...学年湖南省金太阳联考高一上学期期中考试化学试题

2022-2023学年湖南省金太阳联考高一上学期期中考试化学试题

1. 阳光明媚的清晨，洒水车经过绿荫掩映的城市公路，水雾在阳光下出现如图所示的道道光束。形成该美景的本质原因是

A．水雾是均一、透明的分散系

B．形成了分散质微粒直径约为  的分散系

C．发生了丁达尔效应

D．该分散系中的分散质微粒为水分子

2. 下列物质的用途对应错误的是

A．  ——制肥皂	B．  ——漂白剂
C．  ——供氧剂	D．  ——造纸

3. 0.1mol中含有的数目约为

A．0.1

B．0.2

C．

D．

4. 已知在加热条件下能与氧气反应生成：。将足量的与一定量的在密闭容器中加热。下列说法正确的是

A．  为白色固体

B．当消耗  时，转移4mol电子

C．反应后剩余固体中阴、阳离子个数之比为1∶2

D．  与水反应会生成NaOH，所以  是碱性氧化物

5. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验图标(图标说明)与对应实验不相符的是

选项	实验	图标(图标说明)
A	钠在空气中燃烧	(进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛)
B	试验物质的导电性	(实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手)
C	用硫酸铜和氢氧化钠制备氢氧化铜	(实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启通风设备)
D	实验室制备氢氧化铁胶体	(实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，树立牢固的消防安全意识)

A．A

B．B

C．C

D．D

6. 下列各组离子能大量共存的是

A．  、  、  、

B．  、  、  、

C．  、  、  、

D．  、  、  、

7. 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样中所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。有关焰色试验的理解正确的是

A．焰色试验需要加热，所以焰色试验体现的是元素的化学性质

B．观察到火焰颜色呈黄色时，所测溶液中肯定有Na元素，可能有K元素

C．铜的金属性弱，可以用洁净的铜丝代替洁净的铁丝进行焰色试验

D．为了避免黄光的干扰，所以焰色试验都要透过蓝色钴玻璃观察焰色

8. 下列离子方程式书写正确的是

A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：

B．将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：

C．将铁丝加入硫酸铜溶液中：

D．金属钠与水反应：

9. 漂白粉、漂白液、氯水都可作棉、麻、纸张的漂白剂。下列有关说法正确的是

A．常温下，  稳定，易保存

B．低温水溶液中  比  稳定

C．漂白粉的有效成分为

D．通常，漂白液和漂白粉在强碱性和强酸性环境中漂白效果一样好

10. 若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．  的  溶液中含有的  数为0.6

B．标准状况下，1.12L由  和  组成的混合气体中所含的分子总数为0.05

C．常温常压下，16g  气体中含有的氧原子数为0.25

D．标准状况下，11.2L氦气(He)中含有的原子数为

11. 已知：新制氯水中存在、、HClO三种分子和、、、四种离子，利用数字化实验测定光照新制氯水的过程中各数据的变化，得到的图像如图。下列有关操作和说法正确的是

A．由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了

B．由图2可知，光照会使氯水中溶解的  逸出

C．由图3可知，光照时  的溶解度增大，氯水酸性减弱

D．实验可观察到光照时氯水的颜色变浅

12. 实验室需使用80mL稀硫酸进行有关实验，现用的浓硫酸进行配制。下列说法正确的是

A．需用量筒量取  的浓硫酸8.5mL

B．稀释浓硫酸时，将蒸馏水缓缓注入浓硫酸中

C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致配得的稀硫酸浓度偏高

D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度线，需补加蒸馏水至液面与刻度线相平

13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，现有CO和CH4的混合气体m g，含有的分子总数为b。则n g该混合气体在标准状况下的体积为(已知：)

A．	B．
C．	D．

14. 下列关于Na及其化合物的性质的说法正确的是

A．Na和  均可与水发生置换反应生成气体单质

B．  可用作膨松剂主要是因为其能与酸反应

C．等物质的量的Na和  分别与足量  溶液反应，生成沉淀的质量之比为1∶2

D．将等物质的量的  、  分别投入100mL水中，充分反应后所得溶液的质量分数相同(不考虑水的蒸发)

15. 碳酸钙(CaCO3)是地球上常见物质之一，是石灰石等的主要成分，用途甚广。

Ⅰ.牙膏主要由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。某牙膏摩擦剂的成分仅为CaCO3和SiO2，为测定该牙膏中CaCO3的含量，某化学兴趣小组设计如下实验。

①配制1mol∙L-1稀盐酸和1mol∙L-1NaOH溶液。

②称取6.0g该牙膏，溶于水并稀释至30mL，过滤。

③用1mol∙L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积。

④对反应后的混合物进行过滤。

⑤将滤渣加入60mL1mol∙L-1稀盐酸中，充分反应。

已知：SiO2不溶于水也不溶于稀盐酸。

(1)正确的实验操作顺序为①_______(填标号)。

(2)③中发生反应的离子方程式为_______；④中过滤所得的滤渣中含有的_______(填化学式)为该牙膏中摩擦剂的成分之一，该物质属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”、“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

(3)该实验需称量4次6.0g牙膏进行4次测定，若实验室现有250mL、500mL、1L等几种规格的容量瓶，在本实验中溶液均只配制一次的情况下，应选规格为_______的容量瓶配制NaOH溶液。

(4)某同学共称量了4次6.0g该牙膏进行了4次测定，所消耗NaOH溶液的体积记录如下。

实验编号	1	2	3	4
	10.1	9.9	10.2	9.8

则测得该牙膏中碳酸钙的质量分数约为_______(保留三位有效数字)％。

Ⅱ.石灰石主要成分为碳酸钙(杂质不溶于酸)，甲同学设计了如下实验方案制备并提纯碳酸钙。

(5)熟石灰与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：_______。

(6)参照图1，另设计实验提纯碳酸钙(如图2)。_______。(提供试剂：稀盐酸和Na2CO3溶液)

16. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，形成联合制碱法他称侯氏制碱法)，该法缩短了生产流程，提高了食盐利用率。侯氏制碱法过程中首先得到的是NaHCO3，再加热分解得到碳酸钠。某化学兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示(夹持装置已略去)。

已知：氨气极易溶于水，氨气溶于水后所得溶液呈碱性；二氧化碳在碱性溶液中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度。根据所学知识回答下列问题：

(1)用于制取氨气的装置为_______(填“甲”或“丁”)。

(2)装置乙中饱和NaHCO3溶液的作用为_______。

(3)装置丙中发生反应的离子方程式为_______。

(4)为了提高食盐的利用率应先打开_______(填“止水夹1”或“止水夹2”)。

(5)分析装置甲中的稀盐酸能否用稀硫酸代替，并说明原因：_______。

(6)取一定质量制得的NaHCO3固体置于坩埚中加热分解得到固体X。为了检验固体X中是否含有NaHCO3，该组同学称取一定质量的固体X配成溶液，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸。产生CO2的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。

①同学甲通过观察图像，得出固体X中含有NaHCO3的结论，你认为该结论_______(填“正确”或“错误”)，说明理由_______。

②固体X中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比n(NaHCO3) : n(Na2CO3)=_______。

17. 重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。其主要应用之一是配制铬酸洗液(重铬酸钾、水和浓硫酸按照一定比例配制成的溶液)。根据所学知识，回答下列问题：

(1) K2Cr2O7中Cr的化合价为_______价，属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。

(2)当铬酸洗液变绿[溶液中K2Cr2O7转化成Cr2(SO4)3]失效时，将失效的铬酸洗液进行加热浓缩，冷却后加入KMnO4粉末氧化，滤去MnO2后可实现铬酸洗液的再生，其中加入KMnO4粉末氧化时发生反应的离子方程式为_______(用单线桥法标明电子转移的方向和数目)；滤去MnO2时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有_______。

(3)当铬酸洗液变黑失效时，可在酸性条件下加入铁屑将残留的K2Cr2O7转化成Cr2(SO4)3，铁屑自身转化成Fe3+，再用石灰石将铬元素转化成Cr(OH)3沉淀，其中铁屑将转化成Cr3+的离子方程式为_______；若黑色铬酸洗液中，则处理1L该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为_______g。

(4)酸性 K2Cr2O7溶液还可以用来测定铁矿石中铁(以+2价形式存在，铁的含量为x％)的含量，称取铁矿石试样(含Fe2+，设其他物质不与K2Cr2O7反应)0.4g，若加入的酸性K2Cr2O7溶液的体积为x mL，则K2Cr2O7的浓度为_______ g∙L-1。

18. 次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的气体，装置E中得到次氯酸(HClO)。已知气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HClO。

(1)图中，装置A是采用与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的化学方程式为________，装置A为________(填标号)。

(2)在实验室通过与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________(用化学式表示)；利用足量和制备等量的时，分别消耗HCl的物质的量之比________。

(3)装置B的作用为除去HCl气体，则其中盛装的试剂的名称为________；装置C中盛装的试剂为浓硫酸，其作用为________。

(4)在装置D中用含水质量分数为8%的碳酸钠吸收制备，同时还生成NaCl和，则发生反应的化学方程式为________(不考虑水与的反应)；装置F中盛装的试剂为NaOH溶液，则装置F中发生反应的离子方程式为________。

(5)实验时，需持续通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是________，同时通过气流降低温度，抑制的分解，保证实验安全。

(6)商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g“84”消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，则该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算的“有效氯”为________(保留三位有效数字)。