宁波大学考研真题681无机化学2015年-2017年

考试科目: 无机化学科目代码：681 适用专业: 无机化学、物理化学、材料工程

入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)

考试科目: 无机化学科目代码：681 适用专业: 无机化学、物理化学、材料工程

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考试科目: 无机化学科目代码：681 适用专业: 无机化学、物理化学、材料工程

宁波大学2016年攻读硕士学位研究生

入学考试试题(B 卷)(答案必须写在答题纸上)

考试科目:无机化学

科目代码：

681

适用专业:

无机化学、物理化学

一、单项选择题（每题2分，共20题，共40分）

1.

绝热系统是指系统与环境之间：(A)既有物质交换，又有能量交换（B）只有物质交换(C)既没有物质交换，也没有能量交换(D)只有能量交换

2.

物质的量为1mol 的单原子理想气体，从始态经绝热可逆过程到终态后，对环境作了1.0kJ

的功，则此过程的H ∆为(A) 1.67kJ (B)

-1.67kJ

(C)

1.47kJ

(D)-1.87kJ

3.

已知C (s)+12O 2(g)→CO (g)的θm r H ∆=－110.5kJ·mol -1

，C (s)+O 2(g)→CO 2(g)

的θm r H ∆=－393.5kJ·mol -1

，则CO (g)+12

O 2(g)→CO 2(g)的θm r H ∆等于

(A)－283.0kJ·mol -1

(B)283.0kJ·mol -1(C)－110.5kJ·mol -1(D)－504.0kJ·mol -1

4.

同温下，某反应反应物的初始浓度增加1倍，则达到相同转化率所需的时间增长1倍。由此可推断该反应的反应级数为（A）0

（B）0.5

（C）1

（D）2

5.两个化学反应，在一定温度下标准自由能变分别为θ∆1m r G 和θ∆2m r G ，已知θ∆1m r G =－2

θ∆2m r G ，则其平衡常数θ1K 和θ

2K 的关系为(A)(θ

1K )2=θ

2

K (B)

θ1K =(1/θ2K )2(C)(1/θ1K )2=1/θ

2

K (D)θ1K =(θ

2K )2

6.

下列叙述中错误的是

(A)主量子数n 主要决定核外电子的能量(B)n 值相同，l 值不相同的核外电子的能量相同(C)磁量子数m 决定原子轨道在空间的伸展方向(D)磁量子数m 的取值受n 、l 的影响

7.

生产水煤气的反应C (s)+H 2O (g)→CO (g)+H 2(g)的θ

m r H ∆=131.3kJ·mol -1

，标准

状态下，对于该反应下列说法正确的是

(A)低温下正向不自发进行，高温下正向自发进行(B)任何温度下正向都自发进行

(C)低温下正向自发进行，高温下正向不自发进行(D)任何温度下正向都不自发进行

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考试科目:无机化学

科目代码：681

适用专业:无机化学、物理化学

8.

原电池：(－)Fe|Fe 2+

(c 1)‖Cu 2+

(c 2)|Cu (+)，

E =0.79V，如果c (Cu 2+

)减小到0.01mol·L -1

，

而c (Fe 2+

)保持标准浓度不变，则电池电动势变为（A）0.73V (B)0.44V

(C)0.85V (D)0.79V

9.

浓度均为0.01mol•kg -1

的蔗糖、HAc 、NaCl、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是

(A)蔗糖(B)HAc (C)NaCl (D)Na 2SO 4

10.下列分子的中心原子具有sp 2杂化类型的是

（A）CO 2

(B)H 2O

(C)SO 3

(D)NH 3

11.根据价层电子对互斥理论预测ClF 3分子几何构型为

（A）平面三角形（B）三角锥形(C)三角双锥形

(D)T 形

12.下列假设的电子运动状态,（依次为n,l,m,m s ）不可能存在的是

(A)3，2，+2，+1/2(B)3，2，-2，-1/2(C)2，1，+1，-1/2(D)4，3，-2，1

13.以下分子中，哪个有偶极矩

(A)BeCl 2

(B)SO 2

(C)SO 3

(D)CS 2

14.下列关于臭氧的叙述正确的是

(A)O 3比O 2稳定(B)O 3是非极性分子(C)O 3比O 2氧化性强(D)O 3是顺磁性物质

15.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH 溶液的是

(A)Ni(OH)3(B)Fe(OH)3

(C)Zn(OH)2

(D)Al(OH)3

16.下列离子晶体中熔点最高的是

（A）NaF

(B)NaCl

(C)NaBr

(D)NaI

17.下列有关离子极化规律叙述错误的是

（A）阴离子半径相同时，阳离子电荷越多，阴离子越容易被极化，产生的诱导偶极越大（B）阳离子电荷相同时，阳离子半径越大，阴离子越容易被极化，产生的诱导偶极越大（C）阳离子电荷相同、半径相近时，阴离子半径越大越容易被极化，产生的诱导偶极越大（D）离子晶体中，每个离子的总极化能力等于该离子固有极化力和附加极化力之和18.

PCl 5中P 成键的杂化轨道为(A)sp

(B)sp

2

(C)sp

3

(D)sp 3

d

19.下列关于氯、溴、碘的含氧酸的递变规律中错误的是

(A)酸性：HClO 3>HBrO 3>HIO 3(B)酸性：HClO 4>HBrO 4>H 5IO 6(C)氧化性：HBrO 3>HClO 3>HIO 3

(D)氧化性HBrO 4>HClO 4>H 5IO 6

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考试科目:无机化学

科目代码：

681

适用专业:

无机化学、物理化学

三、填空题（每题2分，共10题，共20分）

1.

已知反应：2NO +Cl 2→2NOCl 在一定温度范围内为基元反应，则其速率方程为

v =，其反应级数为。

2.AB 2、A 3B 型难溶电解质的溶解度s 和溶度积Ksp 的关系分别为（AB 2）

，

（A 3B）。

3.下列物质HCO 3-，NH 4+，Ac -中，属于质子酸的是______________，其共轭碱是

_______________。属于质子碱的是________________，其共轭酸是_________________。4.HBr 分子间的存在着、

、

等三种分子间力，其

中主要的作用力是。5.

已知PbCrO 4

K sp = 1.77⨯10-14,BaCrO 4K sp =1.17⨯10-10,Ag 2CrO 4K sp =9.0⨯10-12，

试求Ag +、Pb 2+、Ba 2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol·dm -3

，往溶液中滴加K 2CrO 4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。6.Co 2+的鉴定可在丙酮溶液中加入固体；Ni 2+的鉴定可将其与反应生成亮红色沉淀。

7.金属钠、钾在过量的干燥空气中的燃烧产物分别是。8.碱金属能溶解在液氨中，其溶液呈色，原因是生成了。9.写出H 3PO 4，H 2SO 4，HClO 4，H 4SiO 4的酸性变化顺序。

10.

将AgCl(s)＝Ag ＋(αAg＋)+Cl -(αCl -)设计成电池为。

四、简答题（每题5分，共6题，共30分）

1.多电子原子核外电子分布规律，基本上遵循哪个三个规律，简述其内容。写出F -

离子Cu 原子,

的电子排布式。(其中各元素的质子数分别为F:9,Cu:29)2.用氨水处理氯化亚汞时会有什么现象？说明发生的反应。3.比较ZnS、CdS、HgS 溶解度的大小，并举例说明溶解HgS 的方法。4.什么叫镧系收缩？试说明原因。

5.当人在淡水池中游泳时，会眼睛红肿，并感到疼痛，试用学过的理论解释。

6.试从阿仑尼乌斯公式的角度分析，采用哪些方法可以提高化学反应的反应速度，其中哪些会

对化学平衡产生影响。

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考试科目:无机化学

科目代码：

681

适用专业:

无机化学、物理化学

五、依据实验现象，写出化学反应方程式（每题5分，共2题，共10分）

1.

往Cr 2(SO 4)3溶液中依次加入适量NaOH 溶液、过量NaOH 溶液和H 2O 2，会观察到先析出蓝绿色沉淀，后又溶解清亮，最后又变成黄色。2.

用浓HCl 处理Fe(OH)3，棕色沉淀溶解，得黄色溶液，但用浓HCl 处理棕褐色Co(OH)3和黑色Ni(OH)3时，却分别得到粉红色溶液和绿色溶液，同时有刺激性气体放出。

六、计算题（每题10分，共2题，共20分）

1、汞的冶炼可采用朱砂（HgS）在空气中灼烧：

2HgS（s）+3O 2（g）=2HgO（s）+2SO 2（g）

而炉中生成的HgO 又将按下式分解：

2HgO（s）=2Hg（g）+O 2（g）

试估算炉内的灼烧温度在什么条件下，才可以得到Hg（g）？

已知HgS（s）、HgO（s）、SO 2（g）、Hg（g）的Θ

m f H ∆分别是–58.2、–90.83、-297.04、61.32kJ·mol –1

；Θm f G ∆分别是–50.6、–58.56、-300.19、31.85kJ·mol –1

；Θ

m S 分别是

82.4、70.29、248.11、174.85J·mol –1·K –1

。

2、已知:φθ(MnO 4-/Mn 2+)=1.507V；φθ(Cl 2/Cl -)=1.358V;

判断反应：2MnO

4-(aq )+16H +(aq )+10Cl -(aq )

2Mn 2+(aq )+5Cl 2(g )+8H 2O(l )

(1)在MnO 4-、Mn 2+

、Cl -的浓度均为1mol·dm -3

，p (Cl 2)=100kPa，pH=1时反应的方向；(2)计算298.15K 时上述条件下该原电池的E 、△r G θ

m 、K θ

。

科目代码:681科目名称：无机化学适用专业:无机化学物理化学材料工程

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24.已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S (s)=H 2S (g)，K 1θS (s)+O 2(g)=SO 2(g)，K 2θ

则反应H 2(g)+SO 2(g)=O 2(g)+H 2S (g)的平衡常数是……………………………()

(A)K 1θ-K 2θ(B)K 1θ·K 2θ(C)K 1θ/K 2θ(D)K 2θ/K 1θ

25.温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是……………………………………()(A)分子碰撞机会增加(B)反应物压力增加(C)活化分子数增加(D)活化能降低二、判断题（共10题，每题2分，共20分）

（

）1.系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q 、W 不同，所以Q ＋W 不同。（

）2.与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。（

）3.在放热反应中，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，结果使平衡向逆反应方向移动。（

）4.规定标准状态下最稳定单质的θm f H ∆、θm S 和θ∆m f G 都为0。（

）5.在相同温度下，AgCl 在纯水和0.1mol·L -1HCl 溶液中的 sp K 相同。（

）6.因为第三电子层最多只能容纳8个电子，所以第三周期只有8个元素。（

）7.溶液的蒸气压随着溶解的溶质的量的增加而增加。（

）8.非极性分子中可以存在极性键。（

）9.H 、S 、G 都与温度有关，但ΔH ，ΔS ，ΔG 都与温度关系不大。（）10.电动势E （或电极电势ϕ）的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数K θ的数值与化学反应方程式的写法（即化学计量数不同）有关。

三、填空题(共20空,每空1分,共20分)：

1.

在原电池中，电极电势值大的电对是极，发生的是反应；电极电势值小的电对是极，发生的是反应。2.

不用查表，按标准熵θm S 值由大到小的顺序，将Si （s ）、Br （l ）、Br （g ）三种物质排列为以下顺序。3.对于下列基元反应：A +2B =C ，其速率常数为k ，若某个时刻(时间以s 计)，A 的浓度为2mol/L ，B 的浓度为3mol/L ，则反应速率v=，此反应为级反应。

4.将氧化还原反应：Zn(s)+2Ag +(aq)=Zn 2+(aq)+2Ag(s)装配成原电池，则原电池的符号表示式为____________________________________________________

科目代码:

681科目名称：无机化学适用专业:

无机化学物理化学材料工程5.NH 3分子，中心原子采取的杂化类型是

，是杂化（填等性或不等性），分子几何形状是

6.下列五组量子数中，合理的是：，相应的原子轨道符号是：。①3,0,1,-1/2;②2,2,0,1/2;③4,3,-4,-1/2;④5,2,0,+1/2;⑤3,1,-2,-1/2.

7.质子酸NH 3和+4NH 的共轭碱分别是

和；质子碱(CH 3)2NH 和C 6H 5NH 2的共轭酸分别是

和。8.对于反应C (s)+CO

2(g)

2CO(g)，r m H θ∆>0，当反应处于平衡时，指出下列因素对平衡的影响：(1)升高温度

(2)引入CO 29.2NH

3(g)N 2(g)+3H 2(g)298K 时,△r H m θ=92.22kJ·mol -1,△r Sm θ=198.53J·mol -1·K -1,则标准状态下，NH 3(g)自发分解的温度是_________________。

四、简答题(共6题，每题5分，共30分)

1.简述溶液有哪些通性？静脉注射时，要采用0.90％的生理盐水或5.0％的葡萄糖溶液，为什么？

2．若要比较一些难溶电解质溶解度的大小，是否可以根据各难溶电解质的溶度积大小直接进行比较？试述AB 、AB 2、AB 3型难溶物的溶解度s 和溶度积K sp 的关系。

3．将下列各物质按标准熵值由大到小的顺序排列，并简述原因。

A .Cl 2(g)

B .Br 2(l)

C .KCl(s)

D .K(s)

E .Na(s)4.化学键主要有哪三种？分别简要说明其特点；并比较KCl ，SiC ，HI 三种物质的熔点，按照从高到底的顺序进行排列。

5.

什么叫镧系收缩？试说明原因。6.为什么往AgNO 3溶液中滴加KCN 溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl 溶液时无沉淀生成，但加入少量Na 2S 溶液时就析出黑色沉淀，解释产生上述现象的原因并写出所有相关的离子方程式。

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五、计算题(共4题，共30分)

1.(本小题6分)

已知反应：()()()()aq aq l aq 423-

++⇔+OH NH O H NH ，试用热力学原理：(1)判断该反应在298.15K 时能否自发进行；

(2)计算该反应的解离平衡常数θ

b K ，已知以下热力学数据（298.15K ）：

1329.80),(-⋅-=∆mol kJ aq NH H m f θ，128.285),(-⋅-=∆mol kJ l O H H m f θ，1451.132),(-+⋅-=∆mol kJ aq NH H m f θ，10.230),(--⋅-=∆mol kJ aq OH H m f θ，1133.111),(--⋅⋅=K mol J aq NH S m θ，1120.70),(--⋅⋅=K mol J l O H S m θ，1144.113),(--+⋅⋅=K mol J aq NH S m θ，1

18.10),(---⋅⋅-=K mol J aq OH S m θ2.(本小题8分)

已知氨水溶液浓度为0.20mol·L -1(NH 3的解离常数K b =1.77⨯10-5)

(1)求该溶液中的OH -的浓度、pH 值和氨的解离度。

(2)在上述溶液中加入NH 4Cl 晶体，使其溶解后NH 4Cl 浓度为0.20mol·L -1，求溶液中的OH -的浓度、pH 值和氨的解离度。

3.(本小题6分)

求25℃时Ag 2CrO 4在0.010mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度（K sp =1.1×10-12）。

4.(本小题10分)

已知θϕ(Br 2/Br －)＝1.066V ，θ

ϕ(Fe 3+/Fe 2+)=0.771V ，在298K 利用下列反应组成原电池：2Fe 2+(aq)＋Br

2(l)2Fe 3+(aq)＋2Br －(aq)

(1)计算原电池的标准电动势E θ；

(2)计算反应的标准吉布斯函数变r m G θ∆和标准平衡常数K θ

；(F =985C·mol -1)(3)求当c(Br －

)=0.10mol·L -1，c(Fe 3+)＝c(Fe 2+)/10时，反应自发进行的方向？