2011年宁夏高考考前模拟试卷(一)

2011年宁夏高考考前模拟试卷（一）

化    学

说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷第15、16、 17题为必考题，第18、 19、 20题为选考题。满分100分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H–1  C–12  O–16  Mg-24  Al-27  Cu–  Zn–65

第卷（必考题，共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求）

1．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是：

A．CH2=CH2                          B．CH2=CH-CH=CH2

C．                                D．

2．下列现象或事实可用同一原理解释的是：

A．乙烯和SO2均能使溴水褪色

B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中

C．酸雨和硅酸钠溶液长期暴露在空气中pH都会减小

D．镁合金和锌块镀在钢铁设备上起保护作用

3．对下列实验的叙述中不正确的是：

A．鉴别纯碱和小苏打，可将其放入坩埚中加热，观察是否有残留物

B．鉴别某湿润的有色布条褪色是由Cl2还是SO2引起，可将有色布条放入小试管中，加热小试管，观察布条是否恢复原来颜色

C．证明相同条件下AgI的溶解度小于AgCl，可向物质的量浓度均为0.01mol/L的NaI和NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察生成的沉淀是否为黄色

D．证明铝表面存在氧化膜，可将其加热，观察熔化的铝是否会滴落

4．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全是通过一步反应完成的是：

5．在500℃下，将H2和N2按不同比例通入体积均为1L的相同恒容密

闭容器中，发生反应：3H2 + N2      2NH3。n(H2)/n(N2)表示起始时

H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和为4mol。

测得H2的平衡转化率[α(H2)]的变化关系如图，则500℃时该反应的

平衡常数约等于：

A．0.056        B．1.33          C．1.48         D．2.22

6．金属Mg和Ti在Cl2中燃烧的热化学方程式分别为：

高温

Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s),ΔH=-1kJ·mol-1; Ti(s)+ 2Cl2(g)=TiCl4(l),ΔH=-770kJ·mol-1

   则工业上冶炼金属Ti的反应：2Mg(s)+TiCl4(l)=== Ti(s)+2MgCl2(s)的ΔH等于：

A．-512kJ·mol-1     B．-1411kJ·mol-1  C．-9kJ·mol-1      D．-129kJ·mol-1

7．下列关于指定微粒构成的几种描述中不正确的是：

A．37Cl和39K具有相同的中子数        B．氯化镁的电子式为

C．钠离子的结构示意图为             D．丙烷分子内既有极性键又有非极性键

8．下列生活中的物质变化，涉及的化学反应类型明显不同的是：

A．花生油 → 奶油                   B．胡麻油 → 甘油

C．鸡蛋清 → 氨基酸                 D．玉米面 → 葡萄糖

9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列叙述中正确的是：

A．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数为2NA

B．1mol –CH3中所含的质子数为9NA，电子数为10NA

C．14g乙烯和14g丙烯中所含氢原子数均为2NA

D．25℃、1atm下，有NA个NO2和N2O4分子的混合气体置于标况时，其体积为22.4L

10．对下列各组离子的叙述中正确的是：

A．H+、ClO-、Ba2+、Cl- 能在水溶液中大量共存

B．Mg2+、NH4+、Fe2+、NO3- 能在pH=0的溶液中大量共存

C．Fe3+、Na+、Cl-、SCN- 能大量共存且溶液显红色

D．K+、NO3-、S2-、SO32- 能在碱性溶液中大量共存

11．下列各组物质中，X表示某物质，括号内为所含杂质，Y表示要除去杂质所加入的试剂，Z表示除杂质的操作方法，其中不正确的是：

	X	Y	Z
A	苯（苯酚）	NaOH溶液	分液
B	Fe粉（Al粉）	NaOH溶液	过滤
C	SiO2（Fe2O3）	稀H2SO4	过滤
D	H2S（HCl）	饱和Na2S	洗气

12．已知Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2↑+ NO↑+ H2O（未配平），发生上述反应时有0.3mol Cu被溶解，得到等物质的量的NO2和NO，下列说法正确的是：

A．在该反应中仅起氧化剂的作用

B．Cu失去的电子数目为0.6mol

C．参加反应的的物质的量为0.9mol

D．若用排水法收集生成的气体，可得6.72L气体（标况）

13．25℃时，往20mL某浓度的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L的H2SO4溶液，溶液pH变化如图

所示，下列叙述正确的是（溶液混合后体积变化可忽略）：

A．图中B点为滴定终点，a值为5

B．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

C．D点溶液中滴入甲基橙，溶液显橙色

D．当混合溶液的pH=1时，加入H2SO4溶液的体积为15mL

14．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀H2SO4，恰好完全反应生成标况下的气体bL。向反

应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钠溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量

为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg，则下列关系式不正确的

是

A．c=1000b/11.2V    B．n=m+17cV      C．p=m+cV/125     D．5m/3第Ⅱ卷（必考题43分+选考题15分，共58分）

二、必考题（本题包括3小题，共43分）

15．（14分）试回答下列问题：

（1）如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

__________________________________________________。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：   

H2(g)+ Cl2(g)== 2HCl(g);△H=-185kJ/mol。请填空：

共价键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能（kJ/mol）	436	247

（3）已知：N2(g) + 3H2(g)      2NH3(g); △H=-92.4kJ/mol

1mol N2和5mol H2充分发生上述反应时，实验准确测得产生的热量总是小于92.4kJ，原因是：                                                          。

t℃，该反应到达平衡状态，该反应的平衡常数表达式K=             ；加压，平衡         移动（填“向左”、“向右”或“不”），K           （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；升温，K              。

（4）已知： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(g)+3CO2(g);  △H=-25kJ/mol

            3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g); △H=-47kJ/mol

            Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g);   △H=+19kJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式：                                          。

16．（15分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时，所得废液中含有Cu2+、Fe3+、Fe2+，为了回收溶液中的铜，某化学探究小组设计了如下两个实验方案：

    实验方案:

Ⅰ. 通过置换反应回收铜

Ⅱ. 用电解法回收铜，装置如图所示

    请回答下列问题：

   （1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板过程中发生反应的离子方程式为               。

腐蚀后的溶液中，所有金属阳离子氧化性由强到弱的顺序为                   。

   （2）在方案Ⅰ中，通过4步实验操作可得纯净、干燥的铜粉。请填写下列空白：

第一步：加入                                   ，充分搅拌；

第二步：                                                               ；

第三步：                                                               ；

       第四步：过滤、洗涤、烘干沉淀。

（3）在方案Ⅱ中：

     电解开始阶段，阴极电极反应式为                                         ； 

     如何判断溶液中的Cu2+已完全析出？_______________________________________;

     综合分析此电解装置，明显不足之处是                                     ，

改进措施为                                                           。

17．（14分）请设计实验来粗略测定黄铜（铜锌合金，已加工成粉末）中Zn的质量分数。

【供选择的药品】浓硫酸、稀硫酸和氧化铜

【供选择的实验装置】         

 【设计方案】请在下表中完成3个实验小组设计的3种不同方案并写出计算表达式。

方案编号	选用药品名称	选用装置及接口编号顺序（如不需组装，则不填）	需测得实验数据（填相关字母）	ω(Zn)的计算 表达式
	稀硫酸	A、F、E;

  【实验数据】在实验中可测得的数据有：黄铜的质量为a克；充分反应后生成H2在标况下的体积为b升；反应前仪器和药品的质量为c克；充分反应后剩余固体的质量为d克；充分反应后仪器和药品的质量为e克。

  【方案评价】上述3种方案中，最佳方案是             ，理由                      

                                                                                 。

三、选考题(本题共3小题,每小题15分,只能选择其中一题解答.)

18．[化学与技术]

汞及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛的用途。冶炼汞的重要原料是朱砂（HgS）。朱砂炼汞的反应之一为HgS + O2    Hg + SO2 。请回答下列问题：

（1）在HgS与O2的反应中，氧化剂是        ，每生成1mol Hg转移    mol电子。

（2）电解某汞的盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol气体产物，该气体产物是              。由此可推知该盐的化学式为

        ，其阳极电极反应式为                              。

   （3）随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之而来的是含汞废水的排放也愈加严重。以下处理含汞（Hg2+）废水的方法中最简单实用的是    

A. 电解法      B. 加入金属还原剂       C. 加入Na2S等可溶性硫化物

有关反应的离子方程式为                                       。

19．[物质结构与性质]

砷化镓属于第三代半导体，其晶胞结构如右图所示

回答下列问题：

（1）下列说法中正确的是             

 A．电负性：As＜Ga                    B．第一电离能：As＞Ga

C．砷和镓都属于p区元素              D．砷化镓的晶胞结构与NaCl相同

   （2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的化学方程式为                                     。AsH3的空间构型为             ，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为                       。

   （3）Ga的基态原子核外电子排布式为                         。

   （4）AsH3的沸点比NH3       ，其原因是                                          。

   （5）已知砷化镓晶体密度为ρg/cm3，摩尔质量为M g/mol，设NA为阿伏伽德罗常数，则晶胞中砷原子和镓原子之间的距离d(As-Ga)=          （写表达式）。

20．[有机化学基础]

化合物A、B、C、D互为同分异构体，其相对分子质量为136，分子中只含有C、H、O三种元素，其中氧的含量为23.5%。实验表明：化合物A、B、C、D均为一取代芳香化合物，其中A、C、D的芳环侧链上只有一个官能团，4个化合物在碱性条件下，可以进行如下反应:

  （1）D的分子式为                

（2）写出A、G、J、K的结构简式：

     A             、G             、J             、K             

（3）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式，并指出反应类型。

                                                、                         

（4）B中侧链上官能团的名称为                  。

（5）现有如下溶液：、氨水、NaOH溶液、饱和NaHCO3溶液，FeCl3溶液和NH4Cl，从中选择合适试剂，设计一种实验方案鉴别E和I。

                                                                                  

                                                                                 。