初中化学化学方程式的计算技巧和方法完整版及练习题

一、中考化学方程式的计算

1．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g．

（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______．

【答案】84.32 80%    

【解析】

【分析】

根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。

【详解】

（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；

（2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；

设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x

x=8g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

答案：

（1）84.32

（2）80%。

2．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有 20g 该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。（写出计算过程）

【答案】11.2%

【解析】

【分析】

根据恰好完全反应时溶液的总质量求算盐酸溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。

【详解】

设该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为x

反应的稀盐酸溶液的质量为40g-20g=20g

x=11.2%

答：该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为________？

【答案】0.73%

【解析】

【分析】

【详解】

由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g时和盐酸恰好完全反应，20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：20g×0.8%=0.16g，设20g盐酸中含溶质的质量为x，

x=0.146g，所用盐酸的溶质质量分数为：×100%=0.73%。

4．某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明书的部分信息如图所示。为了检验该产品，现将20片该药剂制成的粉末，放入40g稀盐酸中HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），反应后称得剩余物的质量为55.6g。试计算：

（1）生成二氧化碳气体的质量是_____；

（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为_______；（写出计算过程）

（3）通过计算分析。该补钙剂说明书中“含钙量”的数值________（填“符合”、“不符合”）标示，若不符合，应将“含钙量”的数值修改为__________。

【答案】4.4g 0.5g 不符合 0.2g    

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成二氧化碳气体的质量是 

（2）设该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为x

故该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为 

（3）该品牌补钙剂每片含钙量为，故该补钙剂说明书中“含钙量”的数值不符合标示，应将“含钙量”的数值修改为0.2g。

【点睛】

由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。

5．铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品。某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得实验数据如下：

（2）a的数值为_____。

（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_____。

（4）计算该样品中单质铁的质量分数_____（保留至0.1%）。

【答案】O2、H2O 增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率 0.1 Fe2(SO4)3、FeSO4 54.2%    

【解析】

【分析】

氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

【详解】

（1）铁粉主要吸收空气中的两种物质是食物保鲜所以也称“双吸剂”，是铁与氧气、水分接触容易生锈，故吸收水和氧气，化学式为O2、H2O，铁粉接触面积大，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率。

（2）根据表中数据可知：第1次30g稀硫酸没产生氢气是稀硫酸和铁锈反应，3、4可以看出每30g稀硫酸可以产生0.2g氢气，则a的数值为0.1。

（3）第4次实验发生的反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则所得到溶液中溶质是硫酸铁和硫酸亚铁，故化学式为Fe2(SO4)3、FeSO4。

（4）设该样品中单质铁的质量为x

该样品中单质铁的质量分数为

【点睛】

6．用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?

【答案】255.2t

【解析】

【分析】

【详解】

500t含氧化铁70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500t×70%=350t；

设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x。

解得：x≈255.2t

答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.2t。

7．工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁多少吨？

【答案】350吨

【解析】

【详解】

解：设得到含杂质4%的生铁的质量为x

     x=350t

答：得到含杂质4%的生铁350吨。

8．为测定混有少量氯化钠的纯碱中碳酸钠的质量分数,做如下实验:准确称量样品12g，向其中加入68g稀盐酸，恰好完全反应，称量所得溶液质量为75.6g。请计算: (计算结果精确到小数点后一位)

(1)反应生成二氧化碳的质量___________。

(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数____________。

(3)所得溶液中溶质的质量____________。

【答案】4.4g 88.3% 13.1g    

【解析】

【详解】

（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为： 

（2）设反应的Na2CO4的质量为x。

x=10.6g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数= 

答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。

（3）解：设生成的NaCl质量为y

y=l1.7g

所得溶液中NaCI的质量为：

答：所得溶液中NaCI的质量为13.1 g

9．我省某工厂用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可有效地减少二氧化硫的排放。反应原理用化学方程式表示为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。若用6.25t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（计算结果精确到0.1t）

【答案】3.2t

【解析】

【详解】

设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x

答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为3.2t。

10．将质量为7. 4g的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”（水分没有损失）中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳2.2 g。

（1）根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量_____。

（2）计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）。

【答案】5g 41.7%    

【解析】

【详解】

（1）设碳酸钙的质量为x。

x=5g

答：此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量为5g。

（2）此时的“氢氧化钙”的质量：

此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量：

此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数：

答：此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数为41.7%。