乙醇教学设计(公开课)[优质文档]

来源：动视网责编：小OO 时间：2025-10-02 00:02:50

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第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第一课时——乙醇郎溪中学：葛萍莉【教材分析】:本节内容及在教材中的地位和作用《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节第一课时的内容。乙醇是高中阶段学生是继学习烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，接触的第一种烃的含氧衍生物。它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节内容对进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。同时它也是与生产、生活、社会密切联系的

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导读第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第一课时——乙醇郎溪中学：葛萍莉【教材分析】:本节内容及在教材中的地位和作用《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节第一课时的内容。乙醇是高中阶段学生是继学习烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，接触的第一种烃的含氧衍生物。它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节内容对进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。同时它也是与生产、生活、社会密切联系的

第三章有机化合物

第三节生活中两种常见的有机物

第一课时

——乙醇

郎溪中学：葛萍莉

【教材分析】:

本节内容及在教材中的地位和作用

《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节第一课时的内容。乙醇是高中阶段学生是继学习烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，接触的第一种烃的含氧衍生物。它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节内容对进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。同时它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之一。

【教学目标】:

1、知识与技能：

（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。

（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质。

2、过程与方法：

（3）通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系。从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。

(4）通过比较煤油、水和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。

3、情感态度价值观：

（5）学会由事物的表象分析事物的本质. 通过动手实验，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

【重点】: 乙醇的组成,乙醇的氧化反应.

【难点】:使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.

【教学方法】: 1、探究法 2、情境激学法 3、直观教学法

【教学过程】

教学活动		学生学习活动					设计意图
情境引入
1.播放醉拳2的一段视频问：成龙喝的是什么，为什么可以燃烧？ 2.对乙醇的了解大家知道多少？要解决这个问题，我们今天一起来学习第三章第三节的内容：生活中两种常见的的有机物——乙醇。板书：乙醇师生共同总结乙醇用途和物理性质一．物理性质		1.观看回答 2.学生讨论					1.激发兴趣 2.激发学生思考，引起共鸣
探究1
乙醇的分子结构 1.请根据乙醇的分子式 C2H6O ,结合C, H, O三种元素的成键数目，小组讨论推测乙醇可能的结构，并动手组装所有可能结构的球棍模型。 2.思考：这两种分子里的氢跟烃分子（如:甲烷、乙烷、煤油）里的氢以及水分子里的氢有什么异同吗？乙醇分子可能是哪一种结构呢？ 1）. Na和H2O反应可以生成氢气。 2）. Na和CH3CH3不能反应生成氢气。思考：钠与哪种结构反应会放出氢气？		1.动手组装所有可能结构的球棍模型，并写出可能的结构式。 2.通过结构对比分析乙醇可能结构					1.培养学生的动手能力、从感官上加深对乙醇结构的理解 2.引发学生思考，由性质推导结构
探究2
对比：钠分别于放入水和乙醇中的现象对比板书：二、乙醇的分子结构略		1．演示实验 2.思考： 1）由实验现象推断乙醇的结构并引入乙醇的化学性质 2）对比乙醇与水中氢的活性强弱					1.体验探究的过程和方法。 2.培养学生观察能力和对实验现象的分析能力。
板书：三、化学性质 1.与金属钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 思考：由结构分析断键方式（断开O-H键）设问：除了钠与其他活泼金属能否反应？ 2.过渡：近来，“低碳经济”在媒体上出现的几率越来越高，何为低碳经济？低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。乙醇作为一种新型可再生的清洁燃料，越来越受到重视，例如乙醇汽油已被广泛应用。点燃 2.氧化反应 ① 燃烧 CH3CH2OH +3O2 2CO2 + 3H2O 思考：此反应中乙醇的断键方式 3.过渡：焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？		1.学生写方程式 2.学生思考写方程式 3.学生思考			1.重点强化 2.引出乙醇的可燃性引发学生思考 3.激发学生探究的欲望
探究3
1. 乙醇的催化氧化向一支试管中加入3—5mL乙醇，取一根10—15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。 2.实验现象反应方程式醇的催化氧化机理（播放视频）过渡：怎样检测酒架，展示酒精探测器 3. 可被强氧化剂氧化可使酸性高猛酸钾溶液褪色		1.汇报实验现象分析原因 2.书写方程式				1.重点强化难点突破 2.利用所学知识解决实际问题 3.理论联系实际激发兴趣
官能团定义
观察比较乙醇与乙烷结构:	1.观察对比						引导学生总结知识。
思维导图
本节课重难点知识		1.观看 2.学生思考、归纳总结		引导学生总结知识，使零乱的知识有序化、系统化、结构化，并由部分向整体深化
作业布置
1. 教材P76-1.2.3. 2.结合下一节课《乙酸》内容，查找资料解释为什么“酒是陈的香”？		记录	1.巩固本节内容。 2.为下一课学习乙酸做好铺垫
首尾呼应
1.问：能否用工业酒精代替酒精饮料？与开始课的视频呼应 2.酒精对人体的利与弊！不可过量饮酒！		学生回答学生参与				让学生认识事物的两面性

【书设计】：第三章第三节—乙醇

一、乙醇的物理性质

二、结构分子式C2H6O 结构式

结构简式CH3CH2O

或 C2H5OH

三、化学性质1、与金属反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑

Cu

2、氧化反应①燃烧

②催化氧化总式：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O

可被强氧化剂氧化

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