莆田市2017-2018学年下学期期末高一化学试题

1.下列行为与“低碳经济，节能减排”相悖的是D

A.减少使用一次性餐具、塑料袋      B.研制新型高效电池，发展电动汽车

C.开发太阳能，氢能、风能等新能源  D.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

2.下列化学用语正确的是D

A.H2O的电子式    B.CO2的比例模型   C.作为相对原子质量标准的原子   D.CH4的球棍模型

3.在A(g)+3B(g)≒2C(g)+D(g)的反应中，表示该化学反应速率最快的是A

A.v(A)=0.4mol/(L·s)  B. v (B)=0.8mol/(L·s)  C. v (C)=0.6mol/(L·s)  D. v (D)=0.lmol/(L·s)

4.下列各组物质的互称不正确的是A

A.40K与40Ca：同位素       B.CH3OCH3与CH3CH2OH：同分异构体

C.甲烷与丙烷：同系物      D.C60与石墨：同素异形体

5.在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为制得的产物，即原子利用率为100%.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是B

A.铜和浓生产铜    B.工业制备氯化氢  C.甲烷与氯气制备一氯甲烷   D.工业合成氨

6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是B

A. 1mol H2SO4含SO42—数目为NA         B.17g羟基(—OH)中含有的电子数为9NA

C.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA    D.标准状况下,22.4L苯所含的碳碳双键数为3NA

7．下化合物不能通过化合反应生成的是C

A．H2SO4     B．SO3    C．CuS    D．NO

8．下列物质中，通过乙烯加成反应无法得到的是B

A．CH3CH3   B．CH3CHCl2    C．CH3CH2Br    D．CH3CH2OH

9．下列变化过程中，没有发生化学变化的是C

A．石油的裂化     B．煤的气化    C.石油的分馏    D.煤的干馏

10.下列说法正确的是D

A．阳离子和阴离子结合一定形成离子化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

11.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示.下列说法正确的是C

A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

B.反应物总能量小于生成物总能量

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)  △H= -139kJ/mol

D.反应生成1mol N2时转移4mol电子

12.实现下列变化时，所克服的微粒间作用力于同种类型的是B

A．二氧化硅和生石灰的熔化B.碘和干冰的升华C.氯化铵和氯化氢溶于水D.食盐和四氯化碳的熔化

13.对于反应2SO2+O2≒2SO3，下列判断正确的是C

A.以18O2参与反应，平衡时SO2中必定不含18O B.2mol SO2和3mol O2混合，平衡时必生成2mol SO3

C.平衡时SO2的生成速率必定等于O2的消耗速率的2倍

D.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比必为2:1:2

14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性,X和Y同主族,Y元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍.下列有关W、X、Y、Z的说法正确的是A

A.均可与镁元素形成离子化合物   B.均可与氢元素形成10电子的微粒

C.最高正价均与族序数相等      D.气态氢化物的稳定性依次减弱

15.将锌片、铜片和稀硫酸等按右图连接，LED灯亮。下列有关说法正确的是A

①Cu是正极 ②电子由Zn经外电路流向Cu  ③负极电极反应为：Zn-2e—=Zn2+

④溶液中H+向Zn棒迁移⑤装置中的能量转化的过程是“化学能→光能”

⑥若把稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜片将变厚

A.①②③⑥    B.①②③⑤    C.②③④⑥    D.①③⑤⑥

16.右图表示IA族金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系.下列各性质中不符合图示关系的是B

A.金属性  B.阳离子的氧化性  C.单质与水反应的剧烈程度  D.最高价氧化物对应的水化物的碱性

核电萄数

17.用右图装置进行下列实验，经过一段时间后观察，实验结果与预测的现象不一致的是D

18.能正确表示下列反应的离子方程式是D

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

B.石灰石与稀混合：CO32—+2H+=H2O+CO2↑

C.AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3OH—=Al(OH)3↓

D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4+2H2O

19.根据下列事实可以推出相应结论的是C

A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3   B.Na2CO3、AgNO3、KNO3

C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2     D.KNO3、MgCl2、NaOH

21.(8分)根据要求完成下列反应的化学方程式.

(1)实验室以氯化铵和氢氧化钙制备氨气________。(2)工业制中氨的催化氧化____________。

(3)红热的焦炭与浓____________。(4)过量的氨水吸收二氧化硫____________。

22.(12分)短同期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，已知Z的族序数是周期序数的2倍。回答下列问题。

(1)W在元素周期表中的位置为_____。 (2)Z的简单离子的结构示意图为_____。

(3)X、Y、Z三种元素简单离子的半径由大到小为(用离子符号表达) _____。

(4)X的气态氢化物的电子式为____________。(5)W与氢元素形成W2H4的结构简式为____________。

(6)W与氢元素形成芳香烃W6H6，该物质和X、Z最高价氧化物的水化物浓溶液混合加热至50-60℃，发生反应的类型为____________。

(7)化合物YX是一种新型无机陶瓷材料，强度高，耐磨，熔点可达2200℃，其晶体类型是_________。

(8)Y单质制成的容器可用于贮存X或Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液，原因是____________。

(9)标准状况下,22.4L元素W的最简单气态氢化物在氧气中完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出0kJ的热量，反应的热化学方程式为____________。

(10)铁和足量的Z最高价氧化物的水化物浓溶液共热，放出的气体能使品红褪色，反应的化学方程式为____________。

23.(12分)对工业烟气和废水进行脱氮处理，使之转化为N2，能有效减少对环境的污染。

(1)电厂烟气脱氮的主要反应    I:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)  △HⅡ:2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g)  △H>O(副反应)

①在2L密闭容器中进行反应I，在一定条件下NH3和N2的物质的量随时间变化的关系如图1所示。

用NH3表示t1min内该反应的平均速率是____________mol/(L·mol) (用a、b、t表示)，图1中表示已达平衡的点为____________。

②电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中，N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，进行脱氮反应最适宜的温度是________K。

(2)电化学降解法可治理水中盐(NO3—)的污染，其原理如图3所示，已知两极的电极反应式是：

左:2H2O-4e—=O2↑+4H+  右:2NO3—+10e—+12H+=N2↑+6H2O

该装置是______池，电源正极为______(填“a”或“b”)，两极产生的O2和N2的物质的量之比是_____。

23.(1) ①(a-b)/2t1  CD  ②420  (2) 电解 a  5:2

24.(12分)某实验小组为了研究SO2的性质，进行了如下实验(A中酒精灯未画出)

已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上。

主要实验步骤：

①先通入一段时间氮气直至F中有气泡均匀冒出

②加热三颈烧瓶A，当B、D、E中均出现白色沉淀时，熄灭酒精灯

③继续通入一段时间氮气

(1)A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_____。F中盛放_____溶液

(2)步骤①的作用是：排除装置中的空气和_____。步骤③的目的是_____。

(3)B中出现白色沉淀的原因是_____。

(4)C中的实验现象是_____。

(5)D中的反应说明二氧化梳具有_____。的通性。

(6)D、E中白色沉淀的化学式分别是_____、_____。

24.(12分)(1)分液漏斗  NaOH (2)检查装置的气密性  将装置中残留的SO2全部赶入F中，充分吸收，避免污染空气(3)蒸发出的硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡(4)溶液变红色 (5)酸性氧化物 (6)BaSO3、BaSO4

25．(16分)某化工厂用废铜渣(含少量铁)为原料生产胆矾的流程如下：

 (1)气体a的化学式是_____。

(2)浸出时，反应温度不宜过高(不超过70℃)，其主要原因是_____。若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为_____(写出一种即可)。

(3)加人试剂b调节pH的目的是_____。

(4)由滤液c制胆矾晶体的操作方法是：_____、_____、过滤、洗涤、干燥。

(5)测定滤液c中Cu2+离子浓度的方法为：准确量取V1 mL滤液c于锥形瓶中，调节pH=3-4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加x mol·L—1Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 ml。

已知:2Cu2++4I—=2CuI+I2     2S2O32—+I2=S4O62—+2I—

①“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为_____。

②2 Cu2+的物质的量浓度为_____ mol·L—1(用V1、V2，x表示)。

③若滤液c中仍含有NO3—，则测定结果会_____ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。

25.(16分)(1)NO(2)防止HNO3分解搅拌(或将固体废渣粉醉或适当提高的浓度)(3)除去溶液中的铁离子(4)蒸发浓缩，冷却结晶(5) ①蓝色变为无色② xV2/V1 ③偏大