2012年北京市海淀区高三一模理综化学试题

6．下列做法对改善大气质量无益的是

A．推广使用无铅汽油

B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥

C．开发利用太阳能、氢能等新能源

D．在汽车尾气系统中安装催化转化器

7． 下列说法正确的是

A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性

B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应

C．H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应

D．合成橡胶                                 的单体之一是

8． X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 

A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

9．下列实验方案不能达到实验目的的是

不正确的是

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方

程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

11．下列说法不正确的是    

为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

25. （14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)          △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                  %。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=                    。

（4）下列叙述正确的是              （填字母序号）。

      a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，反应的化学反应速率为：

（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2

的热化学方程式：                                                      。

（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用

200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方

程式表示）                                                         。

26. （15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主

要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiOSO4遇水会水解。

（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为                  。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的           （填字母序号）。

         a. 熔沸点差异           b. 溶解性差异          c. 氧化性、还原性差异

    （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是               （填操作名称）。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：

                                                                    。

（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰

（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为                              。

（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下

图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还

原二氧化钛制备金属钛。

        ①写出阳极所发生反应的电极反应式：

                                    。

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原

因是（请结合化学用语解释）                           

                                     。

27. （15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知：2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O

任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装

置略去）。

（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是                                   。

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是                    。

（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分

析了原因，认为可能是：

①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；

③                                                                  。

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是                                       。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（5）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；

假设2：NO2能被Na2O2氧化；

假设3：                       。

（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，

将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重

新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）                        。

        ②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，

且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为                    。

28. （14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等

领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

 已知：①

②

         （R、R’表示烃基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和         （填官能团名称）。

    （2）下列关于有机物A的说法正确的是             （填字母序号）。

a．能发生加聚反应              b．能与浓溴水反应

c．能发生消去反应              d．能与H2发生加成反应  

（3）A→B的化学方程式为                                  。

（4）D的结构简式为                                          。

（5）C的分子式为            ，符合下列条件的C的同分异构体有       种。

    ①能发生银镜反应                    ②能与NaHCO3溶液反应    

③分子中有苯环，无            结构

在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一

种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：                              。

海淀区高三年级一模练习

                          化学参                     2012．4

第I卷（选择题，共42分）

共7道小题，每小题6分，共42分。

说明：

1．合理答案均可酌情给分。

2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分。

3．未标分数的空，每空2分，不出现0.5分,不出现负分。

25．（14分）

（1）小于（答“<”不扣分）

（2）80

（3）1（3分）        

（4）a 

（5）2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g)    △H = -566 kJ/mol  （3分）

（未标明物质的状态扣1分，△H错扣2分；其他合理答案均可得分）

（6）3CO2 + 5OH- === 2CO32- + HCO3- + 2H2O 

26．（15分）

（1）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 

（2）b                

（3）过滤 

（4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O  H2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，

平衡正向移动，生成H2TiO3。  （3分）

（说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移

动各得1分。）

（5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O

（6）① 2O2- - 4e- == O2↑（同时写出C + O2 == CO2不扣分）

或 C + 2O2- - 4e- == CO2↑ 

一定条件

通电

②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：

2CaO === 2Ca + O2↑，  2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，

由此可见，CaO的量不变。（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）

或：  制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：

一定条件

阴极：2Ca2+ + 4e- == 2Ca      阳极：2O2- - 4e- == O2↑

2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，

由此可见，CaO的量不变。（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”

不扣分）。

27．（15分）

（1）Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 

（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）

（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。

（4）缺少尾气吸收装置

（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）

（6） ① EDBDF或EDBF

② 2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3（3分，不配平扣1分）

28．（14分）

（1）羧基

  （2）bd（少选得1分，多选、错选无分）

（3）

（反应条件写“催化剂、加热”不扣分，不写可逆符号扣1分）

（4）

（5） C8H6O4      13

△

 （其他合理答案均可得分，不写反应条件不扣分）