2023 年高考考前押题密卷--化学(全国乙卷)(解析版)

化学

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32K-39Co-59

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

．与互为同系物

1mol该物质可以与

【答案】D

【详解】A．中含羟基，与上述结构不相似，

．结构中存在碳碳双键，所以是重铬酸钾变色，

结构中只有碳碳双键可以和氢气发生加成反应，

．分子中的酯基和酰胺基可以在碱性下发生水解反应成盐；其含氨基，可与盐酸成盐，D。

下列实验操作和现象可得出相应结论的是

选

实验操作

项

A将红热的木炭加入浓中

室温时，将等浓度的弱酸

体积混合，并滴加紫色石蕊溶液

向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉

溶液

向1mL0.1mol∙L−1AgNO

滴0.1mol∙L−1NaCl溶液和

【答案】B

【详解】A ．将红热的木炭加入浓中，产生红棕色气体，可能是浓在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓反应生成了2NO ，故A 不符合题意；

B ．室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA 和弱碱BOH 等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明混合后溶液显酸性，根据“谁强显谁性”即谁相对强，溶液显谁的性质，则()()b a BOH HA K K <，故B 符合题意；

C ．不能得到元素非金属性：Br ＞I ，因为氯气是过量的，可能过量氯气氧化碘离子得到单质碘，故C 不符合题意；

D ．根据题意银是过量的，过量银和碘化钾反应生成碘化银沉淀，不能说是氯化银转化为碘化银，不能得出()()sp sp AgCl AgI K K >，故D 不符合题意。

综上所述，答案为B 。

10.(原创）能正确表示下列反应的离子方程式为

A ．向23Na CO 溶液中加入少量3AlCl 溶液：323233

Al 3CO 3H O Al(OH)3HCO +--++=↓+B ．向182H O 中加入22Na O ：181822222Na O 2H O 4Na 4OH O +-+=++↑

C ．FeCl 2溶液中加入H 2O 2溶液并调节pH=4：2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +＝2Fe 3+＋H 2O

D ．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2+ClO -+H 2O=SO 24-

+2H ++Cl -

【答案】A

【详解】A ．二者发生双水解，少量3AlCl 溶液水解得到的氢离子与过量的碳酸根离子生成碳酸氢根离子，A 正确；

B ．182H O 中的氧转移至氢氧化钠中，B 错误；

C ．当pH=4时，铁离子完全沉淀，C 错误；

D ．上述生成的氢离子继续与过量的次氯酸根离子结合为次氯酸，D 错误。

11.化合物A 是一种常用的表面活性剂，结构如图所示。已知X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期常见元素，W 是形成物质种类最多的元素，X 、Y 同族，Z 、M 同族，Z 原子半径在同周期最大。下列说法错误的是

A ．原子半径Z ＞Y ＞X ＞M

B ．非金属性X ＞Y ＞W ＞M ＞Z

C ．四元素中简单氢化物熔沸点最高的是X 的氢化物

D ．均由X 、Y 、Z 、M 四种元素组成的两种盐可以发生反应

【答案】C

【分析】W 是形成物质种类最多的元素，W 为C ；Z 可形成+1价阳离子，基态Z 原子的核外电子有6种空间运动状态，Z 为Na ；Z 、M 为同族元素，M 可形成1个共价键，M 为H ；X 、Y 为同族元素，X 可形成1个双键，Y 可形成2个单键和2个双键，则X 为O 、Y 为S 。

【详解】A ．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Na ＞S ＞O ＞H ，A 项正确；

B ．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性O ＞S ＞

C ＞H ＞Na[提示：2CS 中C 显正价，S 显负价，可知电负性S ＞C]，B 项正确；

C ．X 、Y 、Z 、W 的简单氢化物分别为2H O 、2H S 、NaH 、4CH ，NaH 为离子化合物，熔沸点最高，C 项错误；

D ．3NaHSO 和4NaHSO 可以发生反应342422NaHSO NaHSO =Na SO H O SO +++↑，D 项正确。

故选C 。

12.2022年我国光伏发电并装机容量突破3亿千瓦，稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH 3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH 3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH 3)4NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是

24Ag CrO 都沉淀

的饱和溶液中，pCrO 4=4.45时，pAg=3.72

1.01mol L -⋅KCl 溶液中加入24K CrO ，白色固体逐渐变为砖红色

，指示剂24K CrO 浓度在0.011mol L -⋅左右时滴定误差较小

11.72，数量级为10-12，故2线代表Ag

2CrO4，1线代表

纵坐标越大，银离子浓度越小，横坐标越大，阴离子浓度越小，

错误；

=，pCrO4=4.45时，pAg=(11.72-4.45)/2=3.635,B

11.72

二、非选择题

(一)必考题：共43分。

已知：i.镍、铁同族，但Ni2+的性质较稳定；

ii.常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH范围如表所示。

()

Fe OH(Fe OH

Al OH()

（4）由充电时总反应式知，放电时NiOOH 是正极，得到电子后转化为()2Ni OH ，电解质溶液是碱性溶液，

故电极反应式为()22NiOOH e H O = Ni OH OH --+++。充电时阴极的电极反应式为

()2Zn OH 2e = Zn 2OH --++，由于生成OH －，故阴极周围溶液pH 增大。

27.（14分）()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦。

已知：2+Co 在pH=9.4时恰好完全沉淀为()2Co OH ；②不同温度下()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦在水中的溶解度如图所示。

(一)2CoCl 的制备

2CoCl 易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于2Cl ，可用金属钴与氯气反应制备2CoCl 。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。

(1)仪器a 的名称为_______。

(2)用图中的装置组合制备2CoCl ，连接顺序为_______。装置B 的作用是_______。

(3)装置A 中发生反应的离子方程式为_______。

(二)()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦的制备

步骤如下：

Ⅰ.在100mL 锥形瓶内加入4.5g 研细的2CoCl ，43g NH Cl 和5mL 水，加热溶解后加入0.3g 活性炭作催化剂。

Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入2210mL H O 溶液。

catl_______cat2(填“>”“＜”或“=”)。

的选择性随温度的升高而下降，可能原因为_______

的转化率为15%，CH3OH的选择性为80%，则

=_______(列出算式即可)。

利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH3OH(g)=C3

经验公式，如图乙中曲线a所示，已知Arthenius经验公式为

为速率常数，R和C为常数)，则反应的活化能

，而反应II的ΔH2>0，故升高温度反应

×0.03)/(0.×2.61)

越多和

(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。

35.（15分）氮族元素在复合材料等领域的应用十分广泛。

(1)中科院大连化物所某研究团队开发了一种基于氮掺杂碳上的Ru单原子(Ru/NC)高稳定丙烷脱氢制丙烯催化剂。Ru/NC的合成过程如图所示。回答下列问题:

①按电子排布，氮元素位于元素周期表_____区，基态氮原子的电子占据的最高能级电子云轮廓图为_____形。

②由图可知Ru/NC中存在___(填标号)。

A．金属键B．配位键C．σ键D．π键

③中C的杂化类型为_____________。

(2)AsH3、NH3、SbH3三种氢化物的沸点依次增大，其原因是___________________________________。

(3)气态时，PCl5分子的空间结构为三角双锥形(如图所示)，可溶于非极性溶剂CCl4，其原因是

_____________________________________________；而固态时五氯化磷不再保持三角双锥结构，其晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-离子，可溶于极性溶剂硝基苯，其原因是

___________________________________________。

(4)锗酸铋是重要的光学材料，由锗、铋、氧三种元素组成。它的一种晶体属立方晶系，可表示为xGeO2·yBi2O3，晶胞参数a=1014.5pm，密度ρ=9.22g·cm-3，晶胞中有两个Ge原子，则xGeO2·yBi2O3中x=_______，

y=_____________________________[列出计算式，已知Mr(GeO2)=105，Mr(Bi2O3)=466，N A为阿伏加德罗常数的值]。

【答案】(1)p哑铃BCD sp、sp2

(2)NH3中氢键对沸点的影响大于AsH3中范德华力对沸点的影响，而小于SbH3中范德华力对沸点的影响

(3)气态PCl5为三角双锥，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，根据相似相溶原理，PCl5可溶于非极性溶剂CCl4固态PCl5为离子型晶体，离子型晶体一般易溶于极性溶剂，所以固态PCl5可溶于硝基苯中双键

采取sp杂化，故C的杂化类型为

）NH3中氢键对沸点的影响大于

已知:(Ph表示苯基)请回答:(1)A的名称是_____________________。

(2)I的官能团的名称是_________________________。

(3)C→D的反应类型为____________________________。

(4)写出E与F反应生成G的化学方程式_____________________________________。

(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式____________________。

(i)能发生银镜反应；

(ii)能发生水解反应；

(iii)核磁共振氢谱表明有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1．

(6)参考上述合成路线，以溴苯为原料，设计合成(反应条件可不写)______。

【答案】(1)邻溴苯酚(或2-溴苯酚)

(2)羧基、醚键、碳碳双键

(3)取代反应

(4)

(5)

(6)【分析】由结构式分析，B发生还原反应得到C，C和Br2发生取代反应得到D，D发生取代反应生成E，E 和F发生取代反应生成G，可以推知F为，G发生取代反应生成H，H发生已知的反应原理得

到I，以此解答。

【详解】（1）由A的结构简式可知，A的名称是邻溴苯酚(或2-溴苯酚)。

（2）由I的结构简式可知，I的官能团的名称是羧基、醚键、碳碳双键。

（3）由C、D的结构简式可知，C和Br2发生取代反应生成D。

（4）由E和F的结构简式可知，E和F发生取代反应生成G，可以推知F为，该反应的化学方程式为：

。

（5）B的同分异构体满足条件：(i)能发生银镜反应，说明其中含有-CHO；(ii)能发生水解反应，说明其中含有酯基；(iii)核磁共振氢谱表明有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1，说明其中含有2个甲基，且是对称的结构，说明其中含有苯环，苯环上的取代基为：2个-CH3、1个-OH、1个-OOCH，满足条件的B结构简式

为：。

（6）由逆向合成法分析，可由和发生酯化反应得到，

可由发生还原反应得到，可由发生类似H生成I的反应得到，可由发生类似G生成H的反应得到，合成路线为：

。