高一化学必修一新人教版课后习题参

第一章第一节

1．C   2．B  3．CD   4．略  

5．乳化原理或萃取原理   

6．利用和稀盐酸反应产生气体

7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节

1．D  2．B  3．B   4．B   

5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）

6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL    

8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2

9．1）0.2mol    2）Cu2+：0.2mol   Cl-：0.4mol

10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）

第一章复习题

1．C  2．B  3．A  4．BC  5．C 

6．(1) 不正确。（标况下）

  （2）不正确。（溶液体积不为1L）

  （3）不正确。（水标况下不是气体）

  （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）

7．（1）5%     （2）0.28mol/L

8．

9．1.42 g，操作步骤略。

第二章第一节

1．②⑧  ①④  ⑤   ⑥   ⑦⑩     ⑨        2．树状分类法 略    

5．

7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节

1．水溶液   熔融状态   电离   阴阳离子    阳离子  H+    阴离子    OH-     

  金属离子或铵根离子  酸根离子    H+ + OH-=H2O

2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应       生成难溶物、易挥发物质、弱电解质

3．C   4．C   5．C   6．B   7．D  

8．(1)  NaOH=Na++OH-               (2) CuCl2=Cu2++2Cl-

(3)  Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-         (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 

9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4               (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+

    (3) CO32-+2H+=H2O+CO2            (4) 不反应。

10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2       (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O

(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2      (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2

(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。

电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。

金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。

第二章第三节

1．电子  氧化还原    失去    氧化  还原   得到    还原   氧化 

2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等      H2 C CO 金属单质等

3．氧化  S+O2=点燃=SO2   还原

4．C  5．D  6．C  7．C B  8．B C 

9．（1）还原剂 H2  氧化剂 O2 转移电子  4e- 

（2）还原剂 P  氧化剂 O2 转移电子  20e-

（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂  转移电子  12e-

（4）还原剂 H2  氧化剂 WO3 转移电子  6e-        10．略

第二章复习题

1．（1）A组CO2 ；B组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组 酸或强电解质等

（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3  转移4e-

2．还原性    

3． C；S和KNO3

4．A  5．C  6．D  7．B  8．C  9．A  10．B

11．稀硫酸 

H++OH-=H2O     CO32-+2H+=H2O+CO2↓     2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4  

12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有钡。

Ca2++CO32-=CaCO3↓    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2           Ag++Cl-=AgCl 

若还有钡，则还有下列反应：

Ba2++CO32-=BaCO3↓     BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓

第三章第一节

1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。

4Na+O2=2Na2O(白色固体)   2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2  

2．B   3．B   4．D   5．D   6．A

7．(1)  3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2           (2)  2Al+6H+=2Al3++3H2   

(3)  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2              (4)  Zn+Cu2+=Zn2++Cu

8．6.72L （0.3mol）

9．Al放出的氢气多。

第三章第二节

1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2  转移2e-    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  转移2e-  

2． 酸   强碱   两性   两性 

3．白色沉淀   沉淀不消失   生成白色沉淀  沉淀逐渐消失

4．D  5．B  6．B  7．C  8．D  9．D  

10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+  转移2e-   

11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3    转移4e-  

12．Na2CO3   21.2g   0.2 mol

第三章第三节

10．55%    21×103 t

第三章复习题

1．B  2．C  3．D  4．D  5．A  6．C

7．略

8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。

2OH-+CO2=CO32-+H2O   CO32-+H2O+CO2=2HCO3-   2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2    

9．CaCO3=高温=CaO+CO2   CaO+H2O=Ca(OH)2   Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3    +2NaOH

10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。

11．53%    1：1

第四章第一节（P80课后习题）

1．（1）⑧⑩    （2）④⑤⑥⑦⑨    （3）①②③④

2．

（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）

4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）

5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。

6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。

7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）

8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。

9．（1）还原剂  （2）化合反应   置换反应    还原剂 

（3）SiO2 （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）

10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。

（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。

（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。

11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：： =1：1：6

化学式为：Na2O·CaO·6SiO2   （2）纯碱：72 t  石灰石：81 t  石英：246 t         12．略

第四章第二节（P87课后习题）

1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。

2．

8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。

9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。

10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。

11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。

（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。

12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl-    Cl2+2I- = I2 + 2Cl-  （2）Br2+2I- = I2+2Br- 

13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别…

14．（1）1.43 g  （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。     

15．略

第四章第三节（P95课后习题）

1．CaO+SO2 = CaSO3  2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4·2H2O 

2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2  （3）①②

3．A    4．C    5．C    6．D    7．D    8．C

9．（1） 2SO2+O22SO3  （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O  （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

10．（1）1280 kg= 1.28 t    （2）448 m3      （3）720 t         11．略

第四章 第四节（P103课后习题）

1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脱水性 （4）强氧化性 （5）强氧化性

2．B  3．C  4．B  5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的）  6．A  7．C  8．D

9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  Ba2++SO42- = BaSO4↓

10．请与你的同学讨论解决。

11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。

SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；

NO——可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。

NH3——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3（类似于结晶水合物）。

12．（1）1.0 mol·L-1  0.5  mol·L-1  （2）1.0 mol·L-1   1.0 mol·L-1   1.5 mol·L-1

（3）1.5 mol·L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）

13．略

第四章  章复习题（P107）

1．MnO2+4HCl（浓） △  MnCl2+2H2O+Cl2↑   MnO2   HCl   KMnO4  

2．（1）N2  N2不活泼，不易与金属及氧气反应

（2）NH3   NH3易液化且汽化时能吸收大量的热

（3）NH3   NH3+H+ = NH4+  

（4）铵盐  NH4++OH-  △  NH3↑+H2O 

3．（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑

（2）H2+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸）  Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）

4．C    5．B    6．D    7．D    8．B    9．D

10．可能产生白烟   NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）

11．N2+O2放电2NO  2NO+O2=2NO2  3NO2+H2O=2HNO3+NO  降落后与土壤作用形成盐肥料，“发庄稼”。

12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。

13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。）

14．（1）6.0 g  （2）2.2 mol·L-1        15．（略）。