初中化学方程式的相关知识点总结

1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）

现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2、 镁带在空气中燃烧2Mg  + O2                      现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。

3、 水通电分解（或水的电解）2H2O     2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，

阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

4、 生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热

相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧

化钙，熟石灰是氢氧化钙。

5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2          2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末

6、 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3    2KCl + 3O2↑（ 分解反应）

相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反

应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。

进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应)

7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2      CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中       是发出白光；相关知识点：反应

后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2          SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火

焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。

9、铁丝在氧气中燃烧  3Fe + 2O2        Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：

（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形

以减少散热，提高温度。

10、磷在空气中燃烧4P + 5O2      2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。

相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。

11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2            2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。

相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。

12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应）

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来

除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止

。

13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3       CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理

14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2        CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色                

相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用

一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成

15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。

17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。

18、银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。

相关知识点：实验室常用银溶液和稀来鉴定氯离子

19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。

相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀来鉴定硫酸根离子。

20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4   + 5H2O  === CuSO4?5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色

相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分

21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO    2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂

：氧化铜

22、一氧化碳在空气中燃烧  2CO + O2      2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血

红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。

23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO     Cu + CO2  现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

24、工业炼铁 3CO + Fe2O3         2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁

25、铜丝插入到盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。

26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色                

相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成

附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

（1） 生石灰：CaO  ——氧化钙      （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2  ——氢氧化钙

（3）食盐：NaCl   ——氯化钠      （4）干冰：CO2   ——二氧化碳

（5）纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠      （6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠

（7）小苏打：NaHCO3——碳酸氢钠  （8）胆矾：CuSO4?5H2O ——硫酸铜晶体  

（9）盐酸：HCl——氢氯酸          （10）明矾：KAl（SO4）2?12 H2O  ——硫酸铝钾晶体

附：二、基本化学反应：

1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A＋B＝AB

2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO  CO2+H2O==H2CO3   

1、 分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：AB＝A＋B   2HgO===2Hg+O2↑

3、置换反应： （1）定义：一换一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B

酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu       CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu   

4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB

（3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O       NaOH+HCl==NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O      酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl      Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成  （2）有气体生成 （3）有沉淀生成

初中化学每个单元的方程式一览表

一、 氧气的性质： 

（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 

（2）化合物与氧气的反应： 

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 

（3）氧气的来源： 

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 

二、自然界中的水： 

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 

三、质量守恒定律： 

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 

四、碳和碳的氧化物： 

（1）碳的化学性质 

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 

（3）二氧化碳的制法与性质： 

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： 

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 

（4）一氧化碳的性质： 

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 

其它反应： 

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 

五、燃料及其利用： 

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 

六、金属 

（1）金属与氧气反应： 

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ 

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 

54. 铜和汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 

（3）金属铁的治炼原理： 

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 

七、酸、碱、盐 

1、酸的化学性质 

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） 

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 

．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 

2、碱的化学性质 

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） 

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 

3、盐的化学性质 

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 

77．氯化钠溶液和银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 

初中物理全册公式一览表（略）

【力 学 部 分】 

1、速度：V=S/t 

2、重力：G=mg 

3、密度：ρ=m/V 

4、压强：p=F/S 

5、液体压强：p=ρgh 

6、浮力： 

（1）F浮＝F’－F (压力差) 

（2）F浮＝G－F (视重力) 

（3）F浮＝G (漂浮、悬浮) 

（4）阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排 

7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 

8、理想斜面：F/G＝h/L 

9、理想滑轮：F=G/n 

10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 

11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 

12、功率：P＝W/t＝FV 

13、功的原理：W手＝W机 

14、实际机械：W总＝W有＋W额外 

15、机械效率： η＝W有/W总 

16、滑轮组效率： 

（1）η＝G/ nF(竖直方向) 

（2）η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦) 

（3）η＝f / nF (水平方向) 

【热 学 部 分】 

1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt 

2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt 

3、热值：q＝Q/m 

4、炉子和热机的效率： η＝w有/Q燃料 

5、热平衡方程：Q放＝Q吸 

6、热力学温度：T＝t＋273K 

【电 学 部 分】 

1、电流强度：I＝Q电量/t 

2、电阻：R=ρL/S 

3、欧姆定律：I＝U/R 

4、焦耳定律： 

（1）Q＝Iˆ2Rt普适公式) 

（2）Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝Uˆ2t/R (纯电阻公式) 

5、串联电路： 

（1）I＝I1＝I2 

（2）U＝U1＋U2 

（3）R＝R1＋R2 

（4）U1/U2＝R1/R2 (分压公式) 

（5）P1/P2＝R1/R2 

6、并联电路： 

（1）I＝I1＋I2 

（2）U＝U1＝U2 

（3）1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)] 

（4）I1/I2＝R2/R1(分流公式) 

（5）P1/P2＝R2/R1 

7定值电阻： 

（1）I1/I2＝U1/U2 

（2）P1/P2＝I12/I22 

（3）P1/P2＝U12/U22 

8电功： 

（1）W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式) 

（2）W＝Iˆ2Rt＝Uˆ2t/R (纯电阻公式) 

9电功率： 

（1）P＝W/t＝UI (普适公式) 

（2）P＝Iˆ2R＝Uˆ2/R (纯电阻公式) 

10.电磁波： c=λf

初中物理全册公式一览表（详）

路程（S）---m----km

时间  ( t )  ---s---h        

公式：v=s/t  s=vt  t=s/v

平均速度：v=s总/t总

速度（V）---m/s---km/h  1m/s=3.6km/h

等时间平均：v=(v1+v2)/2

等路程平均：v=2v1×v2/（v1+v2）

V声=340m/s    v光=3.0×       m/s

单位换算：

1 m=10dm=10 cm=10  mm

1h=60min=3600 s； 1min=60s

重力与质量的关系

G=mg

G——重力   N 

m——质量   kg 

g——重力与质量的比值

g=9.8N/kg；粗略计算时取g=10N/kg。

合力公式

F = F1 + F2  [ 同一直线同方向二力的合力计算 ]方向不变

F = F1 - F2  [ 同一直线反方向二力的合力计算 ]方向随大

密度公式 

ρ——密度 kg/m   g/cm

m——质量  kg    g

V——体积  m   cm

1m  =10 cm     1L=1dm     1mL=1cm

ρ =m/v    m=v ρ     v=m/ ρ

浮力公式 

F浮=G – F 

F浮——浮力   N 

G ——物体的重力   N 

F －物体浸没液体中时弹簧测力计的读数 N 

F浮=G排=m排g

G排——物体排开的液体受到的重力 N

m排——物体排开的液体的质量    kg 

F浮=ρ水gV排

F浮——浮力   N 

ρ ——密度   kg/m

V排——物体排开的液体的体积   m

g=9.8N/kg，粗略计算时取g=10N/kg 

压强公式 

p——压强  Pa；N/m

F——压力      N

S——受力面积

 S是受力面积，指有受到压力作用的那部分面积 

P=F/S

液体压强公式 

p=ρ gh

深度(h)是指液体内部某一点到自由液面的竖直距离

p——压强     Pa；N/m

ρ——液体密度   kg/m

h——深度        m 

g=9.8N/kg，粗略计算时取g=10N/kg 

杠杆的平衡条件 

F1L1=F2L2     或

F1——动力      N 

L1——动力臂    m 

F2——阻力      N  

L2——阻力臂    m

支点O

力臂：从支点到力的作用线的距离

应用杠杆平衡条件解题时，L1、L2的单位只要相同即可，无须国际单位； 

滑轮组

定滑轮：L1=L2不省力但可改变力的方向

动滑轮：L1=2L2省力但不可改变力的方向

滑轮组：既能省力又能改变力的方向

G：被提升重物的重力

G动：动滑轮的重力

h：重物被提升的高度

F：自由端拉力

S：自由端移动的距离

n：绳子的股数

S＝nh

 滑轮组

W总＝FS [对于杠杆和滑轮]

W总=P t [对于起重机和抽水机] 

W有＝Gh＝W总η[对于所有简单机械]

 W额＝ W总－ W有＝G动h ＝W总（1－η ）

机械效率η没有单位，用百分率表示，且总小于1

η——机械效率

W有——有用功  J

W总——总功    J 

W额——额外功  J

机械功、功率公式 

W=F s      

W——动力做的功     J

F——动力           N

s ——物体在力的方向上通过的距离  m 

P——功率  W

W——功    J

t ——时间  s 

1w=1J/s

热量计算公式Q = c m △t（保证 △t >0）

Q ——吸收或放出的热量  J      c ——比热容   J/(kg·℃)

m ——质量   kg                       △t ——温度差  ℃ 

当物体吸热后，终温t2高于初温t1，△t = t2 - t1  

当物体放热后，终温t2低于初温t1。△t = t1- t2 

Q放= mq（如果是气体燃料可应用Q放 = Vq）

  Q放 ——放出的热量  J 

  m  ——燃料的质量  kg

  q  ——燃料的热值  J/kg 

电学

I=Q/t   Q=It  

I——电流   A         Q——电荷量  库 C          t——时间   s 

I=U/R     U=IR     R=U/I

I——电流   A         U——电压  V              R——电阻  Ω 

同一性：I、U、R三量必须对应同一导体（同一段电路） 

同时性：I、U、R三量对应的是同一时刻 

电学

W = U I t 

W——电功  J     U——电压  V     I——电流   A     t——通电时间  s 

    (1) I、U、t 必须对同一段电路、同一时刻而言。

    (2) 式中各量必须采用国际单位；    1度=1 kWh = 3.6×10 6 J。 

    (3)普遍适用公式，对任何类型用电器都适用；

W = U I t 结合U＝I R →→W = I  Rt   结合I＝U/R →→W = U   t/R

只能用于如电烙铁、电热器、白炽灯等纯电阻电路（对含有电动机、                    日光灯等非纯电阻电路不能用）如果电能全部转化为内能，则：Q=W   如电热器 

电功率公式 

P = W /t 

P—电功率 W ( Kw )  W—电功 J ( kWh)  t—通电时间 s ( h) 

P = I U 

P--电功率   W     I—电流    A        U—电压   V 

P=I R           P=U /R

只能用于：纯电阻电路 

串联电路的特点 

电流：在串联电路中，各处的电流都相等。表达式：I=I1=I2  

电压：电路两端的总电压等于各部分电路两端电压之和。表达式：U=U1+U2  

分压原理：U1/U2=R1/R2

串联电路中，电流在电路中做的总功等于电流在各部分电路所做的电功之和。W = W1+ W2  

各部分电路的电功与其电阻成正比：W1/W2=R1/R2

串联电路的总功率等于各串联用电器的电功率之和。表达式：P = P1+ P2  

串联电路中，用电器的电功率与电阻成正比：P1/P2=R1/R2

并联电路的特点 

电流：在并联电路中，干路中的电流等于各支路中的电流之和。表达式：I=I1+I2  

分流原理：I1/I2=R2/R1

电压：各支路两端的电压相等。表达式：U=U1=U2  

并联电路中，电流在电路中做的总功等于电流在各支路所做的电功之和。W = W1+ W2  

各支路的电功与其电阻成反比：W1/W2=R2/R1

并联电路的总功率等于各并联用电器的电功率之和。表达式：P = P1+ P2  

并联电路中，用电器的电功率与电阻成反比：P1/P2=R2/R1 

单位换算

1m=10dm=100cm

1m =10 dm =10 cm

1m =10 dm =10 cm

1m/s=3.6km/h    1w=1J/s   1J=1N·m

1Pa=1N/m     1kw·h=1度=3.6×10  J

1h=60min=3600s

1L=1dm     1mL=1cm

1吨＝10 kg=10 g