重要的酸教案

重要的酸

民权县人和镇第四初级中学

【教学目标】

1、知识技能：

（1）认识“三酸”，掌握酸的化学通性

（2）掌握初中阶段最后一种反应类型：复分解反应。

（3）能完成简单的探究实验。

2、过程方法：

（1）进一步认识和体验科学探究的过程。

（2）运用实验方法获取信息，运用对比概括等方法对获取的信息进行加工。

（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

3、情感态度价值观：

（1）保持对化学的浓厚兴趣。

（2）进一步增强探究物质的好奇心和求欲。

【重点难点】

1、重点：酸的通性

2、难点：酸的通性及酸具有化学通性的原因

【学生分析】

学生初学酸碱盐这部分知识时，被绚丽多彩的化学实验现象所吸引，这将有力地维持学生学习化学的浓厚兴趣。因此，在教学时既要鼓励学生大胆、细心地去做实验，又善于引导学生从实验现象中认识酸的性质。研究酸的化学通性时，可以将实验现象和化学方程式相联系，做到具体形象与符号抽象相结合。

【教学方法】

复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习

【器材教具】

1、实验器材：试管，酒精灯，火柴，药匙，纸槽

2、实验药品：稀HCl，稀H2SO4，AgNO3溶液， NaOH溶液，酚酞  紫色石蕊溶液指示剂，镁条，锌粒，CuO，带锈铁钉

3、电教用品：多媒体电脑、多媒体投影、PPT课件

【教学过程】

一、引言

在日常生活中，我们经常用到各种各样的酸（acid）、碱(alkali)和盐（salt）。

（投影打出常见酸、碱和盐的实物图片。）

引导学生自己说出还有哪些知道的酸碱盐。（有的同学可能会问，化肥如碳酸氢铵也是盐吗？告诉同学化学里面的盐的定义与日常生活中所说的盐的区别。）

这些物品既然如此重要，我们下面就来认识一下它们，熟悉它们的性质，以便让它们更好的为我们服务。

今天，我们先来学习第一部分——重要的酸。

（投影打出：8.1  重要的酸）

二、新课讲授：

酸的种类不少，其中最重要的是“三酸”：盐酸、硫酸和。

（投影依次打出三种酸的图片）

我们先来认识一下它们的性质。（提示学生从颜色、状态、气味、密度、挥发性、腐蚀性方面进行了解）

（投影打出对比情况）

下面我们接着学习：

（投影：稀酸的化学性质）

解释：我们化学实验中一般用的都是经过稀释后的稀酸。

回忆：前面的学习中所涉及到的有关稀酸的三种化学性质。

投影问题：

1、在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由           色变成了         色。

2、稀硫酸跟锌可发生什么反应？

3、盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？

（学生回答后，用投影打出答案）

1、在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由   紫   色变成了    红   色。

2、稀硫酸跟锌可发生什么反应？

H2SO4  +  Zn= H2  +   ZnSO4

3、盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？

2HCl  +  CaCO3  =CaCl2  +  H2O  + CO2 

在今天，我们便系统的将这些知识进一步完善，通过我们的实验、观察、思考后，总结出酸的化学通性。

（一）观察活动（几下均用投影展示）

1、酸与指示剂的作用

（1）回顾：紫色石蕊溶液在碳酸溶液中变成什么颜色？

答：红色。

（2）拓展：请你设计类似实验，进行拓展验证（建议用稀盐酸或稀硫酸进行）。

教师演示，演示后请同学口述现象，并将现象填入课本横线上。

（3）结论：

性质1 酸能使紫色石蕊溶液变红。

2、酸与金属的反应

（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：

Fe   +   H2SO4   =   FeSO4     +    H2 

（金属）      （酸）     （盐）        （氢气）

反应的生成物除氢气外，还有由亚铁离子（Fe2+）和硫酸根离子（SO42-）组成的硫酸亚铁（FeSO4）。这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。

（2）拓展：（建议用镁或锌进行类似实验，并写出反应的化学方程式）

教师演示，演示后请同学口述现象，并将现象填入课本横线上，然后写出化学方程式。

现象：在金属表面产生气泡，生成气体。

化学方程式：

Mg    +   2HCl  =  MgCl2  +  H2   

Zn    +   2HCl  =  ZnCl2  +  H2   

Mg    +   H2SO4  =  Mg SO4  +  H2   

Zn    +   H2SO4   =  Zn SO4  +  H2   

（3）结论：

性质2  酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁）发生置换反应，放出氢气，并生成盐。

提醒学生注意：的性质较特殊，它与较活泼金属发生反应时，一般不生成氢气，而是生成氮氧化物等，这一点，以后再研究。

3、酸跟盐的反应

（1）回顾：实验室制备二氧化碳的化学反应：

2HCl  +  CaCO3  =  CaCl2  +  H2CO3 (H2CO3又分解成H2O和CO2。)

（酸）   （盐）     （新盐）   （新酸）

（2）拓展：稀盐酸与银进行实验，说明现象，写出化学方程式。

教师演示，演示后请同学口述现象，并将现象填入课本横线上，然后写出化学方程式。

现象：生成白色沉淀。

化学方程式：

HCl   +   AgNO3  =  AgCl  +  HNO3

引申：本反应可用于检验盐酸和其他在溶液中能产生Cl-离子的化合物（如KCl、MgCl2等。）

（3）结论：

性质3：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。

以上现象我们在前面的课程里已经接触到过，下面我们继续通过实验来探究稀酸的其它性质。

4、酸跟金属氧化物的反应

教师演示实验8-4。

（1）在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化现象。

让学生描述观察到的现象。

现象：黑色粉末逐渐溶解，无色溶液变蓝色。

教师解释：其实是氧化铜跟硫酸反应，生成硫酸铜和水。

化学方程式：

     CuO    +    H2SO4  =  Cu SO4  +  H2O

（金属氧化物）   （酸）      （盐）     （水）

（2）把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化。

让学生描述观察到的现象。

现象：铁锈消失，同时无溶液变黄色。

解释：铁锈的主要成分是氧化铁，它跟盐酸反应后，生成氯化铁和水。

化学方程式：

Fe2O3    +    6HCl  =  2FeCl3  +  3H2O

（金属氧化物）   （酸）    （盐）     （水）

结论：

性质4  酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。

以上反应均有明显的反应现象，我们很容易能判断它们发生了化学反应。可不是所有的反应都有明显的现象的，那么我们如何判断它们是否发生了反应呢？下面我们来探究一下这个问题。

（二）探究活动。

（投影问题）：酸能跟碱反应吗？

（投影方法提示）：

1、从上述实验可知，紫色石蕊溶液遇酸变红，这种指示剂遇碱会变蓝。

2、还有一种指示剂——酚酞遇碱会显红色，遇酸则不显色。

（投影实验物品）

稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、紫色石蕊溶液、酚酞、试管

让学生讨论如何进行实验设计。

（投影实验步骤）：

1、在试管中倒入2ml氢氧化钠溶液。观察现象。

2、滴入酚酞试液。观察现象。

3、逐滴滴入稀盐酸（或稀硫酸）溶液。观察现象。

完成下表：

指示剂颜色的变化说明碱溶液与滴入的酸溶液发生了化学反应。

盐酸与氢氧化钠的反应：HCl  +  NaOH  =  NaCl  +  H2O

硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4  +  2NaOH  =  Na 2SO4  +  2H2O

                      （酸）    （碱）      （盐）      （水）

知识点：

酸跟碱反应，生成盐和水，这种反应叫做中和反应。

结论：

性质5  酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。

将酸跟盐反应以及酸碱中和反应的方程式集中到一起，用投影投出，让学生观察后，得出这些反应的共同特点：

参加反应的两种化合物互相交换成分并生成另外两种化合物。

像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

通式如下：

AB  +   CD  =  AD  +  CB

长话短说：

（投影投出总结内容）

投影以下内容，让学生思考练习。

1、写出下列反应的化学方程式：

（1）硫酸跟氧化镁反应，生成硫酸镁和水

（2）硫酸跟氢氧化钠溶液反应，生成硫酸钠和水

（3）硫酸跟氯化钡反应，生成硫酸钡和盐酸。

（4）稀硫酸跟锌反应，生成硫酸锌和氢气。

2、举例说明以下转变关系（参照上题，把题号填在下面的括号内）：

氢气   例如 （    ）

水     例如 （    ）

水     例如 （    ）

新酸   例如 （    ）

（四）讨论与交流

问题：为什么不同的酸会有相似的化学性质呢？下面我们来分析酸的组成及酸溶于水生成的产物有哪些相似之外。

(阳离子全是H+)     （阴离子全是酸根离子）

据此可知：因为酸溶于水会生成阴、阳离子，其阳离子全是氢离子，所以它们在水溶液中会表现相似的化学性质。

三、小结与回顾：

用多媒体Flash形式重点回顾酸的通性。

四、板书设计：

酸具有通性的原因