=CuO/A

 （1）X < 1/2，C过量，按CuO计算，残留物为Cu、C。

        CuO + C == Cu + CO

         AX  AX  AX

     残留物：Cu=AX        C=A(1—X)—AX = A(1—2X)

  （2）1/2≤ X ≤ 2/3    残留物是Cu，物质的量为AX。

  （3）X > 2/3，CuO过量，按C计算，残留物是Cu、CuO

       2CuO  +  C   ==  2Cu + CO2

2A(1—X)   A(1—X)  2A(1—X)

残留物：Cu=2A（1—X）   CuO=AX—2A（1—X）=A（3X—2）

27、（12分）解：AgCl中Cl-的物质的量：430.5g/143.5g/mol = 3mol

BaCl2 ~ 2NaCl     ∴HCl的物质的量：3-4×0.2×2 = 1.4mol

    Cl2  ~  Na2SO3  ~  2HCl

   1mol     1mol       2mol

x        y          1.4mol

∴x = 0.7mol     y = 0.7mol

4HCl  ~  2HCl(被氧化) ~ Cl2

          2mol         1mol

            z          0.7/90%mol

∴z = 1.55mol  V(HCl) = 

混合气中含Cl2：0.7/90%×10% = 0.0778mol

混合气中含SO2：8.461/22.4-0.0778 = 0.3mol

Na2SO3总的物质的量：0.3 + 0.7 = 1mol

n(Na2SO3) = 1mol

答：被氧化盐酸的体积为132mL，原Na2SO3溶液的物质的量是1mol。