2017届百校大联考全国名校联盟高三上学期联考(一)化学试题(word)

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.  2016年l月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。下列有关说法正确的是

A. CO2和HCOOH均属于弱电解质          B. CO2和HCOOH均属于有机化合物

C. CO2转变为HCOOH发生还原反应        D. 1mol CO2的体积一定等于22.4L

2．下列实验过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．粗盐提纯     B．海带提碘     C．氯气溶于水    D．电解水

3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．医用消毒酒精是一种有机化合物      B.有沉淀生成的过程一定发生了化学变化

C．金属钠属于遇湿易燃危险化学品      D．泡沫灭火器中药剂为干冰和起泡剂

4． 向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列有关分析正确的是

A．所得液体属于纯净物                  B．该红褐色液体能产生了达尔效应

C．所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)3     D．上述实验过程中没有发生化学变化

5． 某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：

①称量时天平未达平衡（左高右低）  ②定容时，眼睛俯视刻度线

这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是

A．都导致浓度偏大               B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大

C．都导致浓度偏小               D．①导致浓度偏大，  ②导致浓度偏小

6．下列关于等质量的14CO2与N218O的说法不正确的是

A．分子数之比为1 : 1              B．原子数之比为1：1

C．密度之比为1 : 1                D．中子数之比为1:1

7. 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列步骤中的实验装置正确的是

A．氧化废液中的溴化氢

B．分离CCl4层和水层

C．分离四氯化碳和液溴

D．储存液溴

8．一种有机镁化合物X可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空气中的甲醛，其反应原理如下（已配平）：

下列有关该反应的说法正确的是

A. X 是还原剂                      B.Y的分子式为C5H8O2

C. Z的摩尔质量为44g               D.除去1mol甲醛时，转移2mole- 

9．下列除杂方法合适并能成功的是

A. 2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA  

B．标准状况下，5.6 L NH3中含有的氢原子数目为0.75NA 

C．1L0.1mol/LH3PO4溶液中含有的离子数目为0.4NA

D. 1个C02分子的质量为

11．下列有关实验的叙述正确的是

A. “测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于O ℃，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol

B.“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

C. “实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯化氢气体的收集装置相同

D. “萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出

12. 重结晶的主要成分是BaSO4，用重晶石制备Ba(OH)2·8H2O的主要过程如图所示。下列分析错误的是

A．步骤①中BaSO4作氧化剂              B．步骤②所得滤液1呈中性

C．步骤③中发生复分解反应              D．步骤④的实验操作中不需要用到石棉网、坩埚

13．化学用语是学习化学的工具和基础。下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化亚铁溶于稀：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

B. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应： Al3＋＋4OH-= AlO2-+ 2H2O

C. Na2SiO3溶液与稀盐酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓ 

D. Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓HH2O 

14．在NH4Al(SO4)2溶液中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，沉淀的物质的量随Ba(OH)2溶液体积的变化如图。有关分析正确的是

A. O～M段反应的离子方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．沉淀的质量M>P

C. N 点溶液可与Na+、Fe3+、NO3-、Cl-大量共存

D. N ～P段溶液的pH逐渐减小

第II卷（非选择题共58分）

二、(本题包括5小题，共58分）

15. (12分）铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载休（助剂）、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的流程如下：

（1）H2O2的作用是________，该步骤中宜选用的酸是_______。

（2）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，________。

（4）通常用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定法测定Ce(OH)4样品纯度。实验室要配制0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，估计实验中大约需要210～240mL该标准溶液，请完成下列实验步骤：

① 从尽量节约试剂的角度考虑，应称取_____g(NH4)2Fe(SO4)2晶体；②将称好的晶体放如_____(填仪器名称)中，用适量的蒸馏水溶解，然后恢复到室温；③将溶解后的溶液注入_____ （填规格）容量瓶中，并用少量的蒸馏水洗涤烧怀内璧2～3 次，合并注如容量瓶，振荡混合，加水定容．摇匀。

16. ( 8分）工业上制取氯酸钾的主要步骤为：

I．将C12 通入石灰浆，充分反应后过滤；

II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KCIO3固体。

请回答下列问题：

步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO)2+5CaCl2+ 6H2O 。

(1)①标出反应中电子转移的方向和数目______________。

② 滤液中Ca(ClO)2与CaC12的物质的量之比n[Ca(ClO)2]:n [CaCl2]____l : 5 （填“> ”、“< ”或“= ” ) ，理由是___________。

(2）下图是有关物质的溶解度曲线. 步骤II中，若溶液中KCIO3的含量为100g·L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。

17. (12分）电镀废水中常含有NaCN；工业上规定其含量低于0.5mg/L才可排放，对NaCN超标的沸水可用两段氧化法处理：

已知HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

请回答下列问题

（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为_______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_____________________。反应中，欲使1molNaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少____mol。

（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_________________。

（3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO______g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量达到排放标准。

18. (12分）硫酸在古代被称为“绿矾油”，唐代炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》中记有“炼石胆取精华法”即通过锻烧胆矾而获得硫酸的方法。请回答下列问题：

(1）胆矾的组成为CuSO4·5H2O ，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

(2) 0.80g胆矾晶体受热脱水过程中固体质量随温度变化曲线如图1 所示。根据曲线确定200 ℃时固体物质的化学式是_______。取270 ℃ 所得样品于一定温度下灼烧生成CuO、SO2、S03 和O2, 若产物中S03和S02的质量之比为5 : 4 ，则分解的总反应方程式可表示为________________。

(3）实验室按如下方法制备硫酸铜：将适量浓分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全。实验装置如图2 。

①仪器a 的名称是______________，若实验中拧开其下面的活塞未见液体流下，可能的原因是_______

。NaOH溶液的作用是________

②如果铜粉、硫酸及都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是_______，除去这种杂质的实验操作称为________________。

19. (14分）己知亚硫酸为二元中强酸，不稳定，易被氧化请回答下列问题：

(1）下列有关亚硫酸的性质的判断正确的是

a．具有酸性       b．具有氧化性       c．具有还原性        d．有刺激性气味

 (2）亚硫酸在水中电离的方程式为_________________。

（填标号）。

(3)将亚硫酸钠溶液滴入到几种不同溶液中的现象如下表所示：

②经检验，实验II中的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。推测反应后的溶液中一定含有溶质电离出的阴离子是_____________，请选用合适的试剂分别验证这些离子：______________________。

③ 已知：Al2(SO4)3在水溶液中不存在，经检验，实验III中的白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有的阴离子为________。

1～5 CACBB   6～10 CBBDC   11～14 DBDA

15.（1）将Ce(SO4)2还原；（2分）稀硫酸（1分）（2）1:4（2分）

（3）用一束光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO2为纳米级（2分）

（4）①9.8（2分）；②烧杯（1分）；③250mL（2分）。

16.（1）①  （2分）；

②< ,同时还发生反应2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（各2分）；

（2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；

17.（1）碱性（1分）；防止生成HCN，造成人员中毒或环境污染（2分）；1（2分）；

（2）2OCN-+3ClO-=CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑（2分）；氮(或N) （2分）；

(3)`1490（3分）。

18.（1）纯净物（1分）(2)CuSO4·H2O（2分）；

(2)4CuSO44CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑（2分）；

(3)①分液漏斗（1分）；上口的玻璃塞未打开(或凹槽未对准漏斗上的小孔（1分）；吸收尾气，防止污染空气（1分）；②Cu(NO3)2（2分）；重结晶（2分）。

19.(1)abcd（2分）；(2) H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-（2分）；(3) ①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓（2分）；②SO42-、Cl-（2分）；取少量滤液，用足量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含SO42-；另取少量滤液，用足量酸化后滴加钡溶液，过滤，向所得滤液中滴加银溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl-（4分）；③SO42-、OH-（2分）。