基础实验8 酸与碱的化学性质 （教案）

目标

2、认识常见碱的一些性质。

3、通过探究，认识酸碱中和反应。

1、酸碱指示剂。

2、酸的化学性质。

3、碱的化学性质。

【教师】实验目的：

1.加深对酸和碱的主要性质的认识。

2.通过实验解释生活中的一些现象。

实验用品：

        试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、

铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。

    稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、

氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、

石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

【教师】实验一：常见酸的化学性质

实验活动 1、酸与较活泼的金属 反应

实验步骤：取三支试管分别加入，镁、锌和铜。

然后加入约2mL稀硫酸，观察现象。

实验现象：①镁与稀盐酸：剧烈反应，有大量气泡产生。

②锌与稀盐酸：反应较为剧烈，有大量气泡产生。

铜与稀盐酸：无明显现象。

【师生】共同总结

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑。

【教师】实验活动2：生锈的铁钉和稀盐酸的反应

实验现象：①铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色；②铁钉表面有气泡产生。

【师生】共同总结

稀盐酸可以和某些金属氧化物反应，也可以和某些金属反应。

【教师】 实验活动3、酸与碳酸钠、石灰水反应

实验步骤：取2支试管分别加入，碳酸钠固体、石灰石。然后加入约2mL稀硫酸，观察现象。

实验现象：①碳酸钠与稀盐酸：迅速出现大量气泡，

碳酸钠逐渐溶解消失。②石灰水与稀盐酸：出现大量气泡，碳酸钠逐渐溶解消失。

反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

【教师】实验活二：常见碱的化学性质

实验现象：①出现蓝色絮状沉淀，溶液变无色 。②沉淀溶解，溶液呈蓝绿色

【师生】共同总结

实验结论：氢氧化钠和硫酸铜反应生成不溶于水的蓝色沉淀，

氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸。

【教师】实验三 ：中和反应。

实验步骤： (1)在烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液。插1根温度计，测量溶液温度。

（2）然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边用玻璃棒搅拌。至溶液颜色恰好变为无色为止。观察现象。

（3）取实验（2）的溶液于另一试管中，滴加一滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化现象。

【教师】问题与讨论

1、利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中，为什么？

不能，如果将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁钉表面就会冒出气泡，这是因为铁与酸发生反应。

2、根据实验现象，在实验室为什么常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳？

不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后，就会停止。

不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。

不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。

【课堂练习】

1、关于硫酸的说法错误的是（     ）

A．稀硫酸与锌反应可制得氢气     

 B．稀硫酸可用于除铁锈

C．可将水注入浓硫酸中进行稀释    

D．浓硫酸可用来干燥氢气

【答案】C

【解析】实验室用稀硫酸与锌反应可制得氢气；氧化铁能与稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈；稀释浓硫酸时不能把水直接注入浓硫酸中，防止局部产生沸腾；浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用来干燥氢气。故选C。

2、石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（　　）

A．石蕊溶液变为蓝色    B．无明显现象

C．生成无色气体      D．石蕊呈紫色

【答案】AC

【解析】A、氢氧化钙的溶液显碱性，遇石蕊能够使石蕊变蓝；

B、氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙的沉淀；

C、碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体生成，产生气泡；

D、石蕊遇到硫酸时会变红色，因为硫酸的溶液显酸性。

3、化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。

（1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是　     　；③是　     　；

（2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质　  　。

（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：　               　。

【答案】（1）铁（或Fe）；氧化铜（或CuO）；

（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；

（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）

【解析】（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸水与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液；

（2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了硫酸可使石蕊变红；

（3）硫酸可与氯化钡溶液或钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应

分组自主回顾。

学生观察，分组合作实验。

学生归纳总结。

学生观察，分组合作实验。

学生完成。

培养学生分组合作能力。

培养学生观察能力、动手实验能力。

培养学生归纳总结能力和书写化学方程式的能力。

培养学生观察能力、动手实验能力。

培养学生的实验探究能力。

培养学生学以致用的能力。

一、实验目的

二、分组实验

1、常见酸的化学性质

2、常见碱的化学性质

3、中和反应