江西师大附中高三化学月考试卷 (5)

               2010.10

可能用到的相对原子质量：

H 1   C 12   N 14   O 16   S 32   Na 23  Mg 24  Al 27   K 39  Cl 35.5  Fe 56

一、选择题（16小题，每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分）

1．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（ ）

A.H2O2                C.H2SO4 2

2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）

A.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个

D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

3. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）                      

A．K+、Na+、HCO3—、NO3—  ．Na+、SO42—、Cl—、ClO—

C．H+、Mg2+、SO42—、NO3—  ．Ag+、K+、NO3—、Na+

4. 下列反应的离子方程式正确的是                                         (     )

A．碳酸氢镁与足量氢氧化钠溶液的反应:

Mg2++2HCO3—+ 2OH—= MgCO3↓+ CO32—+2H2O

B．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2BrCOOH+OH—→CH2BrCOO—+H2O

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:

Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—

5. 一定条件下铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3 - HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）

A.5∶3 　　　　　 ∶4             

C.1∶1     ∶5

6. 右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是 （ ）

A.横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升

B.原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)＝1∶1∶5

C.A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D.横坐标从6到9，相应离子反应式H++OH— =H2O

7．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（ ）

 硫酸镁溶液  氢氧化钠溶液 盐酸  氯化钠溶液

8. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 （ ）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

9. 甲乙两烧杯中各装有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为 （ ）

    A.5.4g            B.3.6g             C.2.7g             D.1.8g

10.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ）

 A. 只有NH4+ 只有 Al3+ 4+和 Al3+ 2+和NH4+

11.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 （ ） 

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl ．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3      D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

12.下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是 （ ）

A.上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+     

B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性

C.实验①、③中的化学反应都是置换反应  

D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成

13.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反

应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—      

B．x＝0.6a，2Br—+ Cl2＝Br2+2 Cl—

C．x=a，2Fe2＋+2Br—+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4 Cl—     

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br—+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6 Cl—

14.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是： （ ）

①K＋一定存在 ； ②100mL溶液中含0.01mol CO32－；③ Cl－可能存在；

④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在

A.①② ③④⑤ ①③④ ①⑤

15.将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g。下列关系式中错误的是 （ ）

 ．24n（A1）+35.5n（Na）=W2—W1  ．n（Na）+3n（A1）=aV2

 ．n（Na）+3n（A1）=V1/11.2  ．aV2=V1/22.4

16．下列实验现象与结论相符合的是;

A.直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素

B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含Fe2O3 

C.溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42—

D.某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO2气体

二、填空简答题（共52分）

17．（6分）四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为： 3:1， 1:1 ， 1:2 和 1:3 。据此回答下列问题：

（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是                （选填A、B、C、D）。

（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，酸性最强的最高价氧化物的水化物是（填化学式）            ；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，下同）：                              。

（3）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。

18．（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

(1)该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。

(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

___________________________________________________________________________。

19．（12分）下图是明矾〔KAl(SO4)2•12H2O〕制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图（图中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。

（1）试剂(a)是________________，(b)是______________，(c)是____________； 

（2）分离方法①是________________，③是____________________;进行上述操作要用到的玻璃仪器有_______________________________。

（3）按上述操作，不考虑损耗，在理论上158g明矾（摩尔质量474g/mol）最多可以制得硫酸铝晶体〔Al2(SO4)3•18H2O〕(摩尔质量666g/mol) _____g，至少可以制备K2SO4(摩尔质量174g/mol)_______g。

20．（16分）某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。

（一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象

1.取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验

2._________________________________________则一定存在K+;

3.___________________________________________________则一定存在CO32—。

（二）测定K2CO3质量分数

(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是                                 

                                                                         。

(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数        (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是                                        。

(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I                                                   ；

Ⅱ                                                                        

Ⅲ                                                                        

21. （12分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。

⑴钾和钾反应可制得氧化钾K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9.4gK2O消耗的还原剂有___________g

⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式

__________________________________________________________________________,为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为____________

⑶KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

__________________________________________________________________________

江西师大附中高三年级化学考试答卷

一、选择题（16小题，每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分）

17. （1）AD（2）H2SO4；Na+2-Na+（3）(CO)xHy或(CO)xH2y

18.（1）Sn；Fe2(SO4)3

（2）

19（1）（a）氨水;（b）硫酸;（c）氢氧化钾。

（2）①过滤;③蒸发（结晶）;烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯。

（3）6。

20．（一）2. 用焰色反应，同时透过钴玻璃片观看燃烧的火焰，如果是紫色的; 3.加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸沉淀溶解生成无色无味使澄清石灰水浑浊的气体。

（二）（1）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；（2）偏小;将水换成饱和碳酸氢钠溶液;

（3）：①产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，导致结果偏大；②反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出，导致结果偏小；③球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和水蒸气，导致结果偏大；④实验开始时，装置内的空气中会有部分CO2也会被碱石灰吸收，导致结果偏大等。

21.（1）6.5g（2）4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2;   1:1

（3）K2O2和KO2   12O与KO2      1:4