江苏省高三化学二轮复习 专题4《分子结构和性质》课时...

1、下列分子中心原子是sp2杂化的是 

A、PBr3          B、CH4                              C、BF3              D、H2O

2、下列说法不正确的是

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同           D．手性异构体性质相同

3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是 

A、C原子的四个杂化轨道的能量一样         B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

4、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

5、有关苯分子中的化学键描述正确的是

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

6、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H3O+        B．BF3      C．P4     D．PCl5

7、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是

8、下列属于配合物的是 

A、NH4Cl       B、Na2CO3﹒10H2O    C、CuSO4﹒5H2O        D、Co（NH3）6Cl3

9、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是

A、H2O       B、CO2       C、C2H2        D、P4

10、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 

A、NH3      B、CCl4      C、H2O       D、CH2O

11、PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构          

⑵ 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，

淡黄色固体：                  ，黄绿色固体：                        

⑶ 淡黄色固体物质是由        分子组成，黄绿色固体物质是由        分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）

⑷ 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是                                  

12、水是生命之源，与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为　　　；

(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒　　　　　　。(写一个即可)

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是　　　。

A．氧原子的杂化类型发生了改变    B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变      D．微粒中的键角发生了改变

(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，

已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是　　kJ/mol(此时的气态水不含氢键)。

(5)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：         　　　　　　　　   。

13、判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：

（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是

①                              ②                               。

（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为：               。

14、试回答下列各问题：

(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：

PO43－___________________；CS2_______________；

(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

 __________________；          __________________。

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：

平面形分子_________，三角锥形分子_________，四面体形分子__________。

专题四  分子结构和性质（2）

⑵                  

  ⑶ 非极性   极性

⑷ 根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。

12、(1)1s22s22p6  (2)H2S或NH2-  (3)A  (4)20  (5)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+    

13、（1）①  ②  （2）①H3PO3＋2NaOH＝Na2HPO3＋2H2O  ②H3AsO3＋3NaOH＝Na3AsO3＋3H2O  （3）H3PO3与盐酸不反应，H3AsO3与盐酸反应：As(OH)3＋3HCl＝AsCl3＋3H2O

14、(1)正四面体  直线形   (2)CH3+、CH3—   (3)BF3、NF3、CF4   (4) H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4(任写两种   O22—   (5)①④②⑤③