石光华侨联合中学2012高三(理综)第十一次模拟测试卷

                        2012-4-23

（本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷。第I卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。）

注意事项：

    1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

    2．考生作答时。请将答案答在答题卡上。在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

    3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动。用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

  4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上对应的题号上涂黑。

相对原子质量：H：1  He：4  C：12  O：16  Fe：56

第Ⅰ卷（选择题，共18题，共108分）

一、单项选择题(本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1．德国科学家萨克斯将绿色叶片放在暗处数小时“饥饿”处理（消耗掉叶片中的淀粉）后，再把叶片的一部分遮光，其它部分曝光。一段时间后，将该叶片经脱色、漂洗再用碘液处理，结果遮光部分不变蓝，曝光部分变蓝。下列有关本实验的分析及结论合理的是

①本实验未设对照组    

②有无光照是遮光和曝光区域显现不同结果的唯一原因  

③实验初始时遮光和曝光区域均要达到无淀粉状态

④实验证明叶绿体利用光照将CO2转变成了淀粉

A．只有②③     B．只有①②③      C．只有②③④    D．①—④全部

2．可用右图来准确表示哪一组概念之间的关系？

A．1表示生态系统信息种类，2～4分别表示物理信息、

化学信息、生物信息

B．1表示生物膜系统，2～4分别表示细胞膜、细胞器

   膜、细胞核膜

C．1表示原核生物，2～4分别表示细菌、蓝藻、真菌

D．1表示细胞外液，2～4分别表示血液、组织液、淋巴

3．5-溴尿嘧啶（5-BU）是胸腺嘧啶的类似物，可取代胸腺嘧啶。5- BU能产生两种互变异构体，一种是酮式，一种是烯醇式。酮式可与A互补配对，烯醇式可与G互补配对。在含有5- BU的培养基中培养大肠杆菌，得到少数突变体大肠杆菌，突变型大肠杆菌中的碱基数目不变，但（A+T）/（C+G)的碱基比例不同于原大肠杆菌。下列说法错误的是

A．5- BU诱发突变的机制是诱发DNA链发生碱基种类替换

B．5- BU诱发突变的机制是阻止碱基配对

C．培养过程中可导致A/T对变成G/C对，或G/C对变成A/T对

D．5- BU诱发突变发生在DNA分子复制过程中

4．下列有关植物激素调节的叙述，不正确的是

A．对大豆幼苗进行一段时间的单侧光照射后，幼苗会向光生长

B．生长素既能促进发芽，也能抑制发芽；既能防止落花落果，也能疏花疏果

C．赤霉素与生长素对促进植物细胞生长有相似的效应

D．植物体内，生长素只能由形态学上端向形态学下端运输

5．天鹅洲自然保护区是为了实现麋鹿回归自然而建立起来的，保护区内野生动植物资源丰富，但没有大型食肉动物。1993年以来，分三批从北京引进的94头麋鹿，自由生活在保护区内，完全靠野生植物为食物，种群数量明显增加，2003年约为450头，目前已经超过800头，并形成了3个亚种群。但近年来，随着人类在保护区内的某些活动增加，麋鹿开始出现种群密度制约的迹象。以下分析正确的是

A．保护麋鹿的意义在于保护基因的多样性和物种的多样性

B．建立自然保护区后，麋鹿的环境容纳量就可以一直稳定不变

C．麋鹿在保护区内生活，没有捕食者，食物充足，因此没有环境阻力

D．由于出现生殖隔离，原来的一个麋鹿种群分化为三个亚种群

6．化学概念在逻辑上存在如下关系：    

对下列概念的说法正确的是（    ）

A．化合物与电解质属于重叠关系      B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系         D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系

7．下列关于乙醇和乙酸的说法中，不正确的是（    ）

A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键        B．乙醇和乙酸相互之间能相互溶解

C．乙酸能使紫色石蕊试液变红而乙醇则不能

D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应

 8．已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（    ）

A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＝c(HCO3－                      )＋2c(CO32 －)＋c(H2CO3)

 9．向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的离子方程式为（    ）

A．加入过量的Ba(OH)2溶液时：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH— ＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．SO42－离子恰好完全沉淀时：Al3++SO42-+Ba2++4OH— ＝ AlO2－+BaSO4↓+2H2O

D．明矾与Ba(OH)2按物质的量比1∶1反应时：

Al3++SO42-+Ba2++3OH—＝ Al(OH)3↓+BaSO4↓

 10．新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是  （    ）                                                   

A．MFe2Ox是还原剂    

B．SO2是该反应的催化剂    

C．x>y        

D．SO2发生了置换反应

  11．已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（    ）

A．分子C与D不能发生化学反应

B．微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子

C．固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键

D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

12．有a克Na2CO3和NaHCO3混合物，下列实验方案中可测定其中Na2CO3质量分数的是（    ）

①将混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

②将混合物充分加热，固体质量减少b克

③将混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

④将混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

A．①②        B．②③      C．②④       D．③④

13．关于物理学研究方法，下列叙述正确的是（      ）

A．伽利略在研究自由落体运动时采用了将微小量放大的方法

B．探究加速度与物体质量、物体受力的关系时采用了控制变量法

C．探究求合力方法的实验中使用了理想化的方法

D．法拉第利用电场线描绘电场是利用了等效替代法

14．一物体自t＝0时开始做直线运动，其速度图线如图所示。下列选项正确的是（      ）

A．在0～6s内，物体经过的路程为40m

B．在0～6s内，物体离出发点最远为30m

C．在0～4s内，物体的平均速率为8m/s

D．5～6s内，物体所受的合外力做负功

15．如图所示，理想变压器原、副线圈匝数比为2：1。电池和交变电源的电动势都为6V，内阻均不计。下列说法正确的是（      ）

A．S与a接通的瞬间，R中无感应电流

B．S与a接通稳定后，R两端的电压为0

C．S与b接通稳定后，R两端的电压为4V

D．S与b接通稳定后，原、副线圈中电流的频率之比为2：1

16．如图所示，一细束红蓝复色光垂直与AB边射入直角三棱镜，在AC面上反射和折射分成两束细光束，其中一束细光束为单色光束。若用V1和V2分别表示红、蓝光在三棱镜内的速度，下列判断正确的是（      ）

A．V1C．V1>V2   单色光束为红色    D．V1>V2   单色光束为蓝色

17．如图所示，倾角为θ的斜面体C置于水平面上，B置于斜面上，通过细绳跨过光滑的定滑轮与A相连接,连接B的一段细绳与斜面平行，A、B、C都处于静止状态．则（      ）

A．物块B、C间的摩擦力一定为零 

B．斜面体C受到水平面的摩擦力一定为零

C．水平面对C的支持力与B、C的总重力大小相等

D．不论B、C间摩擦力大小、方向如何，水平面对C的摩擦力方向一定向左

18．如图所示，汽车通过轻质光滑的定滑轮，将一个质量为m的物体从井中拉出，绳与汽车连接点距滑轮顶点高h，开始时物体静止,滑轮两侧的绳都竖直绷紧，汽车以v向右匀速运动，运动到跟汽车连接的细绳与水平夹角为30°，则（      ）

A．从开始到绳与水平夹角为30°时，拉力做功mgh

B．从幵始到绳与水平夹角为30°时，拉力做功

C．    在绳与水平夹角为30°时，拉力功率为mgv

D．在绳与水平夹角为30°时，拉力功率小于

第II卷 （非选择题 共192分）

必考部分

第II卷必考部分共9题，共157分。

19．共2小题（共20分）

A（10分）用如图所示的装置做“验证机械能守恒定律”实验，打点计时器的打点周期为，重锤的质量为，重力加速度为。

①完成下面部分实验步骤的有关内容

A．按图示的装置安装器件

B．将打点计时器接到        (填“直流”或“交流”) 电源上。

C．先            ，再             ，让重锤拖着纸带从高处自由下落。

②如图是实验打出的纸带，是速度为零的点，、、为从合适位置选取的三个连续点 (其他点未画出) ，量得此三点与点的距离分别为、、取图18中和          (填“”、“”或“”) 点来验证机械能守恒定律比较简捷方便，打点计时器打下该点时重锤的动能                            。（用已知的符号表示）

B（10分）如图所示，用一小钢球及下述装置测定弹簧被压缩时的弹性势能：光滑水平轨道与光滑圆弧轨道相切，轻弹簧的一端固定在轨道的左端，OP是可绕O点转动的轻杆，该轻杆摆到某处就能停在该处，作为指示钢球位置的标杆.

(1)还需要的器材是　　　　、　　　　.

(2)该实验是间接测量弹簧的弹性势能，实际上是把对弹性势能的测量转化为对　　　　　的测量，进而转化为对　　　　　和　　　　　的直接测量。

20．(14分) A、B两辆汽车在笔直的公路上同向行驶，当B车在A车前84 m处时，B车速度为4 m/s，且以2 m/的加速度做匀加速运动；经过一段时间后，B车加速度突然变为零．A车一直以20 m/s的速度做匀速运动，经过12 s后两车相遇．问B车加速行驶的时间是多少？

21．（18分）光滑的长轨道形状如图所示，底部为半圆形，其半径为R，固定在竖直平面内.A、B两质量相同都为m的小环用长为R的轻杆连接在一起，套在轨道上.将A、B两环从图示位置静止释放，A环距离底端为2R.不考虑轻杆和轨道的接触，即忽略系统机械能的损失，当A、B环进入半圆时速率相同，求：

（1）A、B两环都未进入轨道底部半圆形前，杆对A的作用力F；

（2）当A环下滑至轨道最低点时，A、B的速度大小；

（3）在A环下滑至轨道最低点的过程中时，杆对B所做的功WB

22．(20分) 如图（a）所示，平行金属板A和B间的距离为d，左侧有一半径为R的圆形匀强磁场区域，磁场中心与两金属板的中心线在一条直线上。在A、B板上加上如图（b）所示的方波形电压，t=0时A板比B板的电势高，电压的正向值为U0，反向值也为U0．现有由质量为m的带正电且电荷量为q的粒子组成的粒子束，沿与水平成60°方向正对磁场圆心，以速度 射入，带电粒子恰好水平射出磁场区，并进入电场。所有粒子在AB间电场区的飞行时间均为T．(不计重力影响)．求：

  （1）磁感应强度。

   （2）t=0时刻进入电场的粒子，飞出电场时的速度大小和方向。

   （3）粒子飞出电场时的位置离O′点的距离范围。

23．（15分）某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：

甲+乙丙+丁+水。

(1)若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为                                 。

② NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1，写出肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                                   。

(2)若丙为SO2。①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                         。

②完成SO2使KMnO4褪色的离子方程式：   MnO4- +   SO2 +        =   Mn2+ 

+     SO42- +   H+

③一定条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K=       ；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是          

a．x表示温度，y表示n(SO2)    b．x表示压强，y表示SO2的转化率

c．x表示n(SO2)，y表示n(O2)   d．x表示n(SO3)，y表示化学平衡常数K

24．（15分）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。海水综合利用的流程图如下。回答下列问题：

Ⅰ．蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。

（1）你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是                 。

（2）电渗析法也是淡化海水的方法。如右图所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水。图中膜a应选用                  膜。  

Ⅱ．用NaCl做原料可以得到多种产品。

（3）工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是

                                         。

（4）实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为               （忽略反应前后溶液的体积变化）。若电解后需将溶液恢复到电解前的浓度，可加入的物质是              （填名称）。  

Ⅲ．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

（5）若要验证从海水中提取的MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：

                                                                              。

（6）从卤水得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有             溶液的烧杯中，充分搅拌后经           、         （填操作方法）可得纯净的Mg(OH)2。

25．（15分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜。

Ⅰ．将适量浓分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示），把硫酸铜晶体用小火慢慢加热即得无水硫酸铜。

（1）图1分液漏斗内装的液体是_____________。图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是                                                         。

（2）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想                                               。

Ⅱ．为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后加CuCO3调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶得CuSO4·5H2O。滤渣可循环使用。

（3）写出加入FeSO4或Fe2(SO4)3后发生反应的相关的离子方程式

                                                                              。

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在50℃。加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后。过滤、蒸发结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 。

（4）过氧化氢试剂瓶最适合贴上的一个标签是             。

    A                 B                 C                  D

（5）若需要得到25.0 g硫酸铜晶体，至少需要30%（密度为1.1g/cm3 ）的H2O2          mL。

（6）上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念（从产品的纯度和能源的消耗角度）的是

                     （填“第一组”或“第二组”），理由是                     。

                                                                              。

26.(28分)

I.     胭脂红是最常见的合成色素。某研究小组以蚕豆根尖为材料，探究不同浓度胭脂红对细胞有丝的影响，进行了如下实验： 

选取发芽程度相同的蚕豆种子若干，分为两等份，在适宜条件下萌发；然后用不同浓度的

胭脂红A、B溶液分别处理萌发的蚕豆种子根尖，处理24小时，洗净，培养到根尖约5cm

长；然后用卡诺氏液固定，并经过解离、漂洗、染色，制成临时装片，每个剂量组观察300

个细胞，观察记录发生染色体畸变的细胞个数，计算细胞中染色体畸变率(%)，结果如下表。

请回答：

（1）卡诺氏液起到固定                         的作用。

（2）每个剂量组观察的300个细胞应处于细胞周期的                         。

（3）通过对实验结果进行分析， 从第1组可以看出，染色体畸变不仅发生在人为因素下，也可以发生在                           。

（4）从1-6组看，染色体畸变率随着                                 增加而增大。

（5）从胭脂红A、胭脂红B的实验处理比较来看，胭脂红A                        

II．现有甲状腺激素、胰岛素、肾上腺素、生长激素、胰高血糖素等五种激素。a、b、c、d、e分别代表其中的一种，图中除d、e两种激素为拮抗作用之外，其余直线相邻的激素之间在某些生理作用方面均为协同作用。据此回答下列问题。

（1）a、b两种激素在                       方面具有协同作用。

（2）进入寒冷环境时，               （填字母标号）分泌增多。在体

内             调节机制作用下，b的含量可以保持相对稳定。而

寒冷时c含量的调节主要通过__________    调节的方式进行。

（3）切除下丘脑与垂体的联系后，受影响最小的是激素               （填字母标号）

（4）将胰岛B细胞分别接种于含0.56g/L葡萄糖（低糖组）和1.68g/L葡萄糖（高糖组）的培养液中，培养一段时间后检测，发现高糖组释放胰岛素更多。为了验证胰岛A细胞的分泌物能促进胰岛B细胞分泌胰岛素。某同学设计了如下实验方案：

① 用高糖培养液培养胰岛A细胞，一段时间后过滤得到细胞和滤液；

② 用含滤液的培养液培养胰岛B细胞。一段时间后测定培养液中胰岛素的含量。

请指出上述方案中的错误：

a．                                                                           

b．                                                                           

27．（12分）一种紫堇花进行无性生殖时，茎上会生长出容易脱落的珠芽（芽的一种），脱落后的珠芽一旦落到适宜的环境中，就会生长成新植株。这种紫堇花也进行有性生殖，它的

花是两性花，当开花期时，遇到持续降雨，则通过自花传粉、闭花授粉方式完成受精作用

并产生种子；当开花期时，遇到晴好天气，则通过蜜蜂等昆虫的活动进行传粉并产生种子。

若这种紫堇花的两对性状和基因如下表，且两对等位基因自由组合。

（1）这块地上，以珠芽方式长成的紫堇花的基因型是                            

 这种繁殖方式是通过              进行的，优点是：                    

                                                                      。

（2）当开花期时，遇到持续降雨，则此后这块地上收获的种子的基因型有      种。

（3）当开花期时，遇到晴好天气,则此后长梗紫花品种的植株上，收获的种子的基因型有                   

                                                                      。

（4）从现代生物进化理论看，紫堇花在变化的环境下进化形成的不同的生殖方式，说明           

          决定了生物进化的方向  。  

选考部分

第II卷选考部分共5题，共35分。其中第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28题、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分，第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。

28．（12分）【物理--选修3-3】

（1）现代科学技术的发展与材料科学、能源的开发密切相关，下列关于材料、能源的说法正确的是（    ）

A．化石能源为清洁能源             B．纳米材料的粒度在1-100μm之间

C．半导体材料的导电性能介于金属导体和绝缘体之间

D．液晶既有液体的流动性，又有光学性质的各向同性

（2）一定质量的理想气体在某一过程中，外界对气体做功7.0×104J,气体内能减少1.3×105J，则此过程  (   )

A．气体从外界吸收热量2.0×105J             B．气体向外界放出热量2.0×105J 

C．气体从外界吸收热量2.0×104        D．气体向外界放出热量6.0×104J

29．（12分）【物理--选修3-5】

（1）下列反应中属于核聚变反应的是：（  ）

A．     ；       

B．    

C． ； 

D． 

（2）一质量为0.3㎏的篮球从离地面高为1.25m处自由下落，与地面碰撞后反弹的最大高度0.45m，规定竖直向上为正方向，g取10m/s2。则篮球在与地面碰撞过程中动量的变化量（   ）

A．0.6㎏m/s    B．－0.6㎏m/s       C．2.4㎏m/s      D．－2.4㎏m/s

30．（13分）【化学－物质结构与性质】

N和B元素在化学中有很重要的地位。

（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。

从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子构型为_____________。

（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是_______     _。

（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN 3也可用于汽

车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。

    ①请写出上述NaN 3撞击反应的化学方程式                              。

   ②根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键和π键数目之比为    ：   。

31．（13分）【化学——选修有机化学基础】

下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：

（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为                  。 

（2）化合物B不能发生的反应是                  （填字母序号）： 

a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．酯化反应 e．水解反应 f．置换反应

（3）反应②的化学方程式是                                                。

（4）C分子中的官能团名称是           ；A的结构简式是                  。

（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有             个。

Ⅰ．含有间二取代苯环结构  Ⅱ．属于非芳香酸酯    Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式                              。

32．[生物-生物现代科技专题]（10分）转基因大米可以帮助人们补充每天必须的维生素A。

由于含有可以生成维生素A的β－胡萝卜素，它呈现金黄色泽，故称“金色大米”。“金色

大米”的培育流程如图所示，请回答下列问题。（已知酶Ⅰ的识别序列和切点是―G

↓GATCC―，酶Ⅱ的识别序列和切点是―↓GATC―）

（1）图中a、b所示获得目的基因的方法是          。

（2）据图分析，在构建c的过程中，需用           切割目的基因，为检验重组质粒是否

导入受体细胞，需要利用的标记基因是            。

（3）过程e运用了细胞工程中的          技术，新个体是否符合要求，在个体水平上检

测             。

石光华侨联合中学2012高三理综第十一次模拟测试卷

理科综合能力测试生物试题参与评分标准

生物试题参与评分标准

1——5 ABBDA

26.(28分)

I．（1）细胞形态                      （2分）　　　　　                     

（2）期（或：中期）        （3分）

（3）自然状态下                    （3分）

（4）胭脂红处理浓度                （3分）

（5）诱导染色体畸变率高于胭脂红B   (3分)

II．（1）促进生长发育                 （2分）  

（2）b、c     反馈      神经      （各2分，共6分）   ）                           

（3）d、e                         （2分）

（4）a. 用高糖培养液应改为用低糖培养液  b.缺少对照（前后、空白对照均可）

（各2分，共4分）

27.(12分)

（1）AAbb和AaBB，有丝，保持紫堇花亲本的性状（或保持了紫堇花前后代遗传物质

的稳定性）               （每个空2分，共6分）

（2）4                         （2分）

（3）AABB、aaBB、AaBB、AABb、AaBb                            （2分）

（4）自然选择                                                      （2分）

32．（10分）

（1）反转录法　　   （2分）

　（2）酶Ⅰ       （2分）；     基因Ⅰ        （2分）　　

　（3）植物组织培养　 （2分）　大米中是否含有可以生成维生素A的β－胡萝卜素（2分）

化学试题参与评分标准

6-12  CAABADC 

23．（15分）（1）①C + 4HNO3（浓）CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O(3分)

②N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)  △H=－534kJ·mol-1(3分)

（2）① 蓝色晶体变白色粉末(2分)

② [2]MnO4- + [5]SO2 + [2]H2O = [2]Mn2+ + [5]SO42- + [4]H+(3分)

③(2分)； c(2分)

24．（15分）（1）太阳能等（2分）；          （2）阳离子交换（2分）

（3）2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑（2分）    （4）13 （2分）氯化氢（2分）

（5）用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（2分，答焰色反应也给分）

（6）MgCl2（或氯化镁）（1分）过滤（1分）、洗涤（1分）

25．（15分）（1）浓（1分）    防止倒吸、有害气体能被完全吸收 （2分）。

（2）铜离子对双氧水分解有催化作用。（2分）  

（3）4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O        2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+（3分）。

（写出1个反应式给1分，全写出给3分，不必考虑反应顺序）

（4）B（2分）

（5）10.3 （2分） 

（6）第二组（1分），第一组方案1需要灼烧，多消耗能源；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质；而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度高（2分）。

30．（13分）【化学——物质结构与性质】

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分），N > O >B（2分）

（2）N原子和B原子采用不同的杂化形式（2分），平面三角形（2分）

（3）sp3（1分） ，共价键（1分）

（4）（①3NaN3 = Na3N＋4N2↑   （2分）    ②1：2  （1分）

31．【化学选修——有机基础化学】（13分）

（1）C5H10O2 （2分）

（2）e （2分）

（3）CH3COOH + CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3 + H2O（2分）

（4）羧基（1分）；

或 （2分）

（5）4（2分）

  写出四者之一即可（2分）

物理部分参

13.B   14.A   15.B   16.C   17.D   18.B

19、A、交流   接通电源     释放纸带     B        

B 、(1)天平　刻度尺　    (2)重力势能　质量　高度  

每空各2分

20．（14分）解：A车位移sA＝vAt＝20 m/s×12 s＝240 m

则B车位移sB＝sA－Δs＝156 m

设B车加速行驶时间为，  则B车的末速度′＝＋a

B车加速阶段的位移为s1＝＋a

B车匀速阶段的位移为s2＝′(t－)

则s1＋s2＝sB

联立各式解得t1＝6 s，t1′＝18 s>12 s(不合题意舍去)

（每个公式给2分，结论2分）

21、18分（4分+8分+6分） 

(1)两环都未进入半圆形轨道前都做自由落体运动，杆上的作用力为零.  4分

(2)当A环到达轨道最低点时，B环也已进入半圆轨道(如图乙所示)，由几何关系知两环的速度大小相等，设为v，由机械能守恒定律得：

·2mv2＝mg·2R＋mg(2R＋Rsin 30°)   5分（含计算出夹角的分值）

解得：v＝   3分 

（3）（方法一：）对A从起始位置到最低点用动能定理得：

        3分  

对系统A、B机械能守恒，所以    1分+2分

（方法二：）对B从起始位置到A到最低点对应B的末位置用动能定理得：

        3分  

2

2

2

2

22．（20分）

所以    3分

2

2

28（1）C  （2）A

29（1）D  （2）C  

2

2