学员编号： 年 级：高一 课 时 数： 3
| 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： | |||
| 授课内容 | T——离子反应与离子方程式 | C——离子共存 | C——离子反应过量问题 |
| 星 级 | ★★★★★ | ★★★★ | ★★★★★ |
| 教学目的与目标 | 掌握离子反应发生条件、离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。 3．能正确书写与量有关离子方程式的书写。 4. 掌握离子反应的应用，离子共存和离子的鉴别。 | ||
| 授课日期及时段 | |||
| 教学内容 | |||
知识点一、电解质在水溶液中反应的实质 （1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。 （2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。 （3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。 知识点二：离子反应方程式 1、（1）定义：离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，它体现了某一类反应的实质。 （2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。 （3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒） 2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法： A.＂写、拆、删、查＂四步法（举例说明：BaCl2和CuSO4反应） 先写出正确的化学反应方程式。 将方程式两边易溶于水易电离的强电解质（三类物质：强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。HSO4-要“拆”写为H+和SO42-，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。 删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。 (8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO生成CO的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。 (9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。 【领悟·整合】 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。 【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为： PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是( ) A.(CH3COO)2Pb是难电离的物质 B.CH3COONH4是弱电解质 C.通入H2S时离子反应为：Pb2++2CH3COO-+2H2SPbS↓+2CH3COOH D.PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为：PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+SO42- 【例2】下列离子方程式中错误的是 A．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑ C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应 MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑ 【例3】 下列离子方程式中，正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ Cu2++H2↑ B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+ BaSO4↓ C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42- CuSO4 【例4】 下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。 （1）H2SO4和NaOH溶液反应 （2）盐酸和石灰石反应 （3）氧化钙和二氧化碳反应 （4）钠和水反应 （5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应 【例5】离子方程式的正误判断 (1)违背客观事实：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( ) (2)违背质量守恒定律：2Na＋H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。( ) (3)违背电荷守恒定律：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。( ) (4)违背定组成定律：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。( ) (5)违背得失电子守恒定律：2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O。( ) 1、下列电离方程式中，正确的是（ ） A．NH3·H2ONH＋4＋OH－ B．KClO3=K++Cl－+3O2－ C．H2S=2H++S2－ D．NaOH=Na++OH－ 2、在离子方程式中，反应前后可以不相等的是( ) A．原子总数 B．离子总数 C． 电荷总数 D．元素种类 3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH ＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 4、（2016德州一中）下列离子方程式书写不正确的是( ) A． Cl2通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2＋H2O C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 5、能用H++OH-=H2O表示的是( ) A.氢氧化钡和稀硫酸 B.氢氧化铜和稀 C.醋酸和氢氧化钾 D.氢氧化钠和硫酸 6、离子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，则m为( ) A、1 B、2 C、3 D、4 7、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ） A．金属钠溶于水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O D．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 8、下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯气和水反应：Cl2 +H2O = Cl- + ClO- + 2H+ C. 碳酸钡与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2O D. 氯气和石灰乳反应： Ca(OH)2+Cl2 = Ca2++ Cl- + ClO-+ H2O 9、(淄川一中2015)3、下列电离方程式错误的是 （ ） A．NaHSO4Na++H++SO42- B．NaHCO3Na++H++CO32- C．MgCl2Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2Ba2++2OH- 10、(淄川一中2015)8、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （ ） A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaCl Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓ B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2O CO十2H＋CO2↑十H2O C.CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋COCaCO3↓ D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4十2H2O H＋＋OH－H2O 11、下列离子方程式书写错误的是( ) A、锌跟稀硫酸反应：Zn +2H+ = Zn2++H2↑ B、用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ C、碳酸钙中加入稀盐酸：CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO2↑ +H2O D、单质氯气与水的反应：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO 12、(淄川一中2015)11、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是( ) A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B.Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O C.KOH+HCl═KCl+H2O D.Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O 13、（德州一中2015.10月）. 下列离子方程式表达正确的是( ) A. 少量小苏打溶液和澄清石灰水反应： B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应： C. 三氯化铁溶液跟氨水反应： D. 实验室制二氧化碳： 14、（明湖中学2015.12）18．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH ＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 15、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）Ba(OH)2 （2）NH4HSO4 （3）NaHCO3 （4）BaSO4 16、(淄川一中2015)Ⅰ、某粗盐中含有少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2为了提纯要做如下工作 （1）将粗盐溶于水后要依次除去其中的SO42-、 Mg2+、Ca2+、依次加入过量三种试剂，这三种试剂依次是 。（填序号） A、BaCl2 B、NaOH C、Na2CO3 （2）加入过量的Na2CO3发生的离子反应为 ， 。 Ⅱ、某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、C1 、OH 、NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子。 ①那么甲厂废水中所含的三种离子为 ；乙厂废水中所含的三种离子为 。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 ②如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写元素符号）。 ③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化 为沉淀，写出两个离子方程式： ； ；经过滤后的废水主要含有 。（填化学式） 知识点一、离子共存： 一色：溶液的颜色 | 若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色) | ||
| 二性 | 溶液呈强酸性 | OH－、弱酸根(如S2－、SO、S2O、CO、CH3COO－、ClO－、F－等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等)不能大量存在 | |
| 溶液呈强碱性 | H＋、弱碱阳离子(如Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、NH等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等)不能大量存在 | ||
| 三反应 | 复分解反应 | 生成沉淀：如Ba2＋与CO、SO、SO与H＋不能大量共存 生成气体：H＋与CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存 生成弱电解质：H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存 | |
| 条件类型 | 高考中的常见表述 | 误点点拨 |
| 常见的限[制条件 | “无色”[来源:学#科#网] | 有色离子不能大量存在 |
| “pH＝1”或“pH＝13” | 溶液显酸性或碱性 | |
| “因发生氧化还原反应而不能共存” | 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型 | |
| 常见的易错点 | “透明” | “透明”也可“有色” |
| “不能共存” | 易看成“能共存” | |
| 常见题干要求 | (1)“一定大量共存” | 审清关键字 |
| (2)“可能大量共存” | ||
| (3)“不能大量共存” |
1、(淄川一中2015)12、在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ）
A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Cu2+
2、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl 、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
3、（2016德州一中）6．下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Fe3＋ SCN－ Cl－ B．Na＋ H＋
C．Fe3＋ Fe2＋ Na＋ OH－ D．Fe2＋ Cl－ OH－
4、（2016德州一中）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )
A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－
C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－
5、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
6、（明湖中学2015.12）15．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Mg2+ 、SO42- 、K+ 、Cl- B．、、、
C．、CO32-、、 D．、、、
7、(淄川一中2015)9、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl 、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
8、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Cu2＋、Cl－、OH－ B．K+ 、Ca2+、HCO3－、OH－
C．Fe2＋、H+、SO42－、NO3－ D．Na+、CO32－、OH－、K+
9、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Ca2+、HCO3－、SO42﹣ B．Cl－、NO3－、Fe2+、Na+
C．Na+、OH－、NO3－、Ba2+ D．K+、Mg2+、NO3－、SO42﹣
知识点一、几种重要离子的检验
| 离子 | 检验方法 |
| H+ | 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 |
| Ba2+ | 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀。 |
| OH－ | 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 |
| Cl－ | 能与银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀。 |
| SO42－ | 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于。 |
| CO32－ | 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 |
| HCO3－ | 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 |
该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：
1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。
3．注意离子共存问题
(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。
(2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。
(3)离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。
1．检验SO时，为什么使用盐酸而不使用？加入试剂时为什么不能先加入BaCl2溶液后加入盐酸？
2．往Na2CO3溶液中滴加盐酸，能否检验Na2CO3溶液中是否含有HCO？
3．怎样通过实验证明某无色溶液中含有NH？
4．怎样检验Fe3＋溶液中是否存在Fe2＋？能否用氯水和KSCN溶液检验？
典例1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－
C．H＋、K＋、CO32－、SO42－ D．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
典例2．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
A．MnO4－，K＋，Na＋，SO42－ B．Na＋，K＋，HCO3－，Cl－
C．Mg2＋，NH4+，Cl－，NO3－ D．Ba2＋，K＋，S2－，SO42－
典例3.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）
A．KOH、NaCl、Na2SO4 ．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4
典例4. 现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。
【例5】某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－ 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
例6、(2014·上海高考)某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( )
A．一定有Cl－ B．一定有SO
C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO
1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）Na2O2固体与水反应：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑ ( )
（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸： CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ ( )
（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ( )
（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O ( )
2、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu ( )
（2）Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ( )
（3）Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ ( )
（4）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ ( )
（5）Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ( )
（6）稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O ( )
（7）NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O===H2CO3＋OH－ ( )
（8）向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋4＋OH－===NH3·H2O ( )
3、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．硫化亚铁溶于稀中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-＋OH－== CO32-＋H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO3-
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH=== Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
4、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
5、下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
6．下列化学反应所表示的离子方程式正确的是（ ）
A．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B．草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色：2MnO4－+5C2O42－+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
B．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑
C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－
D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓ + 3CO2↑
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－= CO32－+H2O
D．SO2气体通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
B．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4 NH4+＋[Al(OH)4]－
10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：Fe3＋＋2Cu＝Fe2＋＋2Cu2＋
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
11．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+＝SO42 －+3S↓+2H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3 + CO32-
C．FeS溶于过量稀中：FeS + 2H+＝Fe2+ + H2↑
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+＝I2+ 2H2O
12. 下列方程式不正确的是（ ）
A．石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s)Ca2＋ + 2OH－
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：2AgC1(s) + S2－＝ Ag2S(s) + 2C1－
C．向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：HCO3－ + Ca2＋ + OH－ ＝ CaCO3↓+ H2O
D．Fe (OH)3胶体的制备：FeCl3 + 3H2O =====△ Fe (OH)3（胶体）+3HCl
13．下列离子方程式表达的反应事实正确的是（ ）
A．Fe3O4与稀反应：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O
B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓
C．向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32－+2H+==CO2↑+H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－ + H2O + CO2 == HClO + HCO3－
14．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化 |
| B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ | 正确；说明酸性： H2SO3强于HClO |
| D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O | 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
| 编号 | 操 作 | 现 象 | 解 释 |
| A | FeI2溶液中滴加过量氯水 | 溶液变黄 | 氯水氧化I-成碘单质，碘水呈黄色： 2I-＋Cl2＝I2＋2Cl- |
| B | 苯酚钠溶液中通入少量CO2 | 出现白色浑浊 | 苯酚酸性弱于碳酸，反应生成苯酚： 2C6H5O-＋CO2＋H2O＝2C6H5OH＋CO32- |
| C | Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液 | 出现白色沉淀 | Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O |
| D | 含有等浓度的Mg2+和Cu2+的废水液中逐滴加入少量NaOH溶液调节溶液pH=7 | 溶液中先出现蓝色沉淀 | Ksp［Cu(OH)2］< Ksp［Mg(OH)2］，因此Cu2+先沉淀；Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓ |
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO
C．NH、H＋、S2O、PO
D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO
17、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
18、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO
B．K＋、Na＋、Br－、SiO
C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2
D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO
19、将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是( )
A．NH、Al3＋、SO、H＋
B．Na＋、CH3COO－、C6H5O－、HCO
C．Na＋、ClO－、SO、Cl－
D．K＋、AlO、Cl－、NO
20．(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
21．(2014·江苏，3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO
C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO
22、（2014年高考广东卷第8题）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO
C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-
D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
23、（2013·广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－
C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ D．K+、NH4+、OH－、SO42－
24、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－
C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－
D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
25、在水溶液中能量共存的一组离子是（ ）
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B． Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－
C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－ D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－
26、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO(离子不能重复出现)，进行如下实验：
(1)分别溶于水，只有C溶液呈蓝色。
(2)若向溶于水的四种溶液中分别加入盐酸，B溶液中出现沉淀，D溶液中有气体逸出。
试确定四种物质的化学式：
| A________，B________，C________，D________。 |
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