2010～2011学年杭州学军中学高一年级下学期期中考试化学试题

一、选择题。

1、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（  ）。

A.8个中子的碳原子的符号：12C。

B.HF的电子式：H﹢。

C.Cl﹣离子的结构示意图：。

D.CH4分子的比例模型：。

2、除去CO2中SO2的气体，不能选用的试剂为（  ）。

A.KMnO4溶液

B.NaHCO3溶液

C.NaOH溶液

D.双氧水

3、最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4 。对于这种新粒子，下列说法不正确的是（  ）。

A.它是氧气的一种同素异形体

B.它是氧元素的一种同位素

C.它的摩尔质量是g﹒mol-1

D.它具有很强的氧化性

4、下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（  ）。

A.F2和Br2的沸点

B.H﹣和H﹢的离子半径

C.同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的体积

D.在NH3＋NO → N2＋H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

5、下列说法不正确的是（  ）。

A.SO2在食品工业中可以用来防腐、抗氧化、漂白

B.合成氨工业需要高温高压催化剂

C.硫酸工业中用水吸收SO3

D.硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

6、根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项不能确定的是（  ）。

A.质子数

B.中子数

C.最外层电子数

D.最高正化合价

7、足量铜与一定量浓反应,得到铜溶液和NO、NO2的混合气体,这些气体与1.68LO2 （标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成。若向所得铜溶液中加入5mol∕LNaOH溶液至Cu2﹢恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是（  ）。

A.60ml

B.45ml

C.30ml

D.15ml

8、某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论最不合理的是（  ）。

。

A.NO的消失的速率比RH快

B.NO转化为NO2

C.RH和NO2转化为PAN和O3

D.O3转化为PAN

9、某粒子用符号表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（  ）。

A.所含质子数为（A－n）

B.所含中子数为（A－Z－n）

C.所含电子数为（Z＋n）

D.中子数－电子数＝A－2Z＋n

10、储存浓H2SO4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的（  ）。

A.吸水性和酸性

B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性

D.不挥发性和酸性

11、同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为（  ）。

A.2

B.12

C.18

D.26

12、下列有关反应离子方程式错误的是（  ）。

A.KOH溶液与过量的SO2反应：OH﹣＋SO2＝HSO3﹣

B.Na2SO3溶液与稀硫酸反应SO32﹣＋2H﹢＝SO2↑＋H2O

C.NaHSO3溶液中通入氯气：HSO3﹣＋Cl2＋H2O＝SO42﹣＋3H﹢＋2Cl﹣

D.石灰石与稀反应：CO32﹣＋2H﹢＝H2O＋CO2↑

13、已知：①硫酸比次氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl比H2S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比氢硫酸（H2S）强。⑥硫不溶于水，而氯气溶于水；⑦通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体；⑧在与金属形成的化合物中硫为﹣2价，而氯为﹣1价⑨在跟同一金属（如Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是（  ）。

A.②③④⑨

B.③④⑤⑦⑧⑨

C.②③④⑧⑨

D.①③⑤⑧

14、为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是（  ）。

A.加入1mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

B.加入1mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

C.加入1mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口

D.加入1mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口

15、2004年某一期的《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（  ）。

A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B.在该反应中金属钠体现了强还原性

C.在该反应中二氧化碳体现了强氧化性

D.金刚石中只含有非极性共价键

16、主族金属元素在化学性质上必然是（  ）

A.单质都能跟Cl2反应生成氯化物

B.氧化物都是碱性氧化物

C.化合态时只能以简单阳离子形式存在

D.单质都不与强碱溶液反应

17、如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（  ）。

。

A.浓和铜反应制备NO2 

B.浓氨水和生石灰反应制备氨气 

C.锌和盐酸反应制备氢气 

D.碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳 

18、下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是（  ）。

A.NO

B.Na202

C.SO3

D.CuCl2

19、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3﹣、I﹣、Cl﹣和Fe3﹢中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（  ）。

A.含I﹣，不能确定是否含Cl﹣

B.含NO3﹣

C.含I﹣、NO3﹣、Cl﹣

D.含Fe3﹢

20、现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的原因是（  ）。

A.汽车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃烧产物

B.是空气中的N2和汽车燃料油发生了化学反应

C.是汽车排出的高温尾气导致空气中的N2和O2发生化合反应

D.空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物

21、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（  ）。

A.半导体材料砷化镓

B.吸氢材料镧镍合金

C.透明陶瓷材料硒化锌

D.超导材K3C60

22、下列说法中，正确的是（  ）。

A.离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键

B.水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形

C.碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键

D.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

二、填空题。

23、超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：

（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为____元素（金属或非金属）。

（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式___________、__________，并估计后者为_________性（填“酸”或“碱”）。

24、某学习小组探究浓、稀氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓能将NO氧化成NO2，而稀不能氧化NO。由此得出的结论是浓的氧化性强于稀。

。

可选药品：浓、3mo∕L稀、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O。

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是___________。

（2）滴加浓之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。

（4）装置②的作用是___________，发生反应的化学方程式是___________。

（5）该小组得出的结论依据的试验现象是___________。

（6）试验结束后，同学们发现装置：①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（填序号字母，多选不给分）___________。

a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.向饱和铜溶液中通入浓与铜反映产生的气体，观察颜色变化

三、计算题。

25、某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：

（1）下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案：

A.铵固体和氢氧化钙固体混合加热

B.加热氯化铵固体

C.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热

D.将浓硫酸滴入浓氨水中

你认为可行的是___________（填字母,多选不给分）。

该反应的化学方程式___________。

（2）该小组同学把1 mol O2和NH3的混合气体导入密闭容器中，在催化剂的作用下加热，使之充分反应，恢复到常温常压下。若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：，设原混合气体中有xmolO2，最后容器中生成ymolHNO3，再向容器中注入一定量的H2O，得到溶液。

①向溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，y =_______（用x的代数式表示，下同）

x的取值范围_____________________，②容器中有不溶与水的气体，此气体在空气中变为红棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈红色，y =______________，x的取值范围。

【答案】1、D

【解析】略

【答案】2、C

【解析】略

【答案】3、B

【解析】略

【答案】4、B

【解析】略

【答案】5、C

【解析】略

【答案】6、B

【解析】略

【答案】7、A

【解析】略

【答案】8、D

【解析】略

【答案】9、D

【解析】略

【答案】10、A

【解析】略

【答案】11、C

【解析】略

【答案】12、D

【解析】略

【答案】13、A

【解析】略

【答案】14、D

【解析】略

【答案】15、C

【解析】略

【答案】16、A

【解析】略

【答案】17、C

【解析】略

【答案】18、C

【解析】略

【答案】19、A

【解析】略

【答案】20、D

【解析】略

【答案】21、C

【解析】略

【答案】22、C

【解析】略

【答案】23、（1）七，IVA族，金属；

（2）XO2、X（OH）4、碱。

【解析】略

【答案】24、（1）3mol∕L稀、浓、氢氧化钠溶液；

（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；

（3）Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；

（4）将NO2转化为NO3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；

（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；

（6）a，c，d。

【解析】略

【答案】25、（1）C2NH4Cl＋Ca（OH）2=aCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（2）①O＜x＜5∕9y=O；②5∕9＜x＜2∕3y=9x-5∕3。

【解析】略