可能用到的相对分子质量：Si:28 S:32 O:16 Cl:35.5
一、选择题（每小题3分，共计48分）
1、人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境，你认为下列行为中有悖人类与自然和谐发展的是
A．研究页岩气开采、可燃冰开采技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
C．在农村推广使用沼气
D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
2、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1
B．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-114.6kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
3、反应A＋B==2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是
A．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为放热反应 B．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为吸热反应
C．若Q1＋Q2 < Q3，则反应为放热反应 D．若Q1＋Q2 > Q3，则反应为放热反应
4、已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1 584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则生成BaSO4(s)的反应热等于
A.－1 528.6 kJ·mol－1 B.＋1 528.6 kJ·mol－1C.＋1 473 kJ·mol－1 D.－1 473 kJ·mol－1
5、下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2
②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4
A. ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 B. ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4
C. ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D. ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4
6、下列说法或表示法正确的是
A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．已知石墨比金刚石稳定，则C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H>0
C．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热
ΔH<－57.3 kJ·mol－1
D．压缩容器的体积，则2SO2+O22SO3平衡正向移动，该反应的△H减小
7、已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1 下列说法正确的是:
A．据反应①可知N2的燃烧热为180 kJ·mol－1 B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C．反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡不移动
D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－906 kJ·mol－1
8、关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大⑥反应物的转化率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小⑩化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大
A．①②④⑥⑧⑩ B．②③⑦⑧⑨ C．②⑤⑨ D．②⑥⑨
9、下列说法正确的是
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
D．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
10、对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD (g) ΔH<0，有下列判断，其中不正
确的是：
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.6倍，则a+b>c+d
B．若a+b=c+d，按物质的量之比a:b充入A、B，最终新平衡各组分百分含量不变
C．若平衡体系有气体M mol，再向其中充入XmolB，达到平衡时气体总物质的量为
M+Xmol，则a+b=c+d
D．若反应朝正反应方向进行达平衡，最终A、B的转化率相等，则初始时A、B的物质
的量之比为a：b
11、在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L(恒容)的真空密闭容器中发生反应：
1/2 N2O4NO2。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时，体系已达
到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是
A．前2 s，N2O4的平均反应速率为0.005 mol·L－1·s－1 B．平衡时，N2O4的转化率为60%
C．平衡时，化学平衡常数K=0.36 D．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍
12、向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至pH为4.6时，溶液中析出蓝灰色沉淀，此时溶液
中存在着如下平衡关系：Cr3+ + 3OH－Cr(OH)3CrO2－ + H+ + H2O
紫色 蓝灰色 绿色
将上述溶液分成两等份，分装在a、b两试管中。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为
| A | B | C | D | |
| a试管中 | 紫色 | 蓝灰色 | 绿色 | 蓝色 |
| b试管中 | 绿色 | 绿色 | 紫色 | 紫色 |
A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
14、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反
应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
| A | B | C | D |
| 升高温度，化学平衡常数增大 | 0~3s内，反应速率为V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1 | 时仅加入催化剂，平衡正向移动 | 达到平衡时，仅改变，则为C(O3) |
进行反应。平衡时有关数据如下(已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1)。
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 起始投料量 | 2 mol NO＋1mol O2 | 1 molNO＋0.5 mol O2 | 2 mol NO＋2 mol O2 | 2 mol NO2 |
| 反应放出或吸收的热量(kJ) | a | b | c | d |
| 平衡时c(NO2) (mol·L－1) | e | f | g | h |
A．a＝d；e＝h B．a>c；e>g C．d＋56.5e>113.0 D．a>2b；e>2f
16、一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器
| 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
| I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ相等
B．该反应的正方应为吸热反应
C．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应
将向逆反应方向进行
D．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
二、填空题（共计52分）
17、(10分)碳单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当反应每转移2mole-时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和726.5 kJ·mol－1。则：①利用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ。
②甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为：
（3）某反应的反应过程中使用催化剂与不使用催化剂能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 催化剂能改变该反应的焓变
C. 催化剂能改变该反应的活化能
D. 逆反应的活化能小于正反应的活化能
E. 图中E2 表示未加催化剂时正反应的活化能
F. 正反应的活化能小于逆反应的活化能
18、（9分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
（1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均为2mL。如果要探究温度对反应速率的影响，应如何设计实验，请用文字表述 。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
| KMnO4酸性溶液的浓度 / mol·L－1 | 溶液褪色所需时间 t / min[ | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 0.01 | 14 | 13 | 11 |
| 0.001 | 6 | 7 | 7 |
② 还有一组同学做了下表中实验【实验内容及记录】
| 实验编号 | 20℃下，试管中所加试剂及其用量 / mL | 20℃下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
| 4 | 4.0 | 1.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 5 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
（3）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)
写出该实验化学反应方程式 ，该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是 。
19、（14分）粗硅的提纯过程中, 发生了反应: SiCl4(g)+2H2(g) Si (s)+4HCl(g)
△H=+236 kJ·mol- 1 完成下列填空:
(1)一定温度下进行上述反应, 若反应容器保持容积为2 L,4 min后达到平衡, 测得固体质量
增加了2. 80 g, 则转移电子的物质的量为 ，H2的平均反应速率为
mol/(L·min); 该反应的平衡常数表达式K= 。
(2)上述反应达到平衡后, 下列说法正确的是 。
a. 其他条件不变, 压强增大, 平衡常数K减小
b. 其他条件不变, 温度升高, 平衡常数K增大
c. 其他条件不变, 增大Si的物质的量,平衡向左移动
d. 其他条件不变, 增大HCl物质的量,平衡向左移动
(3)一定条件下, 在密闭恒容的容器中, 能表示上述反应达到化学平衡状态的是 。
a. 混合气体密度保持不变 b. 混合气体平均摩尔质量保持不变
c. 气体压强保持不变 d. 当c(SiCl4)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶2∶4时
e. v逆(H2)=2v正(Si) f. v消耗(HCl)=4v生成(SiCl4)
(4)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。
| 反应时间/min | n(SiCl4)/mol | n(H2)/mol |
| 0 | 1. 0 | 2.0 |
| t1 | 0.60 | a |
| t2 | b | 1.20 |
(5)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。
a．一定向正反应方向移动 b．一定向逆反应方向移动
c．一定是升高温度造成的 d．一定是减小压强造成的 e．SiCl4的平衡转化率一定增大
20、（8分）2007年中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料（主要成分TiO2），可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。即发生反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中。
| 实验编号 | T(℃) | NO初始浓度(mol·L－1) | CO初始浓度(mol·L－1) | 催化剂的比表面积(m2·g－1) |
| Ⅰ | 280 | 1.2×10－3 | 5.8×10－3 | 82 |
| Ⅱ | 1.2×10－3 | 124 | ||
| Ⅲ | 350 | 82 |
(2)实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如右图所示。请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。
(3)下列图象符合该反应的是__________（填序号）
（图中v是速率、为混合物中CO2含量，T为温度）
(4)在密闭容器中该反应达平衡后，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如右图，则：a 时刻改变的条件可能是 ；b 时刻改变的条件可能是 ；
21、（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用
K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器B中加入
0.2mol NO2和0.1mol NaCl，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）
=1.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（NO2）= mol，NO2的转化率а1= 。
（3）其它条件保持不变，若反应（II）在恒压密闭容器A进行。起始时A、B两容器中的
反应速率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。平衡时，NO2
的转化率а2 а1，平衡常数K2’ K2（填“>”“<”或“=”)。
（4）达到平衡状态后，要使A、B容器中NO2物质的量相等，可采取的措施是
①保持容积不变，使B容器升温
②保持温度不变，适当扩大A容器的容积
③保持容积和温度不变，向A容器中加入适量ClNO (g)
④保持容积和温度不变，向B容器中加入适量ClNO (g)
（5）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的He气。A中的化学平衡向 反应方向移动(填正、逆)，B中的化学反应速率 。（填增大、减小、不变）
（6）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中NO2
的质量分数 ，B容器中NO2的质量分数 。（填增大、减小、不变）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | A | A | C | D | A | B | D | D | A | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | ||||
| 答案 | C | C | B | D | D | A |
②CH3OH(l)+ O2(g) ＝CO(g) +2H2O(l) ΔH＝－443.5 kJ·mol－12分(3) A C D 2 分
18、（9分）（1） 取两份试剂0.01mol/L KMnO4酸性溶液4ml、0.5g催化剂、0. 1mol/L H2C2O4 2ml分别在298K和323K下进行实验，测定溶液由紫色退为无色所需要的时间（2分）
（2）①ν(KMnO4)＝0.01/19 mol·L－1·min－1 （2分）
②高锰酸钾浓度增大，反应速率增加；（1分）草酸的浓度对反应速率没有影响（1分）
（3）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O （2分）
反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率（1分）
19、（14分）(1)0.4mol；0.025 mol/(L·min); 略 (2) b d (3) a bc
(4) a＝1.20(或b＝0.60)，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度(或物质的量)均不再发生改变，
则t1时反应已经达到化学平衡状态(5) ace
20、（8分）(1)
| 实验编号 | T(℃) | NO初始浓度(mol·L－1) | CO初始浓度(mol·L－1) | 催化剂的比表面积(m2·g－1) |
| Ⅰ | ||||
| Ⅱ | 280 | 5.8×10－3 | ||
| Ⅲ | 1.2×10－3 | 5.8×10－3 |
（3）B C （4）升温；减小 NO或CO 浓度；
21、（14分）（1）（2）0.14；30%；（3）=；>；>；=；
（4）②. (5)左 不变 (6) 不变 减小
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