北京市重点中学2012学年高二下学期期中化学试题

高 二 化 学2012.4

（测试时间： 90分钟）

说明：1．本试卷满分为100分，考试时间90分钟。

2．运算中不能使用计算器。

可能用到的相对原子质量：  H 1       C 12       O 16      Br 80

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷（选择题   共50分）

一、选择题（共20个小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解              B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应        D．氧化钙溶于水

2．发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)    2NO2(g)           △H ＝＋67.7kJ/mol

           N2H4(g)＋O2(g)  N2(g)＋2H2O(g)         △H＝－534kJ/mol

下列关于N2H4和NO2反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N2H4(g)＋2NO2(g)      3N2(g)＋4H2O(l)    △H＝－1135.7kJ/mol

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)      3N2(g)＋4H2O(g)    △H＝－1000.3kJ/mol

C．N2H4(g)＋NO2(g)      3/2N2(g)＋2H2O(l)     △H＝－1135.7kJ/mol

 D．2N2H4(g)＋2NO2(g)      3N2(g)＋4H2O(g)    △H＝－1135.7kJ/mol

3．已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

A．-102kJ/mol      B．-72 kJ/mol    C．-297kJ/mol      D．+430 kJ/mol

4．可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ(A)＝0.15 mol/(L·s)     ②υ(B)＝0.6 mol/(L·s)，

③υ(C)＝0.30mol/(L·s)     ④υ(D)＝0.2 mol/(L·s)。该反应进行最快的是

A．①            B．②             C．③               D．④

5．在一定温度下，将物质的量都为2 mol的A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：

A(g)＋2B(g) 2C(g)

反应达到平衡时，C的物质的量为1.6 mol，则此时A的转化率为

A．30%             B．40%             C．50%            D．80%

6．已知在四个容积相同的密闭容器中，分别充入下列四组混合气体，分别发生如下可逆反应：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g)，并使它们在相同温度下达到平衡，则平衡混合气中CO的物质的量浓度从大到小的顺序是

①1 molCO2和1 mol H2                         ②1molCO2和2 mol H2 

③1 molCO2、2 mol H2和2 molCO       ④1 molCO2、1 mol H2和1 mol H2O

A．③①②④        B．④①③②          C．③②④①       D．③②①④

7．在密闭容器中，aA(气)bB(气)+cC(固)达平衡后，B的浓度为1mol/L，保持温度不变，将容器体积压缩为一半，当达到新平衡时，B的浓度变成1.8mol/L。下列说法正确的是

A．平衡向正反应方向移动了     B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了     D．a>b

8．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；   △H＜0

B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；   △H＞0

C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；   △H＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；   △H＜0

9．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的 

量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的

是        

A．反应的化学方程式为：2 MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

10．下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应，且物质的量浓度相同时pH最大的是

A．Na2CO3溶液                            B．NH4HCO3溶液   

C．NaHCO3溶液                            D．NaHSO4溶液

11．下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH＋H2O  HCOO－＋H3O＋   

   B．CO2＋H2O  HCO＋H＋

C．CO＋H2O  HCO＋OH－          

  D．HS－＋H2O  S2－＋H3O＋

12．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是

A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性

B．25℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH为2.8

C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D．25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水量多

13．下列有关问题，与盐的水解有关的是        

   ①加热、蒸干、灼烧AlCl3溶液得到Al(OH)3固体   

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

   ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用        

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

   ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

   A．只有①②③    B．只有②③④     C．只有①④⑤         D．①②③④⑤

14．常温下，将pH=13的Ba(OH)2溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该Ba(OH)2溶液物质的量浓度相同的盐酸，两者pH都降低了1，则加入的水和盐酸的体积比为     

     A．5：1        B．6：1           C．10：1           D．11：1

15．物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵4种溶液，下列各项排序正确的是

    A．pH：①>②>③>④                   B．c(NH)：②>④>③>①

    C．溶液中c(H+)：②>③>④>①           D．c(NH3·H2O)：①>③>②>④

16．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是

A．2mol C                 B．2mol A  1mol B和1mol He（不参加反应）

C．1mol B和1mol C        D．2mol A  3mol B和3mol C

17．在相同条件下(T＝500 K)，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入1 g SO2、1 g O2，乙容器中充入2 g SO2、2 g O2，分别达平衡。下列叙述错误的是                            

    A．开始时化学反应速率：乙＞甲      B．平衡后O2的浓度：乙＞甲

    C．平衡后SO2的转化率：乙＞甲      D．平衡后SO2的体积分数：乙＞甲

18．下列说法正确的是

A．25℃时，等体积的  pH=0的H2SO4溶液和pH=10的Na2S溶液中发生电离的水的物质的量之比是1 ：5×10

B．25℃时，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都变大

C． 25℃时，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

19．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：

c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

D．向0.4 mol/L CH3COOK溶液中加入等体积1.2 mol/L HCl溶液

            c(CH3COO-) +c(CH3COOH)= 0.4 mol/L

20．常温下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)> c(OH－) >c(Na＋)

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

二、笔答题

21、（8分）本题分两个题目。

Ⅰ、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

（1）现设计如下实验方案探究温度和c(H2SO4)对锌与稀硫酸反应速率的影响。

①请在表格空白处填写适当的反应条件。

   ②“需测量的数据”是                                                       。

（2）对于实验Ⅰ，锌粒与H2SO4反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线图。

Ⅱ、在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸。在不同情况下可能有以下关系：

A.b>a>c　  B.b>a＝c  　C.c>a>b     D.c>a＝b　  E.a＝b>c　

请从上述选项中选择合适的答案。

（3）当三种酸溶液pH相同时，三者物质的量浓度关系顺序是_________。

（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______。

（5）当三者c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是__________（认为H2SO4第二步电离完全，并忽略阴离子对反应速率的影响）。

（6）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_____。

22、（12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

A．                    B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变            D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为__________（保留2位有效数字）。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器至一定体积，达新平衡后，氨基甲酸铵固体的质量比原平衡_____（填“大”、“小”或“相同”），NH3的物质的量浓度比原平衡____（填“大”、“小”或“相同”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率____________。

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大_____________________

23、（10分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁和氯化铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

（1）检验溶液Ⅰ中Fe2+的最佳试剂为_______，检验Fe3+的最佳试剂为_______。

  A．KMnO4        B．(NH4)2S      C．H2O2             D．KSCN

（2）氧化剂X可以是__________（两个选项）。

A．K2Cr2O7      B．H2O2            C．Cl2             D．浓H2SO4

（3）加入的物质Y可以是__________（两个选项）。

A．CuO        B．NaOH        C．Cu2(OH)2CO3      D．HCl

（4）由溶液Ⅲ获得CuCl2·2H2O，需要经过              、             、过滤操作。

（5）欲测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用                （“酸式”或“碱式”）滴定管。取一定量Ⅰ溶液，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为                                                     。

24、（10分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素， 该化合物具有如下性质：

① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6

②A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物

③1molA慢慢产生l.5mol气体

④与A相关的反应框图如下：

试回答：

（1）有机物A的结构简式为                                     

（2）写出B→D反应的化学方程式                                       

（3）D在条件①下进行反应的化学方程式                                

（4）写出A的一个同类别的同分异构体（不含－CH3）                      ，A与乙醇之间发生分子间脱水，可能生成的有机物共有　　　种。

（5）A在一定条件下，可以生成一种六元环状化合物。写出该物质的结构简式___________。

25、（10分）某有机物A，经测知它的相对分子质量小于100，将1 mol A在O2 中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O（g），同时消耗112 L O2（标准状况）。 

（1）写出A的分子式                ；它的一种同分异构体甲在酸性条件下发生水解，生成两种碳原子数相同的有机物，则甲的结构简式为_______________________。

已知：

A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

提示：B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C。

（2）写出A→E、E→F的反应类型：

A→E                反应、 E→F                反应。

（3）写出A、G的结构简式

A                    、G                           。

（4）写出B→D反应的化学方程式                               

（5）C在条件①下进行反应的化学方程式