2012学年徐汇区高三化学一模试卷

    （满分150分，时间120分钟）    2013.1

说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。

本卷可能用到的相对平均原子质量：

   H-1  C-12   N-14   O-16    Na-23   Al-27   Cu-  

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。

1．下列有关甲醛的化学用语表达错误的是 

    A．结构简式：HCHO               B．最简式：CH2O

    C．比例模型：                D．电子式： 

2．下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是 

    A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 

    B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+ 

    C．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 

    D．二氧化硫具有漂白性，所以与氯水混合使用效果更好

3．下列物质的制备，符合工业生产实际的是

A．电解饱和氯化钠溶液制备金属钠

B．将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，再生成纯碱

C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用浓盐酸吸收制备盐酸

D．将SO2和O2 的混合气加压后，通过接触室制备SO3 

4、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是

   A．NaF               B．NaCl           C．NaBr          D．NaI

5．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2>S2Cl2 

C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2 + 2H2O → SO2↑ + 3S↓ + 4HCl

二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。

6．某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度增大的是 

    A．HCO3－            B．SO42－                C．SO32－               D．OH- 

7．下列叙述错误的是

    A．银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，因为银见光易分解

B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间作用力更大

C．反应AgCl + Br- → AgBr + Cl-能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

8．已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是                                           

    A．HCN        H＋＋CN－                 B．(CN)2 ＋ CH2=CH2  → NC—CH2—CH2—CN

    C．(CN)2＋2Br－→ 2CN－＋Br2            D．(CN)2 ＋ 2OH－→  CN－ ＋ CNO－ ＋ H2O

9．将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是

① 2H2S + O2 → 2S + 2H2O   ② 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O   ③ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

   A．①②③            B．③①②           C．①③②           D． ③②①

10．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法错误的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2  

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，则可生成22.4L NO气体（标准状况） 

D．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

11．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．化学催化比酶催化的效果好

B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应

C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗

D．反应物的总能量低于生成物的总能量

12．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是

    A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物

    B．异秦皮啶分子式为C11H12O5

    C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消除反应和取代反应

    D．1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应

13．从碘的四氯化碳溶液中除去碘以回收四氯化碳，下列操作最简便的是

   A．向其中放入过量镁条，反应完毕后取出                 B．蒸馏      

   C．加入能氧化I2的KMnO4，再分液                      D．通入氯气

14．实验装置如右图所示。下列说法正确的是

    A．该装置不能发生原电池反应

    B．活性炭是阴极

    C．总反应为：4Al+3O2 +6H2O → 4Al(OH)3 

    D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

15．关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是 

水

①                                  ②   

A．①可用于分离苯和溴苯的混合物       B．①可用于分离乙酸和乙醇的混合物

C．②可用于分解NH4Cl制备NH3        D．②可用于Ca(OH)2与NH4Cl共热制备NH3 

16．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4] –（aq）+H+(aq)。 

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

B．醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 

C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，

pH：前者＞后者

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

17．1L稀和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.2mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为

    A．2.4 g          B．3.2 g          C．6.4 g              D．9.6 g

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)

18．将氯化铵固体溶解在D2O（重水）中，反应的离子方程式正确的是

A．NH4+ + D2O  NH3·D2O + H+         B．NH4+ + D2O  NH3·HDO + D+ 

C．NH4+ + 2D2O  NH3·HDO + D3O+     D．NH4+ + 2D2O  NH3·D2O + HD2O+  

19．已知2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.6 NA

B．当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA

C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的数目就增加0.2 NA

D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的数目就增加0.1 NA

20．已知NO2遇水发生反应：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是

A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O

B．NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解

C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性

D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应

21．常温下，0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10-8，下列叙述错误的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L

B．0.1 mol/L 氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：

c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl- ) + c(OH-) 

C．0.1 mol/L 的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：

c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42-)

D．浓度均为0.1 mol/L 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+ )

第II卷（共84分）

四、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值： 

24．推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。

25．分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。 

26．经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。

27．预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

五、已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3+的溶液为无色。取一定量酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

① 向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。② 继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③ 再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

回答下列问题：

28．写出实验①反应的离子方程式：______________________________________。

29．KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。

30．向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是____________________________。 

31．若实验②放出了336mL气体（标准状况），则反应①被氧化的Mn(NO3)2 为________mol。 

六、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）

某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如左下表。甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右下图：

32．上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。

33．计算15~20min范围内：甲酸甲酯的减少量为           mol，甲酸甲酯的平均反应速率为       mol/min；80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min。

34．依据以上数据，推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因：          。

35．其他条件不变，提高温度为T2，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

七．海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：

36．操作A是_________________(填实验基本操作名称)。用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高？________

    a．分析氯化钠含量       b．测定溶液密度         c．观察是否有沉淀析出

37．操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。

     a．氢氧化钠溶液       b．澄清石灰水      c．石灰乳       d．碳酸钠溶液

38．向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是____________________________，操作C是_______________________________。

39．上图中虚线框内流程的主要作用是_______________________；与之目的相同的流程在上图中还有几处，试指出其中一处________________________。

40．将MgCl2转化为Mg时获得的副产品是_____________，用化学方程式表示该物质的某种用途______________________________________。

八、右下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题： 

41．揭示实验原理

①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。

②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。

42．反应温度确定：

合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：

实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；

实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；

43．实验装置的比较： 

利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是__________________________。

44．酯层厚度的标示：

为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液，现象是____________________________。

九、化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ

化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:

45．a的结构简式是______________________，②步的反应类型是_______________。

46．化合物I的一种同分异构体是天然橡胶的单体，用系统命名法命名该单体___________。

47．化合物Ⅰ与II反应还可能得到III的一种同分异构体，该物质的结构简式为__________。

48．欲检验化合物Ⅲ中的碳碳双键，正确的试剂是_______________________。

十．黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：

49．写出A转化为B的化学方程式_______________。

50．F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、___________和_____________。

51．E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为______________________。

52．写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式___________________。

     ①分子中有4种化学环境不同的氢原子 

     ②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。

53．对羟基苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。

十一、右图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）

已知： 2Na2O2 + 2CO2 →  2Na2CO3 + O2

54．已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。

   ①此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？

   ②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？

　 ③活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必     0.01（填大于、小于、等于），其理由是                                   。

55．若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于________g。

2012学年第一学期徐汇区高三化学学习能力诊断试卷参

一．选择题（每小题2分，共10分）

1. D     2. C    3. B    4. B    5. C

二．选择题（每小题3分，共36分）

6.B  7. D   8. C   9. B   10. B   11. C   12. D  13.A  14. C  15. C  16. D  17. D

三．选择题（每小题4分，共20分）

18.BC    19. AB    20. AC    21.A D    22. C

四．（共8分）

23．0.9324．同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小；周期性。（各1分，共2分）

25．-2，0。（各1分，共2分）

26．共价键。（1分）         27．第六周期IA主族。（1分）

五、（共8分）

28．5BiO3-＋2Mn2＋＋14H+→ 5Bi3＋＋2MnO4－＋7H2O（2分）          

29．PbO2＞KMnO4＞H2O2 （2分）

30．紫红色褪去，生成(白色)沉淀（“白色”不写不扣分）（2分）       

31．0.006mol（2分）

六、（共8分）

32．（1分）

33．0.045 ， 9.0×10-3，  0（3分）

34．该反应中甲酸具有催化作用，甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。（2分） 

35．（2分）

七、（共12分）

36．蒸发结晶（1分），b（2分）

37．c；（1分）

38．Cl2  +  2Br-  → Br2  +  2Cl-；（2分）    热空气吹出（1分）

39．富集Br2（1分）；海水蒸发结晶得到粗盐、苦卤→Mg(OH)2→MgCl2溶液。（写出其中之一即可，1分）

40．Cl2；（1分）  Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O（其他合理答案均可）（2分）

八、（共12分）

41．①（2分）

    ②否。醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基。（各1分，共2分）

42．反应速率低，达不到催化剂活性温度；温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低。（各2分，共4分）

43．用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。（合理即给分       2分）

44．酚酞。碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色。（各1分，共2分）

九、（共8分）

45． (1分)      消除(1分)      46．2-甲基-1、3-丁二烯(2分)

47． (2分)                 48．Br2的四氯化碳溶液(2分)

十、（共12分）

49．                                                              (2分) 

50．羰基(1分) ；羧基(1分)

51．                              52．                                       

          (2分)                           (2分，答对其中任2个得2分)

53．

                         (每步1分，共4分)

十一、(共16分)

54．①体积1.792 L；（3分）            ②25％（4分）

③小于（2分）；活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol （3分） 

55．  1.56 g（4分）