北京市海淀区2017届高三上学期期末考试化学试题

海淀区高三年级第一学期期末练习

    化    学    2017.1

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

    可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   Cl 35.5   Fe 56   Zn 65

第I卷（选择题，共42分）

本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是

A. 酒曲捣碎	B. 酒曲发酵	C. 高温蒸馏	D. 泉水勾兑

2. 下列说法不正确的是

A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物

C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂

D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保进行防腐

3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是

   A．8838Sr的中子数为38          B．最高化合价为+2 

   C．原子半径：Sr > Ca           D．氢氧化物为强碱

4. 某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固

   体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象

   如下表所示。

序号	试剂	实验现象
a	品红溶液	红色褪去
b	酸性KMnO4溶液	紫色褪去
c	NaOH溶液（含2滴酚酞）	红色褪去

   下列说法正确的是

   A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应

   B. a、b均表明SO2具有漂白性

   C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH—==== SO32— + H2O

   D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3−) + c(OH−)

5.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是

   A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+

   B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH— ==CO32—

   C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2— == HgS↓

   D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：

       Cr2O72—+ 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：

 

                                 ＋  H2O2  →  2         ＋ 2CO2

                二苯基草酸酯   

   上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是

   A. 上述反应是酯的水解反应

   B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化

   C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种

   D. 二苯基草酸酯与草酸(                )互为同系物

7. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：

  

   下列说法正确的是

A．①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 ==== I2 + 2OH− 

B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

C．③中得到的上层溶液中含有I−

D．操作Z的名称是加热

8. 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： 

① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A

② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体

    ③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色

    ④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色

    结合上述实验，下列说法正确的是

    A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好

    B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致

C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中

D. 取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰

9. 室温下，向0.01 mol·L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵

   溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是

   A．a点，pH = 2

   B．b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)

   C．c点，pH可能大于7

   D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移动的结果

10. 某同学进行下列实验：

操作	现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水	放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

   下列说法不合理的是

   A. 生铁片发生吸氧腐蚀                 B. 中心区：Fe – 2e— == Fe2+

   C. 边缘处：O2 + 2H2O +4e—= 4OH—    D. 交界处：4Fe2+ + O2 + 10H2O ==== 4 Fe(OH)3 + 8H+

11．密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：

     i. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)            ∆H1 = − 90.1 kJ·mol−1

     ii. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)    ∆H2 = − 24.5 kJ·mol−1

    当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的 

    变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

    A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

    B. 条件X为压强

    C. X增大，二甲醚的产率一定增大

    D. X增大，该反应的平衡常数一定减小

12. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH—Cu(OH)42—（深蓝色）。某同学进行

   下列实验：

   下列说法不正确的是

   A. ①中出现蓝色沉淀    B. ③中现象是Cu(OH)2 + 2OH—Cu(OH)42—正向移动的结果

   C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性

   D. 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42—

13. 工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）

获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq)  K = 2.2×105。 经处理

得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是

   A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

   B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

   C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率

      较大

   D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

14．2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na−CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是：

A．“吸入”CO2时，钠箔为正极

B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e—==== 2Na2CO3 + C 

D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol

第II卷   （非选择题，共58分）

15.（14分）功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：

（R、R’表示氢或烃基）

       已知：                                

                                                  

   （1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是              。

   （2）反应①的反应类型是            。

   （3）C中含有的官能团是                      。

   （4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是                                      。

   （5）G的结构简式是                  。

   （6）反应⑨的化学方程式是                                                  。

   （7）反应⑤和⑦的目的是                            。

   （8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用

        结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

16.（14分）为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

   （1）配制50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1。

   ① 用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：                                    。

   ② 下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是       （填字母序号）。

       a. 加水稀释               b. 加入FeCl3固体       

       c. 滴加浓KSCN溶液       d. 加入NaHCO3固体       

   （2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

操作	现象
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

   已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH ==== Na2ZnO2 + H2 ↑

   ① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：                      。

   ② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：                           。

   ③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

       i. 黑色固体可以被磁铁吸引；

       ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

           iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

           iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

          a. 黑色固体中一定含有的物质是            。

          b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是       。

   （3）为进一步探究上述1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验

        并观察到反应开始时现象如下：

操作	现象
将5 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合	溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将       与0.65 g锌粉混合	溶液中立即产生大量气泡

        小组同学得出结论：在1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。

17.（10分）一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：

  （1）过程I，发生反应的离子方程式是                           。

  （2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的

       量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

       ① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是               。

       ② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是               。

  （3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

       ① 阴极的电极反应式是                     。

       ② 简述阳极液生成的原理：                        。

18.（8分）H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。

  （1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L−1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—的电离

           方程式：                                 。

（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：

       由上图可得到的结论是                                       ，结合平衡移动原理简述理由：                                                                           。

  （3）实验发现： 若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续

       进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均

       为0.15 mol·L−1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：

初始pH	pH = 10	pH = 12
1小时后H2O2溶液浓度	0.13 mol·L−1	0.07 mol·L−1
1小时后pH	没有明显变化	没有明显变化

       查阅资料：HO2—+ H2O2 ==== H2O + O2 + OH—。

1结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：                          。

2从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：                

                                            。

19.（12分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

装置	现象
	电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色

  （1）甲认为电解过程中阳极产生的       是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反

       应式：       。 

  （2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿[CuCl4]2＿(黄色)  ΔH＞0。

       据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

       乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：       。

  （3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

装置	现象
	电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色

        丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依

        据是       ，否定乙的依据是       。

   （4）丙继续查阅资料：

        i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色

    ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀

        据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混

        合呈绿色。

        丙进行如下实验：

        a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

        b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄

           色溶液。

        c. 冷却后向上述溶液……

        d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

        ① a的目的是       。

        ② 写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式：       。

        ③ 补充c中必要的操作及现象：       。

        丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。

海淀区高三年级第一学期期末练习

                            化学 参                 2017．1

第I卷（选择题，共42分）

共14道小题，每小题3分，共42分。

题号	1	2	3	4	5	6	7
答案	B	C	A	D	B	B	C
题号	8	9	10	11	12	13	14
答案	C	B	D	A	D	C	C

第II卷（非选择题，共58分）

阅卷说明：

1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。

2．化学方程式评分标准：

（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。

（2）无机反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。

（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分；

    “”视为反应条件，不写“↑”或“↓”不扣分。

（4）有机方程式见评分标准。

3．合理答案均可酌情给分。

15．（14分，特殊标注外，每空2分）

（1）   （1分）

（2）加成反应    （1分）

（3）碳碳三键、溴原子

（4）

                             

                                         

（5）

（6）

（7）保护苯环上的（酚）羟基   （1分）

（8）

                                    （3分，每一步1分）

16．（14分，每空2分）

（1）① Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

     ② acd

（2）① 溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c(H+)降低，都会促进Fe3+ + 3H2O  

       Fe(OH)3 + 3H+正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀

 ② 2Fe3+ + Zn === 2Fe2+ + Zn2+

 ③ a. Fe和Zn

    b. iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，

      导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同

（3）5 mL 0.2 mol·L-1（或pH = 0.7）的盐酸 （可不考虑Cl-对反应的影响）

17．（10分，每空2分）

（1）Al2O3 + 2OH－=== 2AlO2－+ H2O 

（2）① OH－ + HCO3－=== CO32－+ H2O  ② HCO3－+ AlO2－+ H2O === Al(OH)3↓+ CO32－

（3）① 2H2O + 2e－=== 2OH－+ H2↑

     ② 2H2O - 4e－=== O2↑+ 4H+，溶液中c(H+)增大，发生反应：CO32－+ H+ === HCO3－，

        部分Na+透过离子交换膜向阴极移动，最终获得含NaHCO3的阳极液

18．（8分，特殊标注外，每空2分）

（1）H2O2 HO2－+ H+

（2）结论：其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高,即H2O2的漂白效果越好（1分）

    原因：c(OH-)增大，促使H2O2 HO2－+ H+正向移动，c(HO2－)增大，漂白效果越好

（3）① 碱性条件下：H2O2 + OH－=== HO2－+ H2O，又知HO2－+ H2O2 ==== H2O + O2 + OH－，

        OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变

 ② pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c(HO2－)下降，故漂白效果降低（1分）

19．（12分，除特殊标注外，每空2分）

（1）Cl2   （1分）    

     2Cl－-2e－=== Cl2↑ 

（2）电解过程放热导致温度升高，Cu2+ + 4Cl－[CuCl4]2－正向移动  （1分）

（3）阳极附近溶液仍为蓝色 （1分）   U型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色 （1分）

（4）① 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]－

     ② Cu2+ + 4Cl－+ Cu === 2[CuCl2]－

     ③ 加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同