惠州市2017届高三第一次调研考试(理综)

C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)>c(HCO3－)

D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32-) +c(H2CO3)=0.1mol/L

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，14～17题只有一个选项是正确的，18～21题有多个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14.    在物理学的发展中，有许多科学家做出了重大贡献，下列说法中正确的是

      A．伽利略通过观察发现了行星运动的规律

      B．库仑发现了电荷守恒定律并提出元电荷概念

      C．牛顿通过理想斜面实验发现了物体的运动不需要力来维持

      D．英国物理学家卡文迪许用实验的方法测出了万有引力常量

15.    关于静电场，下列结论普遍成立的是

      A．电场强度大的地方电势高，电场强度小的地方电势低

      B．电场中任意两点之间的电势差只与这两点的场强有关

      C．在正点电荷或负点电荷产生的静电场中，场强方向都指向电势降低最快的方向

      D．将正点电荷从场强为零的一点移动到场强为零的另一点，电场力做功为零

16.    如图甲所示，面积为S=1m2的导体圆环内通有垂直于圆平面向里的磁场，磁场的磁感应强度B随时间t变化的关系如图乙所示（B取向里方向为正），以下说法中正确的是

A．环中产生逆时针方向的感应电流，

感应电动势大小为1V

B．环中产生逆时针方向的感应电流，

感应电动势大小为2V

C．环中产生顺时针方向的感应电流，感应电动势大小为1V

D．环中产生顺时针方向的感应电流，感应电动势大小为2V

17.    如图所示为两个物体A和B在同一直线上沿同一方向同时做匀加速运动的v—t图线。已知在第3s末两个物体在途中相遇，则两个物体出发点的关系是

      A．    从同一地点出发        B．    A在B前3m处

      C．    B在A前3m处         D．    B在A前5m处

18.    图中a、b、c为三个物块，M、N为两个轻质弹簧，R为跨过光滑定滑轮的轻绳，它们连接如图并处于甲衡状态。

A．有可能N处于拉伸状态而M处于压缩状态

      B．有可能N处于压缩状态而M处于拉伸状态

      C．有可能N处于不伸不缩状态而M处于拉伸状态

      D．有可能N处于拉伸状态而M处于不伸不缩状态

19.    已知地球赤道表面处重力加速度为g，半径为R，自转周期为T。有关同步卫星，下列正确的是

A．卫星的运行速度大于第一宇宙速度

B．卫星运行的向心加速度小于地球表面的重力加速度

C．卫星距离地面的高度为

D．卫星距离地面的高度为

20.    如图所示，一只原、副线圈分别是200匝和100匝的理想变压器，副线圈的两端连接两个阻值均为的电阻，原线圈接频率为50Hz的正弦交流电源，电压表的示数为5V. 电流表、电压表均为理想交流电表，则下列说法正确的是

A．电流表的读数为0.5A

     B．流过电阻的交流电频率为100Hz

     C．交流电源的输出电压的最大值为V

     D．交流电源的输出功率为2.5W

21.    已充电的平行板电容器与静电计连接如图所示。已知静电计指针张角随着电容器两极间的电势差的增大而增大。现保持电容器的电量不变，且电容器B板位置不动。下列说法中正确的是

A．将A板向左平移，则静电计指针张角增大

B．将A板向左平移，则静电计指针张角减小

C．将A板竖直向上平移一小段距离，则静电计指针张角减小

D．将A板竖直向上平移一小段距离，则静电计指针张角增大

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都作答；第33～39题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共11道题，129分）

22.    （6分）某同学测定匀变速直线运动的加速度时，得到在不同拉力作用下的A、B、C三条较为理想的纸带，并在纸带上每5个点取一个计数点，即相邻两计数点间的时间间隔为0.1s，将每条纸带上的计数点都记为0、1、2、3、4、5……，如图甲、乙、丙所示的三段纸带，分别是从A、B、C三条不同纸带上撕下的。

(1)    在甲、乙、丙三段纸带中，属于从纸带A撕下的是     。

(2)    打A纸带时，物体的加速度大小是     m／s2（保留两位小数）。

(3)    打点计时器打计数点1时小车的速度为     m/s（保留两位小数）。

23.    （9分）在如下电学实验中：

(1)    某同学在使用多用电表测量一电学元件的阻值时，多用电表的选择开关旋至如图l所示的位置，其余操作正确，表盘指针如图2所示，则该电学元件的阻值为            ；

(2)    为了利用伏安特性曲线精确的测量该电学元件的电阻，该同学利用“‘伏安法”进行测量。实验中所用的器材有：电压表V（量程3V，内阻约为1k），  电流表G（量程3mA，内阻约为20），滑动变阻器（阻值约为10），干电池两节，电键一只，导线若干

    ①根据实验要求，请在图3所示的测量电路中完成剩余导线的连线。

    ②开始测量前，应先打开电键，并将变阻器的滑片置于      端（选填“左”或“右”）。

③在图3所示的测量电路中，电学元件的电阻的测量值比真实值偏      （选填“大”或“小”）

24.    （14分）如图所示，间距为L的光滑M、N金属轨道水平放置，ab是电阻为R0的金属棒，此棒可紧贴平行导轨滑动．导轨右侧连接一水平放置的平行板电容器，板间距为d，板长也为L，导轨左侧接阻值为R的定值电阻，其它电阻忽略不计，轨道处的磁场方向垂直轨道平面向下，电容器处的磁场垂直纸面向里，磁感应强度均为B。当ab以速度v0向右匀速运动时，一电量为q的带电粒子以某一速度从紧贴A板左侧平行于A板进入电容器内，恰好做匀速圆周运动，并从C板右侧边缘离开，取重力加速度为g．

试求：(1)AC两极间的电压U；(2)带电粒子的质量m；(3)带电粒子的速度大小v.

25.    （18分）如图所示，P是倾角为30°的光滑固定斜面，劲度系数为k的轻弹簧一端固定在斜面底端的固定挡板C上，另一端与质量为m的物块A相连接，细绳的一端系在物体A上，细绳跨过不计质量和摩擦的定滑轮，另一端有一个不计质量的小挂钩．小挂钩不挂任何物体时，物体A处于静止状态，细绳与斜面平行．在小挂钩上轻轻挂上一个质量也为m的物块B后，物体A沿斜面向上运动，斜面足够长，运动过程中B始终未接触地面．

(1)    求物块A刚开始运动时的加速度大小a；

(2)    设物块A沿斜面上升通过Q点位置时速度最大，求Q点到出发点的距离x0及最大速度vm

26.    （14分）锌是一种常用金属，镓(Ga)的化合物氮化镓(GaN)是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

Ⅰ.    镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

(1)    Ga的原子结构示意图为                             ；

(2)    GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取，该反应的化学方程式                     。

(3)    下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是       

A．    常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

B．    一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

C．    一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

D．    Ga2O3可由Ga (OH)3受热分解得到

Ⅱ.    锌的冶炼方法有火法和湿法。工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：

已知：Fe的活泼性强于Ni

(4)     ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为              。

(5)    净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe (OH)3沉淀。净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是                       。

(6)    净化Ⅱ中加入Zn的目的是                       。

(7)    常温下，净化Ⅰ中，如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L，则应控制溶液pH的范围为         。

    己知；Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；1g5=0.7

27.    （15分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）

    制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：CO+2HCl→CoCl2+H2↑

②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

      ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(2)    加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是                                   。

(3)    操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是                            和过滤。

(4)    制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是                            。

(5)    为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是                            。

(6)    在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行                            操作。

28.    （14分）

Ⅰ．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消火时，立即关闭活塞A。

(1)    C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由                

                      。

(2)    C中发生反应的离子方程式                                         。

(3)    C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

Ⅱ．实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2：

(4)    现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）                 

                                                                        。

(5)    某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量：

①取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为                  

                      ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

    ②计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为           。

29.    （9分）科研人员以大豆幼苗为实验材料，研究不同程度的干旱对植物叶片中光合色素合成的影响。

(1)    提取绿叶中的色素，为了防止提取过程中色素被破坏，需要在研磨时添加           。

下表是处理相同时间后，叶片中叶绿素含量的相关数据（单位mg/g）。

(2)    当干旱加剧，叶片的气孔也将处于关闭状态，叶绿体中的暗反应速率将下降，由于暗反应能够为光反应提供           、NADP+和H+等，因此光反应的速率也将下降。

(3)    还有研究表明：当干旱加剧时，细胞膜上排列整齐的       分子排列紊乱，导致胞内物质向外渗漏，同时       激素的含量会上升，导致植物过早衰老落叶。

30.    （9分）下图甲为植物激素调节过程，乙为动物激素调节过程（其中①为细胞，②③为激素、④为激素引起的生理变化）。请同答下列问题：

(1)    从图甲可以看出，赤霉素能通过           ，从而提高生长素的含量，促进植株生长。

(2)    在植物体内合成生长素较旺盛的部位有           。

(3)    在人体内与图乙中的②相互制约的激素是      ，④表示的生理过程为           。

(4)    从图乙中可以看出，血糖调节方式有                。

31.    （10分）水稻是南方的一种重要粮食作物，福寿螺啃食水稻幼茎叶、稻飞虱以刺吸植株汁液危害水稻，是稻田常见的两种害虫。某地采用稻田养鸭的生态农业模式，能将它们的种群密度控制在较低水平，同答以下有关问题。

(1)    稻飞虱与水稻的种间关系为      ；调查福寿螺种群密度的方法一般是      。

(2)    该稻田可以看作一个生态系统，其中各种组成成分通过      紧密联系，形成一个统一的整体。

(3)    利用鸭子防治福寿螺与稻飞虱，从能量流动的角度看，其目的是          。

(4)    鸭子在稻田的活动还可以促进水稻吸收无机盐，原理是：其在稻田泥土中寻觅食物，可以使水稻根细胞        呼吸更加旺盛，促进对无机盐的主动吸收。

32.    （11分）果蝇是遗传学研究的好材料，回答下列问题。

(1)    果蝇中有长翅与残翅（相关基因为A、a）、红眼与白眼（相关基因为B、b）等相对性状。已知红眼对白眼为显性，基因位于X染色体上。用两只长翅红眼果蝇杂交，所得到的子代表现型与比例如下表所示（均不考虑基因位于X与Y的同源区这种情况）：

(2)    果蝇中还有灰身与黑身一对相对性状，由位于常染色体上的一对等位基因控制，黑身为隐性。在一相对封闭的自然种群中，黑身基因的频率为0.1，那么在该种群中杂合灰身所占的比例为      ；如果淘汰其中的所有黑身个体，再让剩下的所有灰身个体自由交配，理论上其子一代中灰身：黑身=        。

（二）选考题：共45分；请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.    [物理——选修3—3]（15分）

(1)    （5分）下列说法正确的是      （填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．    单晶体和多晶体都有确定的熔点    B．    气体绝热膨胀对外做功，内能一定增大

C．    温度低的物体分子运动的速率小    D．    液体的饱和汽压随温度的升高而增大

E．    液体表面存在张力是因为液体表面层分子间的距离大于液体内部分子间的距离

(2)    （10分）如图所示，竖直放置U形玻璃管与容积为V0=15cm3的金属球形容器连通，玻璃管左侧横截面积为右侧横截面积的4倍。右侧玻璃管和球形容器中用水银柱封闭一定质量的理想气体。开始时，U形玻璃管右侧水银面比左侧水银面高出h1=15cm，右侧玻璃管内水银柱上方空气柱长h0=9cm。现缓慢向左管中加入水银，使两边水银柱达到同一高度，玻璃管和金属球导热良好。已知大气压P0= 75cmHg，U形玻璃管的右侧横截面积为S=1cm2）。

求：①此过程中被封气体内能如何变化？吸热还是放热？

②需要加入的水银体积。

34.    [物理——选修3—4]（15分）

(1)    （5分）图示是一列简谐波在t=0时刻的波形图，介质中x=4 m处质点沿y轴方向做简谐运动的表达式为y=5sin 4t(cm)。关于这列波，下列说法正确的是      。

（填正确答案标号，选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）

      A．    波长为4m

      B．    波速为8m/s

      C．    波沿x轴正方向传播

      D．    再经过半个周期，x=4 m处质点沿波的传播方向移动2m

      E．    再经过3/4个周期，x=4 m处质点位于波谷

(2)    （10分）如图所示，足够长的平行玻璃砖厚度d=cm，底面镀有反光膜，顶面嵌有涂有遮光物质的挡板AB。一束光线以i=45°的入射角由挡板的A端入射，经底面反射后，恰能从挡板的B端射出。已知光线在玻璃砖中的折射率n=，真空中的光速3×108m／s，求：

①光线在玻璃中传播的时间（不考虑光在玻璃砖上表面的反射）：

②挡板AB的长度。

35.    [物理——选修3—5]（15分）

(1)    （5分）下列说法正确的是      （填正确答案标号，选对1个得2分．选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）

    A．    原子核发生一次衰变，该原子外层就失去一个电子

    B．    太阳辐射的能量主要来自太阳内部的聚变反应

    C．    在光电效应现象中，光电子的最大初动能随照射光的强度增大而增大

    D．    由玻尔的原子模型可以推知，氢原子处于激发态，量子数越大，核外电子动能越小

    E．    原子核的平均结合能越大，原子核中核子结合的越牢固，原子核越稳定

(2)     （10分）如图，一质量为M=1.5kg的物块静止在光滑桌面边缘，桌面离水平面的高度为h=1.25m. 一质量为m=0.5kg的木块以水平速度V0=4m/s与物块相碰并粘在一起，重力加速度为g=10m/s2.

求：(1)碰撞过程中系统损失的机械能；

        (2)此后物块落地点离桌面边缘的水平距离。

36.    （15分）（化学—化学与技术）

工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如图所示：

(1)    实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、        、        。

(2)    操作Ⅱ中生成不溶物C的离子方程式是                               。

(3)    氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是                        。

(4)    电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是                        。

(5)    为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：

    ①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的              反应；

    ②写出过程③的化学方程式：                           。

(6)    研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：                    。

37．【化学—物质结构与性质】  (15分)    

氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：

(1)    基态氮原子的价电子排布图为                    。

(2)    氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为       形，阳离子中氮的杂化方式为      。

(3)    某氮锅化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X(X的晶体结构如图所示)，工业制备X的化学方程式为                    。

(4)    X晶体中包含的化学键类型为       （填字母标号）。

A．    离子键            B．    共价键            C．    配位键            D．    金属键

(5)    已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是                

                      。

(6)    若X的密度为g/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为       cm（阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）。

38.    （有机化学基础，15分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

已知

回答以下问题：

(1)    A的结构结构简式为               ；反应②的反应类型               。

(2)    D中含氧官能团名称是               。

(3)    反应②的化学方程式为                                                     。

(4)    反应③的化学方程式为                                                     。

(5)    下列关于某些物质性质的说法正确的是         (填字母序号)。

a．    醋硝香豆素的结构中含有三个苯环

b．    可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

c．    E可以发生加成反应：加聚和氧化反应

d．    在一定条件下, 1mol1G最多可以和5 mol H2加成

(6)    G的化学式为               。

(7)    分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有       种。

    ①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

    其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为               。

39.【生物——选修1：生物技术实践】（15分）

Ⅰ．回答以下关于菊花茎尖组织培养的有关问题

(1)    菊花茎尖组织培养的MS培养基的主要成分包括：        、植物激素和蔗糖等，此外还要适量加入        形成固体培养基。当培养基中细胞素／生长素的比值    1（用大于、小于或等于作答）时有利于丛芽的形成。

(2)    接种若干天后，发现外植体周围出现杂菌污染，培养基其它部位没有杂菌，最可能的原因是                        。

Ⅱ.    为了分离、纯化、鉴定上述(2)中的杂菌，某同学采用甲板划线法进行，回答以下问题。

(3)    制备实验所需的培养基时，在各成分都溶化后和分装前，要进行的是      和灭菌，对培养基进行灭菌的常用方法是        。倒平板时要待平板冷却后，将平板倒置，其主要原因是             。

(4)    在纯化过程中，在固体培养基上划线时，正确的操作是        （单选）。

A．    划线时，接种环采用酒精消毒

B．    划线分离时，需要把接种环深入到培养基中进行接种

C．    划线时要将最后一区的划线与第一区的划线相连

D．    接种时应在酒精灯火焰附近进行

40.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分） 

Ⅰ．蛛蛛的蛛丝蛋白有重要的应用，基因工程创造出了转基因“蜘蛛羊”，该羊的乳汁中含有蛛丝蛋白，回答有关问题：

(1)    产生蛛丝蛋白的基因被称为        ，获取时需要用到的酶为           。

(2)    最核心的步骤是构建含蛛丝蛋白基因的表达载体，除蛛丝蛋白基因外，表达载体还必需有启动子、        、        ；再将表达载体导入羊的        （用受精卵细胞或乳腺细胞或体细胞作答）细胞获得重组细胞。

Ⅱ．研究人员已经弄清了青蒿细胞中青蒿素的合成途径（如图中实线方框内所示），并且发现酵母细胞也能够产生合成青蒿素的中间产物FPP（如图中虚线方框内所示）。结合所学知识回答下列问题：

(3)    根据图示代谢过程，科学家在培育能产生青蒿素的转基因酵母细胞过程中，需要向酵母细胞中导入上图中的               基因。

(4)    利用青蒿直接提取青蒿素，体现了生物多样性        价值，还可以通过植物细胞工程技术，利用青蒿的叶肉细胞脱分化为具有分生能力的薄壁细胞进而形成        ，再从中提取青蒿素，实现青蒿素的工厂化生产。

生物参

1.D  2.B  3.C  4.A   5.D   6.C

29．（9分）    

（1）  碳酸钙（1分）  增大（1分）  小于（1分）

（2）ADP 、Pi（2分，答对一种给1分，有错误项不给分）

（3）磷脂（2分，答脂质也可以）  乙烯和脱落酸（2分，答出脱落酸即给2分，乙烯可答可不答，不作扣分与给分的标准）

30．（共9分）

（1）促进生长素的合成和抑制生长素的分解（2分，答对一项给1分）

（2）幼嫩的芽、叶和发育中的种子（1分，答出其中一项即可，有错误项不给分） 

（3）胰岛素（2分）  肝糖原分解（2分）

（4）神经调节和激素调节（或神经—激素调节；神经—体液调节）（2分，答对一项给1分）

31.（10分）（1）寄生（2分）    样方法（2分）  

（2）食物链、食物网（2分，答出其中一种即给2分，答其它不给分）    (3)调整生态系统的能量流动，使能量流向对人类最有益的方向 （2分） （4）有氧（2分）

32.(11分)（1） AaXBY（2分）     、AaXB Xb（2分） 分离及自由组合 （2分）

（2）0.18（或18%）（2分） ：1（3分）

39.【生物——选修1：生物技术实践】（15分）

（1）大量元素与微量元素（2分，答对一种给1分；答各种无机盐或必需元素给1分） 琼脂（1分）  大于（2分）

（2）外植体消毒不彻底（2分）

（3）调整pH（2分）  高压蒸汽灭菌（2分）   防止培养皿盖上的冷凝水落入培养基造成污染（2分，只答防止污染给1分）   （4）D（2分）

40.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）

 (1)目的基因（2分）     性核酸内切酶（2分；或答酶也可以，答其它不给分）

(2)终止子（2分；有错别字、终止密码子、终止子均不给分）   标记基因（2分；前面两空无顺序要求）  受精卵（2分）

（3）ADS酶（基因）和CYP71AV1酶（基因）（2分；其中基因两个字可写可不写，答对一种给1分，有错误项不给分）

(4)直接（1分）     愈伤组织（2分） 

化学参

26.（14分）

 Ⅰ.（1） （1分）

高温

 （2） 2Ga + 2NH3===2 GaN + 3H2  （3分，条件不写扣1分，没有配平扣1分,）

 （3） BCD （2分，少选得1分，有错误选项0分）

Ⅱ.（4）ZnFe2O4 + 4H2SO4ZnSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O  （2分，没有配平扣1分）

 （5）Fe(OH)3胶粒具有吸附性,  （2分）     

 （6）使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去（2分）; （7）pH >3.3  （2分）

27.（15分）

（1）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有盐（2分）。

（2）5.2～7.6（3分） ；（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

（4）降低烘干温度，防止产品分解（2分）

（5）样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水（3分）。 （6）蒸馏（3分）

28．（14分）

⑴ 增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)（2分）

⑵ SO2 + I2 +2H2O = SO42—+ 2I— + 4H+ （2分，没有配平扣1分）

⑶ 偏低（2分）

⑷ 取约2mLSO2的饱和溶液于试管中，滴加3～5滴氯化铁溶液，摇匀，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性 SO2＞Fe2+。（3分，只答到氯化铁溶液颜色变化得1分。）其他合理答案也给分（注意“简单实验”）。

⑸ ① 溶液恰好由无色变蓝色，且30秒蓝色不褪去（2分）。

②   （3分）

36．【化学—化学与技术】( 15 分）

（1）漏斗  玻璃棒 (2分)

    （2）  CO2＋2H2O＋AlO2 － ＝Al(OH)3↓＋HCO3－ ( 3分，没有配平扣1分)  

          (或 CO2＋[Al(OH) 4] － ＝ Al(OH)3↓＋HCO3 －)

（3）加入冰晶石（Na3AlF6）、降低氧化铝的熔点 (2分)  

    （4）阳极产生的氧气与碳发生反应生成二氧化碳(2分)  

    （5） ① 置换 (1分)  

          ② NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O ( 3分)  

（6）不用铝制品作炊具或不用铝箔包装食品（或其他合理答案）(2分)  

37.（15分）

38.（15分）

（1）  （1分）、 取代反应 （1分）

（2） 醛基、硝基（2分）

（3）（2分，没写条件扣1分）

（4）（2分）

（5） c （2分） ； （6） C9H6O3（1分）；   （7） 13 （2分） ；（2分）

物理参

23.（1）1200Ω（３分）；

 （2）①如图(2分:1线1分) 、②左(2分)、③大(２分)

24（1）棒ab向右运动时产生的电动势为：

  （2分）

AC间的电压即为电阻R的分压，由分压关系可得：

  （或：，）---（2分）

解得：    -------------------------------（1分）

（2）带电粒子做匀速圆周运动，则重力与电场力平衡

有：  ---------------------------------（2分）

解得：   --------------------------（2分）

（3）粒子做匀速圆周运动，由牛顿第二定律可得：

  （2分）

粒子运动轨迹如图所示，由几何关系可得：

  （1分）

解得：   -------------------------（2分）

25解：（1）以A、B组成的系统为研究对象，A刚开始运动的瞬间，

由牛顿第二定律得：  （2分）

解得：  （2分）

（2）开始时，对A，由平衡条件得：  （2分）

当A受到的合力为零时速度最大，此时：

 （3分）

解得：， （2分）

Q点到出发点的距离：； （2分）

在出发点与Q弹簧的形变量相同，弹簧的弹性势能相等，由机械能守恒定律得：

 （3分）

解得 （2分）            

35.3-5（1）BDE（5分）

(2) m与M组成的系统碰撞过程中动量守恒，设碰后共同的速度为v

………………………(2分).

损失的机械能 ………………(2分)

………………………..(1分)

物块离开桌面后做平抛运动，设落地点离桌面边缘的水平距离为x

……（2分）

  x=vt      （2分）

X=0.5m…………………………..（1分）