陌生氧化还原方程式的书写

山东高唐县第一中学  崔淑芹  邮编252800

方程式的书写在高考中属于高频考点，也属于学生的难点和易错点，很多同学发现平时记了好多化学方程式，高考中却用不上，因为高考题目中要求书写的方程式 ，都是教材上没有的陌生的反应。主要体现在流程中的陌生反应，新型电池的电极反应，而这些反应都是氧化还原反应。

氧化还原反应的书写实际上包括了氧化剂还原剂概念、电子守恒、电荷守恒、和质量守恒的应用。只要掌握了书写的步骤和方法就可以迎刃而解。

【例1】: (2007广东) FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为                                             。

解析:第一步:分析找到氧化剂和还原剂，此题中很明显氧化剂为MnO2还原剂为FeSO4 ,再根据氧化还原原理,结合题意写出还原产物和氧化产物。

Fe2+  +  MnO2- ------------- Fe3+    +   Mn2+

第二步:氧化还原反应要遵循电子守恒，利用双线桥将上述离子配平得:

2Fe2+  +  MnO2- -------------2 Fe3+    +   Mn2+

第三步:离子反应要遵循电荷守恒，要结合题目中溶液所处的环境补充H+或OH-，本题是酸性环境故需添加H+

2Fe2+  +  MnO2 +  4H+-----------2 Fe3+    +   Mn2+

第四步：最后是质量守恒，根据氧或氢元素守恒添加H2O

2Fe2+  +  MnO2 +  4H+======2 Fe3+    +   Mn2+   +2H2O

书写陌生的氧化还原反应离子方程式一般按照以上四步都可以解决，当然还需要掌握一些常见氧化剂和还原剂对应的产物。

常见的氧化剂及对应的还原产物

【例2】（2011广州市一模）以氯酸钠等为原料制亚氯酸钠（NaClO2）的流程如下：

“反应1” 离子方程式为___________________________________________  

解析：根据流程找到反应1的氧化剂为NaClO3还原剂为SO2溶液环境为酸性，NaClO3对应的产物为ClO2。按照前面书写的步骤就可以正确的写出离子方程式2ClO3 - +SO2 =2 ClO2+ SO42－

氧化还原反应另一重要的应用就是电极反应式的书写

【例3】甲烷碱性（电解质为NaOH溶液）燃料电池的负极反应式为：

解析：第一步：分析该燃料电池反应的原理其实是甲烷燃烧，但由于是碱性环境，所以甲烷对应的产物是CO32-

第二步：分析CH4到CO32-化合价变化写出下列式子CH4-8e---------CO32-

第三步：依据电荷守恒结合溶液所处环境在方程式左边添加OH- 写出下列式子

CH4-8e-+ 10OH- --------CO32-

第四步：根据质量守恒添加水

CH4-8e-+ 10OH- ===CO32-+ 7H2O

【例4】、某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图所示）。电池反应为LiCoO2 ＋ C6       CoO2 ＋ LiC6 

写出该电池放电时的正极反应式                                  。

解析：该电池放电时的反应为CoO2 ＋ LiC6=== LiCoO2 ＋ C6，该反应的氧化剂为CoO2其对应的产物为LiCoO2，结合题目信息LiCoO2做电极应该是不溶解的物质，故书写时不能拆，再根据图例导电离子为Li＋，则该电池的正极反应为CoO2＋e-＋Li＋== LiCoO2。

检测练习：1、往酸性高锰酸钾溶液中滴入硫酸亚铁溶液，写出该反应的离子方程式。                                                                           

2、二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中，写出反应的离子方程式

3、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：

                                                           。

4、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式：

                                                           。

5、电动汽车和双模混合动力车的核心技术是高铁电池，高铁酸盐（K2FeO4、BaFeO4等）作为的正极材料来制作能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染的新型化学电池，高铁酸盐放电后的产物为Fe2O3·H2O，无毒无污染，对环境友好，不需要回收。可作为电池负极的材料也很多，包括锌、铝、铁、镉和镁等，水溶液体系是浓的KOH溶液。

写出正极的电极方程式：                                   ；

答案：1、MnO4-+5 Fe2＋ +8 H＋= Mn2＋+  5Fe3＋+4 H2O

2、5SO2 +2MnO4-+2 H2O =2 Mn2＋+5 SO42－+ 4H＋

3、Sn2＋ + H2O2+2H＋=  Sn4++2 H2O

4、4FeS+ 3O2 +6H2SO4 =2 Fe2 （SO4）3+4S+ 6H2O

5、2FeO42-  + 6e- + 6H2O =Fe2O3·H2O+10OH-