人教版高中化学选修一高二化学模块检测试题

第卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

    相对原子质量：H 1  Fe56  N 14  O 16  Zn 65  Al 27  S 32  Cl 35．5 Ca 40

一、单项选择题（每题3分，共48分）

1．下列有利于反应自发进行的是（      ）

   ①反应吸热    ②反应放热    ③反应后熵增加    ④反应后熵减小

A．①③               B．②③               C．②④            D．①④

2.下列溶液一定呈碱性的是（      ）

A、pH＝8的溶液                          B、含有OH-－离子的溶液

C、NaCl溶液                             D、c(OH－) ＞c(H＋)的溶液

3．．下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = －92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是．（      ）

  ①升高温度  ②降低温度  ③增大压强  ④减小压强  ⑤增大NH3浓度  ⑥减小大NH3浓度

A．②④⑥         B．①③⑥       C．②③⑤        D．②③⑥

4．．在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A(g) ＋ 2B(g)   2C(g)；△H>0 （正反应为吸热反应）。在一定条件下达到平衡状态。若升高温度，则达到新的平衡后，混合气体的（      ）

   A．平均相对分子质量增大     B．平均相对分子质量减小

   C．密度增大                                  D．密度减小

5.．09年是勒夏特列诞生1周年下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（      ）

A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

B．合成氨工业上，采用高压以提高NH3的产率

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

6．反应N2O4(g)2NO2(g)；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2

的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（      ）

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

7．已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O表示，则正确的关系是（      ）

A.V(NH3)=V(O2)V(O2)=V(H2OV(NH3)=V(H2OV(O2)=V(NO)

8． 一定温度下，对可逆反应 A（ｇ）+2B（ｇ）3C（ｇ） 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（      ）

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C．容器内的压强不再变化                 

D.混合气体的物质的量不再变化

9．对已经达到化学平衡的下列反应　２Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）　２Ｚ（ｇ）　减小压强时，对反应产生的影响是（      ）

Ａ.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

Ｂ.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

Ｃ.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

Ｄ.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

10. 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3（g）+ Cl2（g）     PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（      ）

A.0.40mol   B.0.20mol   C.小于0.20mol   D.大于0.20mol，小于0.40mol

11．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸　 ②改用30mL6mol/L盐酸   ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度（      ）                      

    A．①②④　    B．②③④　     C．①③④　     D．①②③

12．下列情况下，反应速率相同的是  （      ）                                     

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0. 1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

13．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2  △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热      

乙

甲

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，

正确的是（      ）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙     

 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

14．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（      ）        

    ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A．①④        B．①②③    C．②③④    D．①②③④

15．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）

16.某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g) Y(g)＋W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是

c(X)＝1.0 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂

B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同

D．若起始浓度c(X)＝0.8 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余条件与实验Ⅰ相同，则平衡浓度c(X)＝0.4 mol·L－1 

学校                   班级                   姓名                    考号                      

即墨实验高中高二化学模块检测答题纸

17．（14分）1.计算:(1)将0.02mol·L-1的盐酸300mL与0.04mol·L-1的盐酸300mL混合,求混合后溶液的PH?  (已知lg3=0.5)

(2) 将0.015mol·L-1的氢氧化钠溶液50mL与0.005mol·L-1的氢氧化钠溶液50mL混合,求混合后溶液的PH?

(3)常温下等体积混合0.1mol·L-1的盐酸和0.06mol·L-1的氢氧化钡溶液, 求混合后溶液的PH?

2.在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，（题中  a < b，  b  ≥  8）。问：

    （1）若a+b=14，则Va／Vb＝                  .

    （2）若a+b=13，则Va／Vb＝                  

（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝              ，且Va          Vb

(填“＞”“＜”“＝”)

18．（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

(1)上述反应的正反应的是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(选填字母)。

19．(16分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：   2A(g) + B(g) xC (g) + D(s)  C500解质                                                  。_______________________________________________________________________，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x =                  

（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为              

（3）平衡时容器中B的体积分数为                   

（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为               数值是      

（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是             

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1      

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5 mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），此时v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

______________________________________                              。  

20. （12分）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。

A．升温　　　　　　　　        B．加入催化剂 

C．增加CO的浓度              D．加入H2加压

E．加入惰性气体加压        F．分离出甲醇

(4)300℃时，在一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

A．2c1>c3              B．a＋b<90.8

C．2p2