湖南长郡中学高一下学期期末考试化学试题含答案

化学

时量:90分钟          满分:100分

可能用到的相对原子质量:H～1   C～12   O～16   S～32   C1～35.5

一、选择题(本题包括16个小题，每小題3分，共48分。每小题只有一个最佳答案)

1.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语不正确的是

A.乙烯的结构简式:CH2＝CHl2           B.CH4分子的球棍模型

C.Ca2+的结构示意图:           D.乙醇的分子式:C2H6O

2.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。下列关于核素的叙述错误的是

A.原子序数为116                         B.中子数为177

C.核外电子数为116                       D.质量数为177

3.下列物质中，既有共价键又有离子键的是

A.  HCl              B.  CO2           C. NaOH           D.  MgCl2

4.在2L的恒容密闭容器中进行某化学反应，反应物A的物质的量在3s内从2.0ml减少到0.8mol，则3s内用A表示的化学反应速率为

A.0.6 mol/(L·s)        B.1.2 mol/(L·s)    C.0.3mol/(L・s)    D.0.2mol/(L・s)

★5.下列说法正确的是

A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应

B.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物

D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

6.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是

A.钾与水的反应，比钠与水的反应更剧烈

B.随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深

C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强

7.下列过程的能量变化符合下图所示的是

A.酸碱中和反应

B.CH4在O2中燃烧

C.NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌

D. CaO溶于水生成Ca(OH)2

8.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲作制备氨气的发生装置         B.用装置乙除去氨气中的少量水

C.用装置丙收集氨气                     D.用装置丁吸收多余的氨气

9.下列有机化学方程式及其反应类型均正确的是

★10.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应

2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是

A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

C.为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度

D.在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

11.下列关于物质的制备、鉴別与除杂的说法正确的是

A.除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气，使乙烯发生反应转化为乙烷

B.只用溴水就能将苯和己烯区分开来

C.氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后，在光照条件下充分反应，可制备纯净的二氯甲烷

D.苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，可制备密度大于水的溴苯

12.如图所示为发光二极管连接柠檬电池的装置。下列说法正确的是

A.铁环作柠檬电池的正极           B.电子由发光二极管经导线流向铁环

C.负极的电极反应式为Fe-2e—＝Fe2+  D.可将柠檬替换成盛裝酒精溶液的装置

13.苹果酸分子的结构简式为。下列说法正确的是

A.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2

B.1mol苹果酸可与3 mol NaOH发生反应

C.苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基

D. 与苹果酸互为同分异构体

14.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A.气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3       

B.钠元素的金属性比镁元素的强

C.右图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D.在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料

15.下列说法中，能说明苯不是单双键交替结构的是

A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.苯能和氢气发生加成反应

C.苯的间位二氯代物没有同分异构体

D.苯能与溴水因发生化学反应而褪色

16.某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧

B.步骤②中发生反应的离子方程式为2I—+2H++H2O2＝I2+2H2O

C.步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后通人氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色

二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)

17.(7分)海水开发利用的部分过程如下图所示。

(1)富集溴一般先用热空气或水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_____________________。

★(2)为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂①可以用_________________(填化学式)

★(3)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_______。

(4)下列有关海水综合利用的说法错误的是_____(填字母代号)。

A.粗盐可采用除杂和结晶等过程提纯        B.电解饱和食盐水可制得金属钠

C.向滤液中通入C12是为了氧化Br          D.海水提镁过程中涉及复分解反应

18.(13分)随着原子序数的递増，八种短周期元素(用字母x、y、z…・表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答下列问题

(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。

(2)比较d、e常见离子的半径大小:_______(用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_______

(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式_______

(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且y元素与x元素的质量比为12:1，A的相对分子质量为78。A与浓硫酸、浓在50～60℃下发生反应的化学方程式为__________，反应类型为__________。

(5)f的最高价氧化物对应的水化物可以与e的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式：_______________。

19.(7分)某同学利用如下图所示装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。请回答下列问题

(1)将螺旋状的铜丝伸人浓硫酸中，发生反应的化学方程式为____________。

(2)实验中，试管Ⅱ中的品红溶液_____________(填现象)。

(3)下列说法不正确的是_______(填字母代号)

A.反应后，将试管I中的液体逐滴加入水中，溶液呈蓝色  B.试管Ⅲ中出现白色浑浊

C.试管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色      D.试管V中的NaOH溶液用于吸收尾气

(4)若反应中有0.02 mol H2 SO4被还原，则反应产生的气体体积为______mL.(标准状况下)。

20.(10分)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:

(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为_____(填物质名称)，电解质溶液中的OH—移向______极(填”负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：______________。

(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。

已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O

①下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。

A.燃料电池将电能转变为化学能

B.负极的电极反应式为CH4+10OH—-8e—=CO32—+7H2O

C.正极的电极反应式为O2+4H++4e—=2H2O

D.通入甲烷的电极发生还原反应

②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为______mol.

21.(15分)某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示

已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2・6C2H5OH;

②有关有机物的沸点如下表所示

③2 CH3CH2 OHCH3CH2 OCH2CH3+H2O

I.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____(填字母代号)

A. 25 mL         B 50 mL         C. 250 mL         D. 500 mL

(2)球形干燥管的主要作用是_______________。

(3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

A.消耗乙酸并溶解乙醇

B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解

C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率

D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

.提纯方法:

①将D中混合液进行分离。

②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。

③将粗产品蒸馏，收集77.1时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。

(4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。

(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的

______(填物质名称)。再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥

A.浓硫酸            B.碱石灰            C.无水硫酸钠           D.生石灰

(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是______________________________________________________________。

(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.g，则乙酸乙酯的产率是___________________。