武汉工程大学 基础化学习题答案

一、选择题（每小题2分，共40分）

21．热量，焓

22.166.5

23. +，+，+，+

24. 零，增加

25. –3.72

三、计算题（每小题11分，共33分）

26.解： 

27.解： W (s) + I2 (g) → WI2 (g)

ΔrHm0 = - 8.37 – 0 – 62.24= -70.61 kJ·mol-1

Δr Sm0 = 0.2504 – 0.0335 – 0.2600 = - 0.0431 kJ·mol-1·K-1

假定不随温度而变

（1）623 K 时

ΔrGm0 = -70.61 – 623 × (-0.0431) = -43.76 kJ·mol-1

（2）WI2 (g ) → I2 (g) + W (s)

ΔrHm0 = 70.61 kJ·mol-1

Δr Sm0 = 0.0431 kJ·mol-1·K-1

当反应达平衡时，ΔrGm0= 0，

28.解：（1）

(2) 

第三章 化学反应限度参

一、选择题（每题2分，共36分）

19. a. 增大，I2 解离是吸热反应( ΔrHm 0>0)；

b. 减小，总体积减小，压强增大，平衡向气体粒子数减小的方向移动；

c. 不变，I2(g)和I(g)的分压都不变；

d. 增大，体积变大时，I2(g)和I(g)的分压同时减小，平衡向气体粒子数多的方向移动。

20 544.5

21. 逆反应， CO，H2O增大，CO2，H2减少。

22. 53.1，36.8(或37.3)

三、简答题（每题5分，共10分）

23 

24. 高压、适当高温（低温虽有利于反应正向进行，但温度太低反应速率过低，而且催化剂对温度也有一定要求）；加入过量的廉价氮气；及时从反应体系中移走产物氨。

四、计算题（每题10分，共40分）

25.解：(1)设N2O4的起始物质量为amol，平衡时分解了xmol

平衡时/mol     a-x      2x

则   

解之x=0.5a；离解度α=50%

平衡时：,则：

,

(2)设平衡时分解ymol，则

,

解之x=0.87a；离解度α=87%

26.解：设平衡时NH3的分压为P则：反应

的平衡常数

P=26.5kPa

,达到平衡需分解NH4HS的物质量为

大于加入量不能达到平衡。

27.解：反应（1）（2）×1/2得：

28 解：ΔrGm 0= 10.8 +（394.4）（437.1）＝31.9 kJmol1

ΔrGm 0= RTln

=2.60

=  所以＝＝2.60＝2.60KPa

容器内空气中CO2分压应不小于其平衡态时压力分数，才能防止Ag2CO3分解，

即2.60KPa/100 KPa=2.60

第四章  定量分析概论参

一、选择题（每小题2分，共40分）

21.20；0.2。

22. 测定值与真实值的接近程度，误差;  重复几次测定的结果相互接近的程度，偏差。

13. 增加测定次数 。

24.    2位     ,     3位    ,      4位     , 

25. 反应要完全、反应要定量、反应速度要快、有指示剂或其它方法确定滴定终点。

26. 实际意义，准确数字      最后一位可疑数字。

27  . 3

28.  8

29.   0.4～0.6g

三、计算题（每小题10分,共30分）

30.解：

31.解：

32. 解：有关反应为：

Mn02+Na202 = Na2Mn04

3MnO42-+2H20 = 2MnO4-+ Mn02+4OH-

MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H20 

 由上述反应可知，其化学计量关系为：

第五章酸碱平衡参

一、单项选择题（每小题2分，共40分）

21. HAc溶液   3.2    ；HCl溶液   3.3   ；HAc—NaAc溶液  3.0   

22. 酸碱  质子   理论；其共轭酸是 H2CO3    ；共轭碱是  CO32-       。

23.溶液pH值是 4.74  。

24 [OH-]等于 7.5×10-7  ，其pH值等于 7.88  。

25.  H2PO4-  ， 1.4×10-12。

26.增大，变小，变小，不变

27.11.78；4.63；0.00。

三、计算题(每小题10分，共40分)

28.解：H2SO4第一步完全电离，则[H3O+]初≈[HSO4-]初≈0.10(mol·L－1)

        HSO4-   +  H2O  =  H3O+  +  SO42-

       0.10-y         0.10+y    y

    y=9.8×10-3(mol·L－1)

[H3O+]=0.10+9.8×10-3=0.11(mol·L－1)

pH=0.96

29.解：因为； 

所以＞＞；；根据近似公式得

(mol·L－1)；

pOH=lg4.2×10-3=2.38；pH=11.63

30. 解：设取NaOH xmL，HAc yL。

xL 0.10mol·L－1 NaOH和yL 0.10mol·L－1 HAc溶液混合后先发生反应，生成0.10x mol的NaAc，还剩0.10（y-x）mol的HAc，组成缓冲溶液. 根据缓冲溶液[H+]值计算公式：

  , ,  因为x+y=0.45 L

解之得    x=0.145（L）=145（mL）, y=305（mL）,

第七章  沉淀平衡参

一、单项选择题（每小题2分，共40分）

21.当   Q＞       时，

22.溶解度  增大   ，这种现象叫    盐效应    。

23，顺序为  s0＞s2＞s1＞s3    。

24.溶解度   减小     ，溶解度   增大      。

25.浓度应该是  2×10－8 mol·L－1   。

26.固体AgCl  溶解   ；稀释后 [Ag+][Cl-]＜Ksp0(AgCl)    。

27.大于   1.1×10-10 mol·L－1  。

28.（1）[I-]变   小  。（2）[Ag+]将  不变   。（3）[I-]变  小 ，[Ag+] 增大 。

29. 提高温度  、 提高酸度  、   加入配位剂   、  加入强电解质  。

三、计算题(每题11分，共33分)

28.解：因Cl-刚好沉淀完全，所以这时溶液中：

因此时Ag2CrO4刚开始沉淀，所以溶液中

离子浓度为3.4×10-3 mol·L－1

29.解（1）溶液等体积混合后，各物质的浓度比反应前减小一半，则

Q=[Ca2+][C2O42-]=0.01.×0.010=1.0×10-4＞

因此溶液中有沉淀析出。

（2）饱和CO2水溶液中，[CO32-]=（mol·L－1）

Q=[Ca2+][CO32-]=1.0×5.61×10-11＜

因此溶液中无沉淀析出。

30.解法1（1）求开始沉淀的pH值

开始沉淀时S2-浓度至少应为： (mol·L－1)

则： =0.76(mol·L－1)

pH=0.12

（2）求沉淀完全时的pH值

Zn2+沉淀完全其浓度应小于10-5，则S2-浓度至少应为：

(mol·L－1)

故=0.0076(mol·L－1)

pH=2.12

解法2：Zn2+在H2S中的反应为：Zn2++H2S=ZnS+2H+,反应的平衡常数为：

=57.7

则：Zn2+开始沉淀时： =0.76(mol·L－1)

pH=0.12

Zn2+沉淀完全时： =0.0076(mol·L－1)

pH=2.12

第八章 氧化还原平衡与电化学基础参

一、单项选择题（每小题2分，共40分）

21.  相同      ，    不同    ，  相同   。

22 .Fe2++ 2e  Fe， Mg – 2e  Mg2+，变大，变小。

23. H2O2 ； H2O2  ；H2O2 ；H2O 。

24. (-)Fe︱Fe2+(C1)‖Cu2+(C2)︱Cu（+），Cu2++2e=Cu，Fe-2e=Fe2+，Cu2++Fe=Fe2++Cu

25.将 变大       。电动势E   不变      。

三、配平下列化学反应方程式（每小题2分，共10分）

26、2Mn2++5PbO2+4H+ →2MnO4－+5Pb2++2H2O

27、 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O＋

28、K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O      

29、2P+6H2O+3Br2 →2H3PO3+6HBr↑

30、4HCl(浓)+MnO2 →MnCl2+Cl2↑+2H2O

四、计算题(每小题13分，共26分)

31. (1)解：电池反应  2AgCl+H2 =2Ag +2H+  +2Cl

[H+]= [Cl]=x

E=φ(AgCl/Ag)- φ(H+/H2)

解得x=0.042 （mol·L-1）

pH=1.38

cAg+=1.810-10/ [Cl]=4.2810-9 (mol·L-1)

(2)解：电池反应  2AgCl+H2 =2Ag +2H+  +2Cl

[Cl-]=[H+]

所以： 

解得[H+]=0.042 （mol·L-1）

pH=1.38

cAg+=1.810-10/ [Cl]=4.2810-9 (mol·L-1)

31. (1)解：电池反应  2AgCl+H2 =2Ag +2H+  +2Cl

[H+]= [Cl]=x

E=φ(AgCl/Ag)- φ(H+/H2)

解得x=0.042 （mol·L-1）

pH=1.38

cAg+=1.810-10/ [Cl]=4.2810-9 (mol·L-1)

(2)解：电池反应  2AgCl+H2 =2Ag +2H+  +2Cl

[Cl-]=[H+]

所以： 

解得[H+]=0.042 （mol·L-1）

pH=1.38

cAg+=1.810-10/ [Cl]=4.2810-9 (mol·L-1)

32. （1）

因为

当[OH-]=1.0mol/L时

或设计如下原电池

(-)Pt︱Fe2+,Fe3+‖OH-︱Fe(OH)2,Fe(OH)3,Pt(+)

电池反应为：Fe(OH)3+Fe3+=Fe(OH)2+Fe3++OH-

电池反应的平衡常数为： 

结果同上

（2）

K0=1.82×10

第十一章 原子结构习题答案

一、选择题（（每小题2分，共40分）

21， 3,   7,    14。

22, l=0，1，2，3，4，5  ，  0，±1，±2。

23, [Xe]6s15d10,   六，  ds 。

24, [Rn]7s25f1，它是ⅢB族金属元素。

25, n = 3，l = 2，m = 0，±1，±2，ms = +或-，1s22s22p63s23p63d54s2，四，7，锰，Mn。

26. 波函数  ， 原子轨道 ； 概率密度 ， 电子云 。

27.   5  ；s区：ns1~2，p区：ns1~2 np1~6 ，d区：(n-1)d1~10ns1~2，ds区：(n-1)d10ns1~2，f区：(n-2)f1~14 (n-1)d0~1ns2

三、简答题（每题9分，共27分）

27、(1)[Ar]4s13d5, (2)铬, 第四周期，VIB.

28、A：钒（V）  1s22s22p63s23p63d34s2

     B：硒（Se）   1s22s22p63s23p63d104s24p4

推理过程：

（1）元素B的N层比A的N层多4个电子，这4个电子一定要填入4p轨道，于是3d轨道必定全填满（3d10），由此可知B的K，L，M层均填满电子。

（2）A原子的M层比B原子的M层少7个电子，所以A的M层电子排布为3s23p63d3，这样A的K，L层全填满电子，4s轨道也填满电子（E4s（3）元素B的N层比A的N层多4个电子，A的N层已有4s2，所以元素B的N层必为4s24p4，即B原子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p4

29.（1）第八周期包括第八能级组，最多可容纳50个电子（8s25g186f147d108p6）,即包括50种元素。

（2）该元素原子价层电子结构为8s25g1，原子序数为121。