2013高考化学考前模拟试题理综化学部分13.doc

第Ⅰ卷（必做）  

一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，选对得4分）

7．下列叙述中正确的是

   A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

   B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

   C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

   D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

8．下列说法中正确的是

    A．医用酒精的浓度通常为95％

    B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

    C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

    C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA

    D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

10．下列说法正确的是    （   ）            

     A．食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质

     B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

     C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

     D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

11．下列有关实验原理或实验操作正确的是（    ）    

A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH

B．用图1装置能除去SO2中混有的CO2

图2

图1

C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性 

D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液

12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是              （   ）

A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c(Na+)>c(NH4+)

B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)

C．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

D．将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c(H+)：②>①>④>③

13．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与实践的关系如图（II）所示，则下列结论正确的是                                （    ）

A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

    B．在（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

    C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol.L-1 A、0.1mol.L-1 B和0.4mol.L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol.L-1

    D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

              【必做部分】

28．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：———(列出计算过程)；

    (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；

    (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；

    (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为________________。

29．

    光气 (COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

    (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为  Mno2+4Hcl(浓)错误！未找到引用源。 MnCl2+Cl2↑+2H2O；

    (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－0.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________；

    (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________；

    (4)COCl2的分解反应为COCl2(g) 错误！未找到引用源。 Cl2(g) + CO(g)  △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：

    ①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________

    ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、 “>”或“=”)；

    ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = ______mol/L；

    ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________；

    ⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小：

     (5－6) > (15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。

30． I.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe+CO2FeO(s)+CO(g)。已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

                  甲                               乙

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。5min内，CO的平均反应速率v(CO)=     

(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是         （填序号）

    A.升高温度      B.增大压强       C.充入一定量CO      D.再加入一些铁粉

II.下图装置中甲烧杯盛放100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤干燥称量,电极增重 0. g。

（3）电源的M端为       极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                     ；

（4）乙烧杯中电解反应的离子方程式为                                       ；

（5）甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共      mL。

               【选做部分】

31．【化学——选修2化学与技术】

    由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

    (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；

    (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98. 5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。

    (3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。

32．【化学——选修3物质结构与性质】

    VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    (1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

    (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；

    (3)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；

    (4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形，SO32－离子的立体构型为______三角锥形；

    (5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；

    第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

33．（8分）【化学一有机化学基础】

某有机物A是一种重要中间体。

（1）已知有机物A的相对分子质量不超过180，若将A完全燃烧，只生成CO2和H2O，且n(CO2) : n(H2O)＝7:5，反应中消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等，有机物A的分子式为                  。根据有机物A能与NaHCO3反应放出气体，可知A分子中含有的官能团的名称是             。

（2）已知碳碳双键上接羟基时，或者一个碳原子上同时连接2个或2个以上羟基时不能稳定存在。有机物A分子中有四个相邻的取代基， C分子的碳环上的一氯取代物只有两种结构。则B的结构简式为              。

（3）写出下列反应的化学方程式。

    CD：                                                         。

（4）C的同分异构体中，含有三个取代基且碳环上的一氯取代物只有两种结构的异构体共有

      种。

参

7:A 8:B9:D     10.A ；     11.C ；    12.B        13.C 。

28:答案：

29:答案：

电解

30.（共12分）（1）0.1mol/(L.min)             （2）A 

（3）正      Fe - 2e-=== Fe2+  （4） 2Cu2++ 2H2O        2Cu + O2↑ + 4H+   （5） 336 

31:答案： ⑴Cu2FeS2＋O2错误！未找到引用源。Cu2S＋2FeS＋SO2    2FeS＋3O2错误！未找到引用源。2FeO＋2SO2    FeSiO3

    ⑵2Cu2S＋3O2错误！未找到引用源。2Cu2O＋2SO2  2Cu2O＋Cu2S错误！未找到引用源。6Cu＋SO2↑

    ⑶ c    Cu2＋＋2e－= Cu

      Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中

32:答案

33．（8分）（1）C7H10O5（1分）;羧基（1分）

（2）                 （2分）

（3）

               +  C2H5OH        +  H2O            （2分）

（4）2 （2分）