江苏省盐城市2012年中考化学试题(含解析)

B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确．

C、番茄中富含维生素，故选项错误．

D、菜油中富含油脂，故选项错误．

故选B．

B、耐磨损，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

C、导电性差，描述的是导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

D、抗氧化性强，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．

故选D．

烧杯

试管夹

乳胶管

蒸发皿

B、试管夹是由木材制成，木材是由天然纤维组成，所以错误．

C、三大合成材料主要有塑料、合成纤维、合成橡胶，所以制成乳胶管的橡胶是有机合成材料，所以正确．

D、蒸发皿是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，所以错误．

故选C．

B、干冰升华是由固态变为气态，体积改变是因为分子间隔变大，此项正确；

C、干冰升华的过程中分子数目没有增加，此项错误；

D、干冰升华后体积变大是因为分子间隔变大，和分子碰撞频率减小没有关系，此项错误．

故选B．

验满氧气

倾倒液体

读取液体体积

点燃酒精灯

B、倾倒液体时，注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；

C、读取液体时，视线与凹液面的最低处保存水平；

D、点燃酒精灯要用火柴．

B、倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故B正确；

C、读取液体时，视线与凹液面的最低处保存水平，故C错误；

D、点燃酒精灯要用火柴，为防止失火，不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，故D错误．

故选B

A、锰原子的电子数为25，故选项正确．

B、锰原子的电子数为25，故选项错误．

C、锰原子的电子数为25，故选项错误．

D、锰原子的电子数为25，故选项错误．

故选A．

B、由于活性炭具有疏松多孔的结构，能把异味吸附在它的疏松多孔的结构内，故B说法正确；

C、羊毛中含有蛋白质，在燃烧时发出烧焦羽毛气味，所以根据燃烧的气味可以鉴别，故C说法正确；

D、甲醛有毒不能用来浸泡食品类物质，故D说法错误．

故选D．

故选B

B、根据二甲醚（C2H6O）化学式的含义进行分析判断．

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行计算判断．

D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行计算判断．

B、由二甲醚（C2H6O）的化学式可知，一个二甲醚分子中是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，每个分子中含有9个原子，故选项说法正确．

C、二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，故选项说法正确．

D、二甲醚中碳元素的质量分数约为×100%=52.2%，故选项说法正确．

故选A．

B、根据实现城乡供水一体化的意义进行分析判断．

C、健康饮食，推广无公害海水蔬菜种植，能保障人体身体健康．

D、根据焚烧秸秆的危害进行分析判断．

B、提高饮水标准，实现城乡供水一体化，对于解决农村安全用水问题具有重要意义，故选项该做法合理．

C、提倡健康饮食，推广无公害海水蔬菜种植，对于解决食品安全问题意义重大，故选项该做法合理．

D、秸秆燃烧时，产生有害气体和烟尘，造成肥力损失、诱发呼吸道疾病和眼病、空气能见度降低等，故选项该做法不合理．

故选D．

B、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误．

C、Na+、K+、Cl﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．

D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．

故选C．

B、根据金属的活动性的应用进行解答；

C、根据金属的活动性顺序的应用进行解答；．

D、根据化合价的判断方法进行解答．

B、该反应是金属R与氯化铜反应生成铜单质，根据金属的活动性顺序的应用可以知道该金属的活动性比铜强，可以是铝，但是铝在形成化合物时表现出的是化合价为+3价，而化学方程式生成的是RCl2，RCl2中R的化合价为+2价，故B说法错误；

C、根据B的解答可以知道该金属R的活动性比铜强，故C说法正确；

D、金属R为单质，根据化合价的原则可以知道其化合价为零，而RCl2中R的化合价为+2价，所以该反应前后R的化合价发生了改变，故D说法正确．

故选B．

（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；

（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．

可以据此以上几点来完成该题的解答．

B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为15g，所以其质量分数为：×100%=13%，故B错误；

C、通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；

D、t2℃时，甲的溶解度为30g，将50克甲物质放入100克水中，只能溶解30g，得到溶液的质量为130g，故D错误．

故选C．

B、用磁铁能吸引铜粉中的铁粉，方法正确，不合题意；

C、CaCO3在高温下能分解生成氧化钙和二氧化碳气体，除杂方法正确，不合题意；

D、CaCO3和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可过滤除去，方法正确，不合题意；

故选A．

C2H5OH～6H～3H2O

46           54

此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%

故选B．

（2）①根据金属的物理性质进行分析解答；

②根据热固性和热塑性塑料的特征进行分析解答；

③铁是人体所必需的微量元素，是血红蛋白的主要成分，据此进行分析解答；

④根据防止铁生锈的措施进行分析解答．

（2）①烧菜用的锅必须导热性良好，铁具有良好的导热性，故烧菜用的铁锅主要是利用铁的导热性；

②家庭炒菜用的铁锅手柄使用的塑料是用热固性塑料制成的；

③铁是血红蛋白的主要成分，使用铁锅能增加人体（或食物）中的铁元素，满足人体需要；

④控制铁生锈的条件可防止铁锅生锈，隔绝空气或水分可防止铁锅生锈，如保持洁净和干燥．

故答案为：（1）①作燃料；②吸水；③CO；④单质（或纯净物、非金属单质）；

（2）①导热；②热固；③能增加人体（或食物）中的铁元素；④保持洁净和干燥（合理答案均可）．

（2）根据实验室用KMnO4制取O2，是固体的加热反应选择实验的发生装置；根据氧气的密度和溶水性选择收集装置；取用KMnO4药品时，要用药匙；

（3）用注射器C检查装置E的气密性时，向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，将注射器C连接到装置E的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，观察现象．

（4）用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是可以控制反应的速率．

故答案为：①酒精灯；②集气瓶．

（2）实验室用KMnO4制取O2，是固体的加热反应，所以要选择装置D进行实验；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以用排水法和向上排空气法收集；KMnO4时是粉末状药品，要用药匙取用．

故答案为：D； F或G； A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

（3）用注射器C检查装置E的气密性时，向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，将注射器C连接到装置E的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡逸出，表示装置E的气密性良好；

故答案为：浸没长颈漏斗下端；长颈漏斗下端有气泡逸出．

（4）用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是可以控制反应的速率．

故答案为：可以控制反应的速率．

（2）①密度最小的气体是氢气；氯气和氢气点燃生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸，并放出热量；

②根据化学反应前后元素种类不变可知碱B氢氧化钠．

A、粗盐未充分溶解就过滤，会流失一部分氯化钠，所以会导致产率降低；

B、倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出，会使获得的精盐质量减少，所以会导致产率降低；

C、蒸发后，所得的精盐较潮湿，则会由于含有了水分，而导致产率偏大．

所以可能导致产率偏低的因素为AB．

故答案为：过滤； 搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅；AB．

（2）①密度最小的气体是氢气；氯气和氢气点燃生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸，并放出热量．锌与盐酸反应会转化为气体A氢气，化学方程式是：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

故答案为：氢气； Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理答案均给分）；放热．

②根据化学反应前后元素种类不变可知碱B氢氧化钠．

故答案为：NaOH；化学反应前后元素种类不变．

（3）依据反应前后质量的变化计算出生成二氧化碳的质量，根据化学方程是的计算利用二氧化碳的质量求出反应的碳酸钠的质量，进而得到食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数；

依据盐酸存在挥发性分析导致所求结果偏大的原因；

（2）由图表关于两者的热稳定性进行分析可知：食用小苏打可以加热分解生成二氧化碳，而食用纯碱不能，所以分析装置可知乙烧杯的澄清石灰水变浑浊，其分解方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，装置中的棉花团的作用是：防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管；

（3）①由图表数据分析可知11g样品与盐酸完全反应的质量变化是（11g+160g）﹣166.6g=4.4g，因为此过程发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以此质量差即是生成二氧化碳的质量；

②设生成4.4g二氧化碳时需要碳酸钠的质量是x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106                   44

x                     4.4g

=

x=10.6g

所以食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为×100%≈96.4%；

③通过以上计算可知如果测得的结果比实际纯度高，则是测量的二氧化碳质量比实际值偏大，可能的原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大；

故答案为：（1）红；食用纯碱（或Na2CO3）；pH试纸；

（2）乙；  2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管；

（3）①4.4；②食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为96.4%；③稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大．（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）