江苏省丹阳高级中学2008~2009第一学期高二化学月考试卷

本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分·．

第1部分：选择题(48分)

  一、选择题(本题包括12小题。每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

  1．反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；．反应HI(g) 1/2H2(g)+l/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)

    A．K1=2K2    B．K1=K22     C．K1=1/ K22    D．K1-=2K2

2.以下反应可以用   判断来解释的是

A 铵自发地溶于水

B CaO(s)+CO2==CaCO3(s)            △H=-175.7KJ/mol

C NH4HCO3(S)+NH3(g)==(NH4)2CO3(S)       △H=-74.9KJ/mol

D 2H2(g)+O2(g)==2H2O(I)                  △H=-285.8kJ/mol

3.在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明已达平衡的是

A、混合气体的压强                      B、混合气体的密度

C、混合气体的分子数目                  D、混合气体的总质量的量

4.密闭容器中，反应，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L.下列判断正确的是：

A．x+y＜z                             B 平衡向正反应方向移动

C B的转化率降低                        D C的体积分数增大

5.一定量的锌粉和6mol L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是

 ① 石墨   ②CuO    ③铜粉    ④  铁粉     ⑤浓盐酸    ⑥无水硫酸

A ①③④          B ①③⑤    C ②④⑥           D ②⑤⑥

6.在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX(g)和1molY（g）进行反应：，某时刻测定产物的浓度，不可能的是

A Z=0.75mol/L      B Z=1mol/L    CW=1mol/L          D W=0.8mol/L

7．容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g) 2B+C(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：    

A、B和C可能都是液体      B、B和C肯定都是气体

C、B和C可能都是固体    D、若C为固体，则B一定是气体。

8．已知：合成氨是一个放热反应，下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是

A．加压有利于SO2与O2反应生成S03   

B．500℃左右比常温下更有利于合成氨

C．将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应

D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率  

9．某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积分数为10％，下列推断正确的是

①原混合气体的体积为1．2VL②原混合气体的体积为1.1VL  ③反应达到平衡时气体A消耗掉0．05VL④反应达到平衡时气体B消耗掉0．05VL ．

A．①④    B．②④    C．①③    D．②③

10．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是    ．

A．液溴    B．干冰    C．蔗糖    D．硫酸钡    ·

11．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,其中叙述正确的是

A．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等    -

B．温度下降10"C，两溶液的pH均不变

C．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小    。

D．用盐酸中和，消耗盐酸的体积相同    。

12、在相同条件下(T=500K)，有相同体积的甲和乙两容器，甲容器中充入1gSO2和lgO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述错误的是

A．化学反应速率：乙>甲    B：平衡后O2的浓度：乙>甲

C．SO2的转化率：乙>甲    D．平衡后SO2的体积分数：乙>甲

二、选择题(本题包括13小题，每小题2分，共26分．每题有一个或两个选项符合题意。)

13．在密闭容器里通A、B两种气体，发生如下可逆反应

A(气)+2B(气) 2C(气)+2D(气)；△H>0，下列示意图正确的是

14．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的

量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：    ，

A、33％    B、40％    C、50％   D、65％

15．在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和lmolB，发生反应：2A(g) xC(g)，达平衡后，C的体积分数为a，若维持容器体积和温度不变，以0．4molA、0．2 molB和1..6 molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为a，则x的值为：

A、1    B、2    C、3           D、4  

16．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H＜0

上图表示该反应的速率(V)随时间(t）变化的关系，：t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时加入了催化剂    B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强      D．t4～t5时间内X或Y的转化率最低

17．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、．丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．丁>乙>丙=甲  B乙>丁>甲>丙  C．乙=丁>丙=甲  D．丁>丙>乙>甲    、

18．在一个固定容积的密闭容器中，放入2升X(气)和3升Y(气)，一定条件下，发生如下反应：nX(g)+3Y(g) Q (g)+2R(g)反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30％和60％，则该反应式中n的值为   

A．1    B．2    C.3     D.4

19．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则V1和V2的关系正确的是’  ‘

A．V120．在25℃时，用蒸馏水稀释lmo1.L-1氨水至0.0l mo1．L-1，随溶液的稀释，下列各项中保持增大趋势的是

A     B    C   D 

21．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：，达平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5(g)的体积分数   

A．不变    B．增大    C．减小    D．无法判断       

22．某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是

A．充入l mol氦(He)(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动

B．开始充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动      ．

C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加’

D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

23．在密闭容器中进行下列反应：M(气)+N(气) R(气)．+2L此反应符合下面图象,下列叙述正确的是          

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应放热，L是气体  

C．正反应吸热，L是固体-

D．正反应放热，L是固体或液体

24、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

，，当达到平衡时，C(H2)=0.5mol／L，C(HI)=4mol／L,则NH3的浓度为    

A．3．5mol／L    B．4mol／L    C、4 5mol／L   D．5mol／L．  …   

第Ⅱ部分：非选择题(72分)

三、填空题(本题包括4小题，共34分)。            

25．(12分)一定条件下，将S02和02充入一密闭容器

中，发生如下反应：2S02(g)+O2(g) 2SO3(g)，△H<0。

反应过程中S02、02、S03物质的量变化如图所示：回答、

下列问题：

(1)若降低温度，该反应的化学平衡常数      ，

  二氧化硫转化率        ，化学反应速率

       。(填“增大’’‘‘减小’’或“不变’)

(2)该反应处于平衡状态的时间段为           ．

(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是             （用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是            (填写编号）。

 a．加了催化剂    b．缩小容器体积

 c．降低温度    d．增加S02的物质的量

26．(6分)今有a．盐酸  b·硫酸c·醋酸三种酸(用序号填)：

①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生C02的体积由大到小的顺序是                 。

②在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生C02的体积由大到小的顺序是             。

③物质的量浓度均为0.1 mo1．L-l的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是                  。

27．(8分)甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。

(1)相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了    mol N2和  mol H2。

(2)相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a：b      1：2：若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氮的物质的量为c mol，则a：c     1：2(填“>“<"或“=’’)，

28．(8分)(填序号)下列物质能导电的是     ，属于强电解质的是       

属于弱电解质的是          ，属于非电解质的是                 。

a．铝片  b．石墨    c.KN03晶体  d．盐酸  e．蔗糖  f．C02

g.Na2O  h．冰醋酸  i．碳酸氢铵    j．NH3    k.BaS04

四、本题包括3小题，共32分

29．(10分)在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：

。已知加入lmol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3(见下表已知项)。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①～③的状态，填写表中空白(共5处)。

30．(12分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是_耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭IK2,将等量且少量的NO2通过K1、K2分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：；△H<0)

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N204的速率是VA    VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将     (填：变大、变小、不变)。

(2)若在A、B中再充人与初始量相等的N02，则达到平衡时，N02的转化率aA将         (填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，

A中NO2的转化率将          ,B中NO2的转化率将      

（填：变大、变小、不变)。 

(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，

B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，         中的颜色较深。

31．(10分)工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)+H2O(g) C02(g)十H2(g)△H=Q kJ·mol-1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应：并测得容器内各物质的浓度(mol·L-1)随时间的变化关系如下表：

已知：8500C时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：

(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是           。   

A．单位时间内减少CO(g）的浓度等于生成C02(g）的浓度

B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中H2(g）的浓度不再发生改变

D．氢气的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q          0(填“>”、“=”或“<”)。    ，

(3)若在850℃时向反应容器中充入H20(g)，K值      (填“增大”、“减小’’或“不变”)。 

(4)上表中c2为     m01.L-1，CO(g)的转化率为          。  

五、计算题(6分)    ’    ．．

32．在2L的密闭容器中充入2mol的CO和2mol H20，800 0C时反应达到平衡：

CO(g)_+H20(g）C02(g)+H2(g)，此时平衡常数K=1，求：

①CO的转化率；②若温度不变，再通入16mol H20(g)，则CO的总转化率比以前大了还是减少了？通过计算回答。 

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