2019年广东省初中毕业生学业考试化学模拟试卷(二)

2019年广东省初中毕业生学业考试化学模拟试卷(二)

(时间：80分钟，满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32　Cu—

一、选择题(本大题包括14个小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的)

1．今年春节，广东实行“禁燃令”。下图表示“禁止燃放烟花爆竹”标志是(　　)。

               A             B              C              D

2．化学与人类生产、生活密切相关。下列生产过程不涉及化学变化的是(　　)。

A．高粱酿造食醋  B．焚烧垃圾发电  

C．铁矿石炼铁  D．分离液态空气制氧气

3．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是(　　)。

A．油污净(12～13)  B．西瓜汁(5～6)  C．洁厕灵(1～2)  D．橘子汁(3～4)

4．下列事件中所蕴含的化学原理相同的是(　　)。

①盛有石灰水的试剂瓶的内壁出现白膜　②用吸管将呼出的气体吹进澄清的石灰水中出现浑浊　③用炭火烘干熟石灰抹过的墙壁，墙壁反而更潮湿　④高温煅烧石灰石使其变为白色　⑤用稀硫酸除去铁锈　⑥用洗涤剂洗掉餐具上的油

A．①③④  B．①②④  C．①②⑥  D．①②③

5．人们将信息技术与互联网平台相结合，使共享单车这类新鲜事物应运而生。下列所使用的材料不属于有机合成材料的是(　　)。

A．涤纶、锦纶运动服面料  B．防水塑料坐垫

C．不锈钢单车支架  D．合成橡胶无气防爆轮胎

6．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是(　　)。

   A.检验溶液酸碱性   　B.溶解固体       C.倾倒液体       D.熄灭酒精灯

7．下列反应中属于复分解反应的是(　　)。

A．2Mg＋O22MgO  B．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

C．CuCl2Cu＋Cl2↑  D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

8．O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是(　　)。

A．O2具有助燃性，而CO2可用来灭火　  

B．空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨

C．它们都可用向上排空气法收集　　　  

D．自然界里它们可通过光合作用和呼吸作用相互转化

9．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列说法错误的是(　　)。

A．“火要虚”是说氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺

B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动

C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定

D．“沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同

10．归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识，其总结都正确的是(　　)。

A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为浓盐酸易挥发

B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污 

C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 

D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应

12．提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是(　　)。

A．滤渣中一定有银，没有铜和锌　　　　  B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜　　

C．滤液中一定有锌、铜、银  D．滤液中一定有锌、铜，可能有银

14．下列图象表示的对应关系正确的是(　　)。

           ①　       　　　②　　　　        ③　       　　　④

A．图①表示煅烧石灰石  B．图②表示CO2在水中的溶解性

C．图③表示向NaOH溶液中加水  D．图④表示将浓硫酸加入水中

二、填空题(本题包括5小题，共21分)

15．(4分)根据下图，回答下列问题：

              A　　    　B　　     　C　   　　D　　     　E

(1)图A所示中溴的相对原子质量是________；与B的化学性质相似的粒子是________(填字母)；D的粒子符号为________。

(2)B与C形成化合物的化学式为________。

16．(4分)广东乐昌古佛岩，因洞内的石笋和钟乳石，形状如仙似佛，前人在洞内安放过佛像，在洞口又建有佛寺而得名。石笋和钟乳石是由上亿年前海底沉积的石灰岩形成的，石灰岩的主要成分是碳酸钙。请用化学用语描述下列带点部分：

(1)碳酸钙中的金属元素：________。

(2)碳酸钙中所含的阴离子：__________。

(3)碳酸钙中碳元素的化合价为＋4价：____________。

(4)溶洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢根(HCO)也是常见的原子团，化合价为－1价，则碳酸氢钙的化学式为：______________。

17．(6分)水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。

(1)下列物质加入水中能形成溶液的是________(填字母)。

A．食盐  B．面粉  C．植物油

(2)向某水样中加入肥皂水，搅拌，若观察到__________________的现象，则水样为软水。

(3)如果工业废水中含有酸性物质，应该用________性物质处理后再排放。

(4)下列做法会造成水污染的是________(填字母)。

A．生活污水处理后再排放  B．合理使用农药和化肥

C．任意排放工业废水

(5)市售“自热米饭”的自热原理是：让饭盒夹层中的水与生石灰接触、反应并放出大量的热。该反应的化学方程式是__________________________。

18．(3分)如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，据图回答下列问题：

(1)20 ℃时，150 g水中溶解________g甲物质恰好形成饱和溶液。

(2)现有60 ℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：

A．水的质量  

B．溶液中溶质的质量

C．溶液的质量  

D．乙的质量分数

E．60 ℃时乙的溶解度

①保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是__________(填序号，下同)。

②如果将该饱和溶液降温至20 ℃，不变的量是__________。

19．(4分)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现，NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定的应用前景，其反应的微观示意图如图所示。

(1)上图中缺少一种反应物的微观示意图，请补画齐全。

(2)该反应的化学方程式为____________________________，基本反应类型为______________。

三、综合能力题(本题包括2小题，共15分)

20．(7分)A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如右图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)：

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A________；D________。

(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式：____________________________，该反应的基本反应类型是______________。

(3)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式：________________________________。

21．(8分)分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：

(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和________(写化学式)。

(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是____________________________。

(3)步骤②和③均涉及的操作是__________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

(4)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为__________________________________。

(5)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是____________。

四、实验探究题(本题包括2小题，共22分)

22．(10分)化学是一门以实验为基础的科学，请结合图1回答问题：

           A     　B　      　C　　   D　    　E　     　F　  　G

图1

(1)仪器a的名称是__________。

(2)在确定实验室制取氧气的化学反应时，不需要考虑的因素是________(填字母)。

a．原料中是否含有氧元素　　　　b．原料的产地　　　　c．实验装置是否容易装配

d．实验条件是否容易控制　　　　e．实验操作是否安全可靠

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________________________________。可选用图1中C、D发生装置，D与C相比优点是______________________，收集二氧化碳可选择________(填装置序号)。

(4)实验室制取氯气。

资料：通常情况下，氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大；能与金属、非金属、水、氢氧化钠溶液等反应。实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气。

①图2中H处为制备氯气的装置，应该选择图1中的________(填装置序号)。

②M装置的作用是________________________________。

图2

23．(12分)在学习“酸和碱”后，小娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，小娟提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？

为此，小娟同学做了如下实验：将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中，反应中产生有刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色石蕊试液，瓶中液体变为红色。

小娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？

小娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO3)；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。

请你帮助小娟同学解答下列问题：

(1)请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。

实验操作：______________________________________________________________。

(2)分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：

①________________________________；②________________________________。

(3)以上两个化学反应都属于__________(填基本反应类型)；亚硫酸中硫元素的化合价为____价。

(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是________________。

(5)为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发到空气中。有以下试剂， 你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是________(填序号)。

①饱和氢氧化钙溶液　②饱和氯化钠溶液　③浓盐酸　④饱和氢氧化钠溶液

五、计算题(本题包括2小题，共14分)

24．(4分)乙硫醇是吉尼斯世界纪录中收录的最臭的物质。 空气中仅含五百亿分之一的乙硫醇时，其臭味就可嗅到，通常被加入液化石油气中做臭味指示剂。乙硫醇的化学式为C2H6S，请回答下列问题：

(1)乙硫醇由__________种元素组成。

(2)乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比是__________。

(3)乙硫醇中硫元素的质量分数为__________(精确到0.1%)。

25．(10分)氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20 g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50 g，恰好完全反应。已知：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。计算：

(1)所加稀硫酸中溶质的质量为________g。

(2)原混合物中Cu2O与Cu的质量比(写出计算过程，结果用最简整数比表示)。

(3)在图中画出向20 g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线。

参

1.B　2.D　3.A　4.D　5.C　6.D　7.D　8.B　9.A

10．B

11．B　解析：洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂的乳化原理，不是溶解原理。

12．B　13.D　14.B

15．(1)79.90　E　Na＋　(2)NaBr

16．(1)Ca　(2)CO　(3)CaO3　(4)Ca(HCO3)2

17．(1)A　(2)浮渣少，泡沫多　(3)碱　(4)C

(5)CaO＋H2O===Ca(OH)2

18．(1)45　(2)①BE　②AE

19．(1)

(2)4NH3＋3O22N2＋6H2O　置换反应

20．(1)O2　CaCO3

(2)C＋CO22CO　化合反应

(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

21．(1)Al2O3

(2)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分

(3)过滤　漏斗

(4)Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3

(5)CO2

22．(1)分液漏斗　(2)b　(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　可以控制反应的发生和停止　E　(4)①A　②吸收多余的氯气，防止空气污染

23．(1)将用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内

(2)SO2＋H2O===H2SO3　2H2SO3＋O2===2H2SO4

(3)化合反应　＋4　(4)溶液中都含有H＋　(5)④

24．(1)3　(2)2∶6∶1　(3)51.6%

25．(1)12.25

(2)解：设原混合物中Cu2O的质量为x。

Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O

 144　　98

　x　 12.25 g

＝　x＝18 g

原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18 g∶(20 g－18 g)＝9∶1

答：原混合物中Cu2O与Cu的质量比为9∶1。

(3)