高一上学期期中考试化学试题(含答案)

化　学　试　题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5   Cu 

第Ⅰ卷 （选择题 共50分）

注意事项：

1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列物质与酸雨的形成无关的是

A．SO2        B．NO        C．CO2            D．NO2

2．下列物质互为同素异形体的是(　　)

A．Na2O和Na2O2        B．CO2和CO            C．O2和O3         D．Na和Na＋

3．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是

A．SO2        B．Na2O2        C．O3        D．HClO

4．下列叙述不正确的是

A．纯碱、小苏打、胆矾、石膏均属于盐            B．SO2、CO2、NO2均属于酸性氧化物

C．盐类物质不一定都含有金属阳离子            D．碱性氧化物一定都是金属氧化物

5．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是

①澄清的石灰水    ②H2S溶液    ③酸性KMnO4溶液        ④氯水    ⑤品红溶液

A．①②③                B．②③④            C．除①以外                  D．全部

6．已知某酸性溶液中存在较多的SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是(　　)

A．Fe2＋、Br－、Cl－                        B．Mg2＋、Ba2＋、Br－

C．Mg2＋、Cl－、I－                         D．Na＋、NH、Cl－

7．下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是

A．使石蕊试液变红                                 B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 

C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3            D．与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2

8．下列反应必须加入氧化剂才能发生的是

A．NO2 → HNO3        B．SO2 → Na2SO3            C．Cl2 → HCl         D．SO2 → H2SO4

9．下列事故或有关操作的处理正确的是 

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用硼酸溶液冲洗

B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处

C．给烧杯、蒸发皿、锥形瓶和烧瓶加热时都要垫上石棉网

D．将含的废液倒入水槽，用水冲入下水道

10．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　)

A．2∶3     B．3∶2        C．4∶5     D．5∶6

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

11．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说 法中不正确的是 

A．新能源汽车的推广和使用有利于减少光化学烟雾的产生

B．燃煤中加入适量的石灰石可减少的SO2排放

C．加强城市生活污水的脱磷脱氮处理可遏制水体富营养化

D．温室效应、臭氧层空洞的形成均与CO2、NO有关

12．下列离子方程式正确的是

A．单质钠与水的反应：Na＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑

B．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－＝CO32－+H2O

C．铁溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+

D．足量铁溶于稀，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O

13．下列叙述正确的是 

A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管

C．金属镁着火可用CO2灭火

D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色

14．氮及其化合物的变化关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产的主要途径

B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成的主要途径

C．上述所有反应都是氧化还原反应

D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2

15．下列叙述不正确的是

A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

B．NO2和溴蒸气都呈红棕色，用水可鉴别NO2和溴蒸气

C．将SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

D．实验室不可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气

16．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NH3通入FeSO4溶液中                    B．SO2通入CaCl2溶液中

C．NaHCO3溶液中滴加盐酸                    D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

17．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

A                    B                   C                        D

A．探究钠与氯气的反应                        B．定容

C．证明Na2O2与水反应放出能量                 D．制备少量O2

19．用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，5.6 L CCl4含氯原子数为NA

B．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2 NA

C．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

D．加热条件下足量铜与0.1 L 18 mol·L－1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为0.9 NA

20． 32 g铜与150 mL一定浓度的恰好反应，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则的浓度为

A．10 mol·L—1        B．12 mol·L—1        C．16 mol·L—1            D．18 mol·L—1

第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中（除题目有特殊规定外）。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

三、（本题包括5小题，共30分）

21．（4分）现有下列九种物质：

①浓硫酸    ②FeCl3    ③NO2    ④NH4HCO3    ⑤蔗糖    ⑥氢氧化铁胶体    ⑦氨水    ⑧木炭    ⑨Na2O2

（1）属于非电解质的是__________________。

（2）④在水中的电离方程式为__________________，其受热分解的化学方程式为_________________。

（3）⑥中混有杂质②时的分离方法是_________（填名称）。

22．（4分）黑火药爆炸时发生的主要反应为2KNO3+3C+S＝K2S+N2↑+3CO2↑。

（1）反应中的被还原的物质是__________________，氧化产物为___________________。

（2）当有0.2 mol KNO3反应时，电子转移数目是_____________________。

23．（6分）已知A是一种非金属单质，A、B、C、D、E五种物质中均含同一种元素，它们的转化关系如下图所示，按要求写出下列反应的化学方程式：

（1）通常情况下，若A是无色无毒气体：

①A→B：________________        ②B→C：________________    ③D→E：________________

④E→C：________________

（2）通常情况下，若A是不溶于水的淡黄色固体：

①B与C反应：_________        ②E→C：_________________

24．（8分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、镁、溴等物质，其流程如下图所示：

（1）X溶液中的主要阳离子是_________________，得到纯碱的化学方程式为________________。

（2）“氯气氧化”过程中发生的离子反应为Cl2＋2Br—＝Br2＋2Cl—，多余的氯气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为____________________。

（3）萃取、分液操作的主要仪器是_______，若用四氯化碳萃取溴水中的溴，有机层从仪器_______口放出。

25．（8分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式____________________

（2）检验反应后溶液中是否存在Fe3＋的方法是____________________。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

①请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：b________    d________

②通入e得到FeCl3溶液的离子反应方程式为________________。

四、（本题包括2小题，共16分）

26．（6分）配制一定物质的量浓度溶液在生产生活中具有重要的作用。

（1）实验室需要0.2 mol·L-1 NaOH溶液480 mL，如图所示的仪器中肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________（填仪器名称）。

A           B            C         D         E

（2）称量时，首先用托盘天平称量出烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如下图。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH固体；

（3）要配制0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL，需要量取18.4 mol·L-1的浓硫酸______mL，在量取时宜选用下列规格量筒中的_____（填序号）；

A．15 mL        B．20 mL         C．25 mL       D．50 mL

（4）在上述实验过程中，若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

27．（10分）利用下图装置制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。

（1）利用装置V制取氨气，发生反应的化学方程式为__________________________，利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________（填字母）。

A．氢氧化钠        B.碱石灰        C．钾        D.生石灰

（2）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是___________。

（3）利用I~IV装置进行实验，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、________接________。

（4）收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。

①打开旋塞1，B瓶中的现象是_________，原因是________（用化学方程式表示）。稳定后，关闭旋塞1；

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是________________________________________。

五、（本题包括1小题，共4分）

28．（4分）工业上可利用单质硫为原料制取硫酸。

（1）写出制备过程的化学反应方程式。

（2）若有20吨工业硫，其中含硫80%，生产过程中硫的利用率为90%，计算可制得98%的硫酸的质量。

参

22．（1）KNO3、S        （2）CO2        （3）7.224×1023

23．（1）①N2＋3H22NH3                    ②    4NH3＋5O24NO＋6H2O

③    3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO                ④    3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（2）① SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O                ②  Cu＋2H2SO4(浓)  CuSO4＋SO2↑＋2H2O

24．（1）NH4＋、Na＋        2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑            

（2）Cl2＋2OH－＝ ClO－＋Cl－    ＋H2O                

（3）分液漏斗        下

25．（1）Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋

（2）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明存在Fe3＋。（其他合理答案也可）

（3）①FeCl2            HCl            ② Cl2＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋2Cl－

26．（1）AC        500 mL容量瓶、玻璃棒                （2）27.4        4.0

（3）13.6        A                                    （4）偏小

27．（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2        C        （2）分液漏斗内液面不再下降　

（3）c　b　e　f　d        （4）①产生白色的烟　            NH3＋HCl＝NH4Cl        

②烧杯中的银溶液会倒流进入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀

28．（1）S＋O2SO2            2SO2＋O22SO3            SO3＋H2O＝H2SO4

（2）  S          ~         H2SO4

32                     98

20 t×80%×90%             m(H2SO4) ×98%

m(H2SO4) ＝20 t×80%×90%×98÷（32×98%）＝45 t