盐类水解的应用习题

知识梳理

一、盐类水解的定义和实质

1．盐类水解的定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2．盐类水解的实质

盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。

3．盐类水解反应离子方程式的书写

盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写  号。

4．盐类的水解与溶液的酸碱性

①NaCl　②NH4Cl　③Na2CO3　④CH3COONa　⑤AlCl3

五种溶液中呈酸性的有：②⑤。

呈碱性的有：③④。

呈中性的有：①。

二、盐类水解的影响因素及应用

1．内因：盐本身的性质

(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。

(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。

2．外因

(1)温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。

(2)浓度

①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。

②增大c(H＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c(OH－)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。

3．盐类水解的应用(写离子方程式)

(1)明矾净水：Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋。

(2)制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。

(3)制泡沫灭火剂：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

(4)草木灰与铵态氮肥混施：NH＋CO＋H2ONH3·H2O＋HCO。

能力提升

1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A．稀释溶液，水解平衡常数增大  B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小       D．加入NaOH固体，溶液pH减小

2.向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)

A．减小、增大、减小　　B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大    D．增大、减小、增大

3.下列说法正确的是(　　)

A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋

D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

4.(2010·成都七中月考)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)

①HCl＋H2O  H3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2O  H2CO3＋2NaOH

④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O  CO＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O  NH3·D2O＋H＋

A．①②③④  B．①②③

C．②③⑤    D．全部

5.下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度不同

B．在含有Fe3＋的KNO3溶液中，可通过加热的方法除去Fe3＋，证明盐的水解是吸热反应

C．25 ℃时，等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中所含离子总数相等

D．等物质的量浓度的①NH4Cl、②NH4HSO4、③Na2S、④NaNO3，其pH由大到小的排列为③>④>①>②

6.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是(　　)

A．pH：②>③>④>①              B．c(CH3COO－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④      D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

7.下列情况下，可以大量共存的离子组是(　　)

A．存在大量AlO的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO

C．与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH、SO、CO、Na＋

D．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、Ca2＋、Cl－