初三化学化学方程式的计算提高综合训练题及解析

一、初中化学利用化学方程式选择题

1．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是

物质a b c d

反应前的质量(g)7.4 4.2 5.0 3.8

反应后的质量(g) 6.2x 5.2 3.8

A．物质a是生成物B．x=5.2

C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了

2．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应

aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是

A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应

C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg

3．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）

A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g

C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷

4．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为

C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）

A．该反应属于化合反应

B．X的化学式为CO

C．偏二甲肼中氮的质量分数最大

D．生成N2和H2O的质量比14：1

5．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）

A．Z可能是单质，也可能是化合物

B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2

C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N

D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y

6．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )

A．16 B．27 C．44 D．56

7．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( )

A．该反应中有两种化合物分子

B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3

C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气

D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9

8．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为

A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g

9．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）

A．5g B．6.7g C．15g D．20g

10．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（）

A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5

11．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )

物质W氧气氮气水蒸气

前质量/g6810022

反应后质量/g X458110

A．X的值应为0

B．反应前后氮元素的化合价发生了变化

C．物质W中不含氧元素

D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24

12．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（）

A．反应前后分子的种类、数目都发生了变化

B．反应的生成物质量之比是7：11

C ．反应的化学方程式为2

2 CO+NO

N

+CO 催化剂

D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量

13．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 12 26 3 0 反应中的质量/g 9 22 3 b 反应后的质量/g

a

3

28

下列说法正确的是 ( ) A ．该化学反应为复分解反应 B ．丙一定为催化剂

C ．a 等于10

D ．b 等于12

14．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 2H 2 D ．C 3H 8

15．元素钴有多种化合价。将11.9gCoCO 3在纯净氧气中加热可得到8.3g 钴的氧化物，则CoCO 3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是 A ．CoCO 3＋O 2

强热

CoO 3＋CO 2 B ．2CoCO 3 ＋O 2

强热

2CoO 2＋CO 2

C ．4CoCO 3＋3O 2

强热

2CoO 3＋4CO 2 D ．4CoCO 3＋O 2

强热

2Co 2O 3＋4CO 2

16．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）

A ．丁一定是该反应的催化剂

B ．该反应的基本类型是分解反应

C ．该反应中乙、丙的质量比为3：17

D ．该反应中甲、丙的质量比为7：4

17．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）

A．该反应中，Z是由Y分解生成的

B．一个Y和W分子中均有11个电子

C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7

D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变

18．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g50200

反应后的质量/g23X243

A．x的值等于2 B．甲一定是化合物

C．该反应是化合反应D．反应时丙和丁的质量比为8:1

19．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）

A．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物

B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物

C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的

D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的

20．从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）

A．该反应是化合反应

B．反应前后原子的种类、个数都不变

C．甲和乙的质量比为11：4

D．反应后生成的丙属于氧化物

21．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）

A ．剩余固体的质量

B ．生成氧气的质量

C ．固体中二氧化锰的质量

D ．氯酸钾的质量

22．将CO 和CO 2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO 和CO 2的质量比为 A ．14:11

B ．11:14

C ．11:7

D ．7:11

23．由C 2H 2、CO 、H 2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO 2 和H 2O 的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（ ） A ．C 2H 2和CO B ．只有C 2H 2 C ．C 2H 2、H 2和CO

D ．CO 和H 2

24．已知NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3，3

23222NaHCO Na CO +CO +H O Δ

。把12克

NaHCO3和Na 2CO 3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（ ）

A ．反应生成的CO 2质量为4.4克

B ．样品中Na 2CO 3的质量分数为30%

C ．样品中NaHCO 3的质量为8.6克

D ．样品中钠元素的质量分数为43.3%

25．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO 、CO 2和H 2O ，且总质量为20.8g ，其中H 2O 的质量为10.8g ，则CO 2的质量为 A ．5.6g B ．8.8g C ．4.4g D ．4.8g

26．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A ．参加反应的甲和乙质量比为 12:19

B ．丙可能是该反应的催化剂

C ．x 的值是 7

D ．丁可能是化合物27．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（）

A．x等于60

B．b可能是单质

C．c一定是催化剂

D．参加反应的a与d的质量比为7：8

28．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。则原6.4 g混合物中钙元素

2CaO+2H O=2Ca OH+O↑）

与氧元素的质量之比为（已知：()

222

2

A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶2

29．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。

已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）

A．a为32

B．该反应属于分解反应

C．丙可能是催化剂

D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1

30．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为

A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：1

【参】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学利用化学方程式选择题

1．B

【解析】

【分析】

由表格信息可知反应后，c质量增加0.2g，是生成物；a质量减少1.2g，是反应物；d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g，所以b为生成物，x=5.2g。

【详解】

A、a质量减少1.2g，是反应物，选项A不正确；

B、分析可知x=5.2g，选项B正确；

C、d可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；

D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D不正确；

故选B。

2．D

【解析】

试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是

2xg，正确，故选D

考点：质量守恒定律，基本反应类型

3．D

【解析】

A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X生成的二氧化碳的质量为31g﹣9g=22g，正确；

B、根据质量守恒定律，反应物X的质量等于生成的水、二氧化碳和Y的质量总和，故生成气体Y的质量为45g﹣31g=14g，正确；

C、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正确；

D、X中H、C原子个数比为1：1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y分子中C原子的个数应大于H原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选D。

4．C

【解析】

【详解】

A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；

B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是CO2，故不正确；

C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；D、生成N2和H2O的质量比为：84：72=7：6，故不正确。故选C。

5．D

【解析】

试题分析：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不可能是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、Y、Z的化学式，所以不能计算反应中X、Y、Z三种物质的质量比，故说法错误；C、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为，故说法错误；D、若ag的X完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b﹣a）g 的Y，故说法正确；

考点：质量守恒定律及其应用．

6．B

【解析】

【详解】

根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g 设A的相对分子质量为x

2A+3B=C+3D

2x 98×3

9g 49g

2x/9g =98×3/49g

x=27 故选B。

7．D

【解析】

将图对应成微粒相等如图：

化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O

A、通过观察题中的图，可以发现物质A和C是由不同种原子构成的分子，为化合物，故A 正确；

B、根据质量守恒定律可知，参加的A和B的分子个数比为4：3，故B正确；

C、通过观察题中的图，物质C为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C正确；

D 、由图示物质的构成可知，A 是氨气，B 是氧气，C 是氮气，D 是水，根据化学方程式，可计算生成C 和D 的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D 错误。 8．B

【解析】

【分析】

【详解】

解：设碳酸钠的质量为x ，对应生成的氯化钠的质量为y

2322Na CO +2HCl=2NaCl +H O+CO 10611744x

y 4.4g

↑

10611744=x y 4.4g

= 解得x=10.6g ，y=11.7g

则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g

对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g

设氢氧化钠的质量为z 2NaOH HCl NaCl H O 4058.558.5-40=18.5z 21.7g 18 3.7g g

+=+-=固体质量差量

4018.5z 3.7g

= 解得z=8g

则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g 。故选B 。

9．C

【解析】

【详解】

解法1：

设5g 混合气体中一氧化碳的质量为m ，则二氧化碳质量为5g-m ，根据题意得： m×1628

×100%+（5g-m ）×3244×100%=5g×%，m=2.8g ； 设2.8g 一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x ， CO+CuO

∆Cu+CO 2 28 44

2.8g x

44=2.828

x g x=4.4g ，

10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-

2.8g ）=6.6g ，设生成沉淀的质量为y ，

CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O

44 100

6.6g y

1006.4

y g = y=15g 。故选C 。

解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g×（1-%）=1.8g ，设生成的碳酸钙的质量为x ，

则有C ～～～CaCO 3

12 100

1.8g x

1001.812

x g = x=15g ；

或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。 碳元素的质量为5g×（1-%）=1.8g ；由于碳酸钙中碳元素的质量分数

为：

121401121163⨯⨯+⨯+⨯ ×100%=12%，则1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：1.812%

g =15g 。故选C 。

10．D

【解析】

【分析】

【详解】 解：由16gA 与足量的B 反应能生成20gC ，则参加反应的B 的质量为20g ﹣16g ＝4g ， 设A 、B 、C 三种物质的相对分子质量分别为a 、b 、c ，则：

2A B 2C

2a b 2c 16g 4g 20g

+=

2a b 2c 16g 4g 20g

== a ：b ：c ＝4：2：5。

故选D 。

11．D

【解析】

【详解】

A 、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正确；

B 、因为反应生成了氮气分子，化合价为0价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；

C 、生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为1618

⨯100%⨯108g=96g 即生成物中氧元素的质量为96g ，则反应物中氧元素的质量为96g ，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g ，所以物质W 中不含氧元素，故正确；

D 、生成氮气的质量为58g-2g=56g ，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C 分析可知，W 中只含有N 、H 两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，所以W 的组成为NH 3,NH 3与O 2的相对原子质量之比为17:32，故错误。

故选D 。

12．A

【解析】

【分析】

结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：

222CO+2NO

N +2CO =催化剂

，结合方程式进行分析即可。

【详解】 A 、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A 正确；

B 、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B 错误；

C 、方程式未配平，故C 错误；

D 、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D 错误。故选A 。

【点睛】

此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。

13．C

【解析】

【分析】

甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，

0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b ，则a=10b=7。

【详解】

A 、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A 不正确；

B 、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B 不正确；

C 、0+a+3+28=12+26+3+0，则a 等于10，故C 正确；

D 、12+26+3+0=9+22+3+b 则b 等于7，故D 不正确。故选C 。

【点睛】

根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。

点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。

15．D

【解析】

【分析】

【详解】

CoCO3与钴的氧化物的质量比为：11.9g：8.3g=119:83。

A. CoCO3＋O2强热

CoO3＋CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：119:107，此选项错误；

B. 化学方程式没有配平，此选项错误；

C. 化学方程式没有配平，此选项错误；

D. 4CoCO3＋O2强热

2Co2O3＋4CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：（4×119）：

（2×166）=119:83，此选项正确。

故选D。

16．C

【解析】

【分析】

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

【详解】

A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；

B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；

C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%＝3：17，选项正确；

D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。

17．C

【解析】

【分析】

由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分

子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3催化剂

5N2+6H2O。

【详解】

A、由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故A不正确；

B、由微粒的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10

个电子，故B不正确；

C、参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C正确；

D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D不正确。故选C。

【点睛】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。

18．C

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2。

【详解】

A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2，故A正确；

B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B正确；

C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C不正确；

D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1，故D正确。故选C。

【点睛】

反应中减少的我反应物，增加的为生成物。

19．D

【解析】

【详解】

A、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；

B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确；

C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；

D、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。

故选D。

20．D

【解析】

【分析】

由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+CO2一定条件

2CH2O；

【详解】A 、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A 正确；

B 、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B 正确；

C 、甲和乙的质量比为：44：16＝11：4，故C 正确；

D 、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D 错误。 故选D 。 21．A 【解析】 【详解】

A ．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；

B ．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；

C ．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；

D ．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。故不符合题意； 故选A 【点睛】

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 22．A 【解析】 【分析】

根据反应方程式：Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，分别设出CO 和CO 2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。 【详解】

解：设混合气体中CO 的质量为x ，CO 2的质量为y ，

100=44

y x y x ：y=14：11。故选A 。 23．A 【解析】 【详解】

解：完全燃烧后，生成的CO 2 和H 2O 的质量之比是44:9，即生成CO 2 和H 2O 的分子个数之

比为2:1，若只有一种气体，则就是C 2H 2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C 2H 2，则一定含有CO 、H 2且二者的分子个数之比为2:1，C 2H 2完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的子个数之比为2:1，有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有CO 、H 2且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C 2H 2和CO 、氢气，CO 、H 2的分子个数之比为2:1，与C 2H 2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO 2和H 2O 的分子个数之比大于2:1。故选A 。 24．B 【解析】 【分析】

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。

设碳酸氢钠质量为x 、反应生成的碳酸钠y 、二氧化碳的质量为z

3

23222NaHCO Na CO +CO +H O 16810462x

y 2.2g 3.1g

↑∆

固体质量差

16810462

===x y z 3.1g

x=8.4g y=5.3g z=2.2g

【详解】

A 、反应生成的CO 2质量为2.2克，故A 不正确；

B 、样品中Na 2CO 3的质量分数为

12g-8.4g

100%=30%12g

⨯，故B 正确； C 、样品中NaHCO 3的质量为8.4克，故C 不正确； D 、样品中钠元素的质量为23468.4g 100%+(12g 8.4g)100% 3.9g 84106

⨯⨯-⨯⨯=，样品中钠元素的质量分数为3.9g

100%=32.2%12g

⨯，故D 不正确。故选B 。 【点睛】

=

100%⨯碳酸钠的质量

样品中碳酸钠的质量分数样品的质量

。

25．C

【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH 2O 中氢元素的质量=10.8g×=1.2g ，则CO 和CO 2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g ，设生成的CO 的质量是x ，CO 2的质量为y ，则x+y=20.8g−10.8g ，x+

y=3.6g ，解得x=5.6g ，y=4.4g 。故选C 。

26．D

【分析】

根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。

【详解】

A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；

B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；

C、由分析可知，x的值为7，说法正确；故不符合题意；

D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；

故选D

27．D

【解析】

【详解】

A.x＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，该选项说法不正确；

B.反应后a.d质量减小，是反应物，b质量增大，是生成物，因此b是化合物，该选项说法不正确；

C.c反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能杂质，该选项说法不正确；

D.参加反应的a与d的质量比为：（40﹣12）：32＝7：8，该选项说法正确。故选：D。28．C

【解析】

【详解】

氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g×

40

100

＝4g，氧

元素质量为：6.4g﹣4g＝2.4g，则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g：2.4g ＝5：3，故选C。

29．A

【解析】

【详解】

解：数据处理得如下结果：

根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a ＝26，b ＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学

计量数之比为

22＝1

1

＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者相对分子质量）。故选A 。 30．B 【解析】 【详解】

设反应的氧化铜质量为x ，生成铜的质量为y ，

2=8044x

y CuO CO Cu CO 4.4g

∆

++

x 804.4g 44

= x ＝8g ， y 4.4g 44

= y ＝6.4g ， 剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g ﹣8g ）×

80

＝3.2g ，氧元素质量为：4g ﹣3.2g ＝0.8g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g ）：0.8g ＝12：1。 故选B 。