高三化学高效课堂资料学案21 酸碱中和滴定

学案21    酸碱中和滴定

【课标要求】

了解水溶液中的离子反应在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。

【学习目标】

1.理解酸碱中和滴定的原理，能利用中和滴定法测定强酸（或强碱）的浓度。

2.掌握酸碱中和滴定的操作方法。

【学习过程】

 [课前预习]

1.中和滴定的原理

（1）概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。

（2）实质：H＋＋OH－===H2O，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是n(H＋)＝n(OH－)；可变形为c(H＋)V(H＋)＝c(OH－)V(OH－)，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝。

（3）用0.103 2 mol·L－1的盐酸溶液，中和25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84 mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是                      。

2．主要仪器及使用

(1)酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。滴定管分为两种，如右图所示：

①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。

碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。

②滴定管的上端都标有规格、温度、0刻度；图中滴定管全部盛满溶液至0刻度时，溶液的体积大于50.00 mL；滴定管的精确度为0.01mL。

(2)滴定管的使用方法

①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次。

③加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度0刻度线以上2～3mL处。

④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。

[课堂探究]

课本P103的活动·探究

1.操作步骤：(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液的浓度)

⑴ 滴定前的准备：

①查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。

思考：第一步操作需查漏的仪器是                                 

②洗涤：酸式、碱式滴定管、锥形瓶依次用洗涤液、自来水、蒸馏水洗涤干净。

③润洗：用         溶液将酸式、碱式滴定管润洗2～3次，保证装入溶液时不改变溶液的浓度。

④装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中，所装溶液至“0”刻度或者“0”刻度上方2 cm～3 cm       处。      

⑤排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液。

⑥调液面：使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。

⑦读数：读数时视线应与               最低处相平，记录刻度。

⑵ 滴定：

①用              取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入2～3滴酚酞试剂，把锥形瓶放在酸式滴定管下面。

②用     控制活塞，      不断旋转振荡           ，眼睛注视                        ，当滴入                                      即为滴定终点，记下刻度。

滴速：先      后      （填“快”或“慢”），当接近终点时，应一滴一摇。

（3）数据处理

按上述操作重复2～3次，求出标准盐酸体积的平均值，计算待测液浓度。

思考：

（1）本实验的关键是？

（2）滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？

（3）在向锥形瓶中量取待测液时，为何不选用量筒？

2.误差分析：

下面就以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，分析造成误差的常见因素，并判断对待测碱浓度的影响。

分析误差时：依据c(待)＝，将操作引起的误差转化成“相当于标准液体积的变化”进行分析。

[巩固练习]

1．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)

A．500 mL量筒                  B．10 mL量筒   

C．50 mL酸式滴定管              D．50 mL碱式滴定管

2．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL 刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是    (　　)

A．大于40.0 mL          B．40.0 mL      C．大于10.0 mL      D．10.0 mL

3.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸；以0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。

⑴ 该学生用标准0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂

B．用待测液润洗酸式滴定管          

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上

2 cm～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．检查滴定管是否漏水              

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是_________________________________________ (用序号填写)

②该滴定操作中应选用的指示剂是__________；

③在G操作中如何确定终点？_________________________________________。

⑵ 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。

⑶ 配制100 mL准确浓度的稀硫酸，必须使用的主要容器是____________。

⑷ 如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，应用________mol·L－1的NaOH溶液，原因是____________________________________________________________________。

⑸ 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__________(选填“甲”或“乙”)中。

⑹ 观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸浓度测定值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【作业布置】

完成课本P107迁移应用T4

[课前预习]

1.①容量瓶、滴定管、分液漏斗     ③待盛、 ⑦ 应与溶液凹液面   

2)① 碱式滴定管、

②左手，右手、锥形瓶，锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，最后一滴盐酸溶液由红色变成无色，且在半分钟内不恢复原来颜色，快、慢

思考

1.关键：①测定参加反应的两种溶液的体积；②判断中和反应是否恰好完全反应。

2.滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点

3.在向锥形瓶中量取待测液时，不选用量筒。酸碱中和滴定实验是精确的定量实验，量筒是一个粗量器(可估读到0.1 mL)不能在中和滴定实验中量取液体，应选用滴定管

2.由上往下依次为：偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 偏大 无影响 偏大 偏小 偏小

　(1)中和滴定的步骤为检查→洗涤→润洗→加液→滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，滴入最后一滴，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。(3)配制100 mL的溶液应选用100 mL的容量瓶。

(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。

5.(1)①ECDBAGF　②酚酞　③滴入最后一滴，溶液无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去

(2)偏大　(3)100 mL容量瓶　(4)0.1　溶液浓度越稀，误差就越小　(5)乙　(6)偏小