贵阳市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷

姓名:________            班级:________            成绩:________

一、 单选题 (共15题；共15分)

1. （1分） (2020高二上·芜湖期末) 下列有关能源的说法不正确的是（    ） 

A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能

B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能

C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题

D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

2. （1分） (2018高二上·浙江月考) 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A . a极为负极    

B . b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-    

C . 电子流向：a经外电路流向b    

D . 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大    

3. （1分） (2016高一下·武城期中) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（    ） 

A . 铜极上发生氧化反应    

B . 正极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+    

C . 电子由铜片通过导线流向锌片    

D . 反应一段时间后，溶液的酸性减弱    

4. （1分） (2017高二上·芗城期末) 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（    ） 

A . CH3OH（l）+  O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/mol

B . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/mol

C . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/mol

D . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol

5. （1分） (2018高二上·汕头月考) 对于反应A(g)+2B(g)  2C(g) ΔH＜0，下面各图能正确反映反应时间t、温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（    ） 

A .         

B .         

C .        

D .     

6. （1分） 对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（    ）

A . 化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值

B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动

C . 盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离

D . 把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保

7. （1分） (2016高二上·日喀则期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，水蒸气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（    ） 

A . 920 kJ    

B . 557 kJ    

C . 436 kJ    

D . 188 kJ    

8. （1分） (2018高二上·台州月考) 在2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是（    ） 

A . 正反应速率增大       

B . 平衡常数增大    

C . 正反应速率大于逆反应速率       

D . 逆反应速率一直减小    

9. （1分） (2018高二上·白城月考) 一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（    ）

已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。

A . MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大    

B . a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)    

C . b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)D . c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)10. （1分） (2018·浙江选考) 反应N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（    ） 

A . 容器内的温度不再变化        

B . 容器内的压强不再变化    

C . 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等    

D . 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2    

11. （1分） (2020·北京模拟) 根据下图所得判断正确的是（    ） 

已知：H2O(g) = H2O(l)  △H =﹣44 kJ/mol 

A . 图 1 反应为吸热反应

B . 图 1 反应使用催化剂时，会改变其△H

C . 图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①

D . 图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)  △H = + 41 kJ/mol

12. （1分） (2018高一上·鸡泽期中) 关于电解NaCl水溶液的说法正确的是   （    ）

①电解产物为Cl2和Na

②电解过程中，碳棒一极产生黄绿色气体

③电解一段时间后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色

④电解一段时间后，在铁钉附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色

A . ①③    

B . ①④    

C . ②③    

D . ②④    

13. （1分） (2017高一下·容县期末) 下列说法中正确的是（    ） 

A . 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L﹣1NH4Cl溶液的KW

B . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大

D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

14. （1分） 在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（    ） 

A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数

B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视

C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

15. （1分） (2017高二上·普宁期末) 下列各表述与示意图一致的是（    ） 

A . 图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C . 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化

D . 图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化

二、 实验题 (共1题；共3分)

16. （3分） (2016高二上·社旗开学考) 实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 

（1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）________g 

（2） 用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为________;

A．调整零点

B．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量

C．称量空的小烧杯

D．将砝码放回砝码盒内

E．记录称量结果

（3） 配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、________、________、________、________． 

（4） 若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？ 

A．加水时超过刻度线________；

B．忘记将洗涤液转入容量瓶________；

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；

D．定容后摇匀液面低于刻度线________．

E．转移时有少量液体溅出________．

三、 综合题 (共3题；共9分)

17. （3分） (2017·河南模拟) 高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%．回答下列问题： 

（1） 上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是________（写化学式）． 

（2） 高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下： 

①H2（g）+  O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

②CO（g）+  O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣0.3kJ/mol

则CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+  O2（g）△H=________kJ/mol．

（3） 高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离． 

①工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有________（写出一种即可）．

②到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：

PSA﹣I吸附CO2时间对PSA﹣II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是________，“放空气体”的主要成分为________．

（4） 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．该反应在不同温度下的平衡常数如表所示： 

②欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是________．

a．适当降低反应体系的温度       

b．及时移出体系中的CO

c．加入合适的催化剂            

d．减小容器的容积

e．增大Fe2O3的量．

18. （3分） (2017高二上·重庆期末) 科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）．该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H 

（1） 若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是　    　． 

A . CO2和CH3OH的浓度相等    

B . H2的百分含量保持不变    

C . 容器内压强保持不变    

D . 3v正（H2）=v逆（H2O）    

E . 容器中混合气体的密度保持不变    

（2） 若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 ȹ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H________0（填“＞”、“＜”、“=”） 

（3） 上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是________． 

（4） 300℃时，将CO2与H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图2所示．回答问题： 

①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是　     　．

A . CO2的浓度减小

B . 正反应速率增大，逆反应速率减小

C . CO2和H2的体积比仍然是1：3

D . H2的体积分数减小②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为　22.7g/mol　（保留一位小数）．

19. （3分） 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO） 

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．

根据题意和所给图象完成下列各题：

（1） 反应达到平衡时，平衡常数表达式K=________; 

（2） 升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）． 

四、 工业流程 (共1题；共4分)

20. （4分） 能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关． 

（1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ•mol﹣1

CO（g）+  02 （g）═CO2 （g）△H2=ckJ•mol﹣1

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3 （s）△H3=c kJ•mol﹣1

则C的燃烧热△H=________kJ•mol﹣1．

（2） 依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是      （填序号）． 

A . C（s ）+CO2 （g）═2CO（g）    

B . NaOH（aq）+HCl（aq ）═NaCl（aq）+H2O（l）    

C . 2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g ）    

D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0    

（3） 若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：________． 

参

一、 单选题 (共15题；共15分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

二、 实验题 (共1题；共3分)

16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

三、 综合题 (共3题；共9分)

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

19-1、

19-2、

四、 工业流程 (共1题；共4分)

20-1、

20-2、

20-3、