北京化工大学基础化学试卷-考试样题

学院_____________专业_____________班级______________

姓名____________学号____________日期____________

（请考生注意：本试卷共    页）

(本大题分12小题,每小题1分,共12分)

1、已知H3AsO4H++H2AsO4-      K

H2AsO4-H++HAsO42-      K

HAsO42-H++AsO43-      K

则H3AsO43H++AsO43-的K=K·K·K。（    ）

2、 O (g) + 2e-  O2- (g)，rH= - 639 kJ·mol-1， 即氧的电子亲和能为639kJ·mol-1。（    ）

3、 HgCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。（    ）

4、 配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠。（    ）

5、 H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。（    ）

6、 凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。（    ）

7、 某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。（    ）

8、 由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。（    ）

9、铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)还原性强弱的次序为：Fe(Ⅱ)>Co(Ⅱ)>Ni(Ⅱ)。（    ）

10、银的化合物易溶于水的多，而难溶于水的较少。（    ）

11、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4105和21010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。（    ）

12、用EDTA准确滴定金属离子M2+的必要条件为lgcK≥8 。（    ）

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）

(本大题分20小题，每小题1.5分，共30分)

1、在酸性溶液中下列离子能稳定存在的是（         ）。

(A) CrO42-      (B) Cr2O72-       (C) MnO4-       (D) MnO42-  

2、下列物质中，与Cl2作用生成漂白粉的是（     ）。

(A) 水合硫酸钙     (B)无水硫酸钙      (C) 氢氧化钙        (D) 氯化钙 

3、下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（     ）。

(A)NO2      (B)CO2      (C)CH4       (D)O3 

4、 某金属离子可以形成磁矩分别为5.92B.M.和1.73B.M.的两种八面体配合物，该金属离子是（        ）。

(A) Fe2+       (B) Fe3+       (C) Co2+       (D) Ni2+ 

5、对反应A(g)+B(g)→AB(g)进行反应速率的测定，有关数据如下：

c(A)/(mol·L-1)       c(B)/(mol·L-1)    v/(mol·L-1·s-1)

0.50              0.40                 6.0 ×10-3

0.25               0.40                 1.5 ×10-3

0.25               0.80                 3.0 ×10-3

   则此反应的级数为（        ）。

(A) 5         (B) 4          (C) 3        (D) 2 

6、某气体A3按下式分解：2A3(g)→3A2(g)。在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为（     ）。

(A) 3.7 ×103 kPa     (B) 2.5 ×103 kPa     (C) 1.7 ×103 kPa     (D) 101.3 kPa     

7、一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为（    ）。

(A)8      (B)18        (C)8~18          (D)18~32 

8、已知K(HAc)=1.75×10-5，用HAc和NaAc配制pH=5.00的缓冲溶液时，c(HAc)/c(NaAc)=（    ）。

(A) 1.75      (B) 3.6     (C) 0.57      (D) 0.36  

9、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（    ）。

(A)sp3d2杂化，正八面体         (B)d2sp3杂化，正八面体 

(C)sp3d2，三方棱柱             (D)d2sp2，四方锥 

10、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（    ）。

(A)能量守恒原理         (B)Pauli(泡利)不相容原理 

(C)能量最低原理         (D)Hund(洪德)规则 

11、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）。

(A)H、Li、Na、K             (B)Na、Mg、Al、Si 

(C)I、Br、Cl、F                 (D)F、O、N、C 

12、下列配离子中具有平面正方形空间构型的是（    ）。

(A) [Ni(NH3)4]2+，=3.2B.M.          (B) [CuCl4]2-，=2.0B.M. 

(C) [Zn(NH3)4]2+，=0B.M.              (D) [Ni(CN)4]2-，=0B.M. 

13、下列元素的氢化物中，不能与H2O作用生成H2的是（    ）。

(A)Ca       (B)P       (C)B       (D)Na 

14、下列离子分别与过量KI溶液反应得不到澄清无色溶液的是（   ）。

(A)Cu2+    (B)Ag+       (C)Hg2+        (D)Fe3+ 

15、已知K(A)E>E>E        (B) E> E> E

(C) E> E> E       (D) E> E> E  

16、某些原子的价层电子构型如下，其中氧化值最高的是(     )。

A．3s23p6     B．3s23p3       C．3d104s2        D．3d54s2

17、第四周期元素中，最外层仅有1个4s电子的元素是(       )。

(A) 只有K    (B) 只有Cr     (C) 只有Cu      (D) K, Cr, Cu 

18、下列六组量子数均可表示一个2p电子：

(1) 2，1，0，+             (2) 2，1，0，－ 

(3) 2，1，1，+            (4) 2，1，1，－ 

(5) 2，1，-1，+            (6) 2，1，-1，－。

氮原子中的各p电子，其量子数组合是（         ）。

(A)  (1)、(2)、(3)                (B)  (1)、(3)、(5)；或(2)、(4)、(6)

(C)  (4)、(5)、(6)                (D)  (2)、(4)、(5)

19、下列物质中，具有三角锥构型的是(      )。

(A) BF3       (B) SO3          (C)NF3           (D) 

20、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是（    ）。

(A)Fe2+     (B) Co2+     (C) Cu+      (D) Hg22+ 

三、填充题（根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值）

(本大题分10小题，共28个空，每空0.5分，共14分)

1、已知反应2NO(g)N2(g)+O2(g)，rH<0，那么温度升高时，K将__________;反应物浓度增加时，则K将__________。

2、在氨水中加入NH4Cl，使NH3·H2O的解离度变________，pH值________；如果在氨水中加入NaOH，则会使NH3·H2O的解离度变________，pH值变________。

3、配合物K2[HgI4]在溶液中可能解离出来的阳离子有________________________，阴离子有_________________________。

4、已知K(HAc)=1.75×10-5，K(HNO2)=7.2×10-4；K(HOCl)=2.8×10-8；在相同浓度的HAc、HNO2、HOCl、HBr溶液中，c(H+)由大到小的顺序是________________________。

5、BCl3为______________形分子，中心原子采用________杂化轨道成键，键角为________，偶极矩________零。

6、配合物Li[AlH4]的配位体是_________；配位原子是_______；配位数是_______；命名为_____________________________。

7、碱金属碳酸盐溶解度由小到大的次序为____________________________________；碱土金属碳酸盐分解温度由低到高的次序为___________________________________________。

8、在卤素中，原子半径最小的是，X2分子键能最小的是，电子亲合能最小的卤素是。

9、在下列物质中，存在大π键的分子为，分子中存在缺电子共价键的是，分子中含有p-dπ键的是（H2+、B2H6、He2+、H2SO4、HNO3，每空填一种物质）。

10、 H3BO3是__________ 元酸，H3PO3__________ 元酸，H3PO2__________ 元酸，

四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）

(本大题分5小题,每小题2分,共10分)

[Cr(OH)4]-+    H2O2 +    OH- 

五、根据题目要求，解答下列各题

(本大题共2小题，总计10分)

1、(本小题5分)已知K(BaC2O4)=1.610-7，K(BaCO3)=5.010-9，K(BaSO4)=1.110-10，K(CaSO4)=9.110-6，K(CaCO3)=2.810-9。在粗食盐提纯中，为除去所含的SO42-，应加入何种沉淀试剂？过量的沉淀试剂又应如何处理,以便使NaCl中不引进新的杂质。

2、(本小题5分)已知：    E(Sn4+/Sn2+)=0.15V        E(Fe3+/Fe2+)=0.771V

                        E(Fe2+/Fe)=0.44V        E(O2/H2O)=1.23V。

解释下列现象，并写出有关离子反应方程式：

(1)SnCl2溶液长时间放置后,可失去还原性；

(2)淡绿色FeSO4溶液存放后会变色。

六、计算题(本大题共2小题，总计20分)

1、(本小题10分) 已知E(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgBr)=5.010-13。([Ag(S2O3)2]3-/Ag)=0.017V，计算[Ag(S2O3)2]3-的稳定常数；若使0.10mol的AgBr固体完全溶解，Na2S2O3的最初浓度应为多少？

2、(本小题10分)通过计算说明在pH=10.00的NH3H2O-NH4Cl缓冲溶液中(=0.20moldm3)，能否用0.0200moldm3EDTA溶液准确滴定0.0200mol dm3Zn2? (已知：lg K =16.50，，Zn(NH3)的lgβ1=2.27，lgβ4=4.61，lgβ3=7.01，lgβ4=9.06； pH=10.00时， lgY(H) =0.45，lgZn(OH-) =2.40)