高一化学必修二第一二章测试题

1．以下互为同位素的是（ ）

   A、石墨与金刚石 B、D2和T2 C、CO和CO2 D、17Cl和17Cl

   2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）

   A、元素原子量的递增，量变引起质变B、元素的原子半径呈周期性变化

   C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化

   3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（） A、3537ｘ＋16 B、ｘ＋4 C、ｘ＋8 D、ｘ＋18

   4 某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。其中正确的是（ ）。

   A．①②③ B．①③ C．①② D．①

   5. 下列变化中由快到慢的是(    )

   A. 牛奶变质 炸药爆炸 溶洞形成

   B. 炸药爆炸 牛奶变质 溶洞形成

   C. 溶洞形成 牛奶变质 炸药爆炸

   D. 炸药爆炸 溶洞形成 牛奶变质6. X，Y，Z都是金属，把X浸Z的溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，

   Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为(    )。

   A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X

   7．实验室中制取氢气，的方法是(    )。

   A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应

   C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

   8．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能

   为(    )。

   A．铝 B．铜 C．锡 D．硅

   9．将锌片和铜片用导线连接后插入同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是(    )。

   A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

   B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

   C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变

   D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少

   10．已知空气-锌电池的电极反应为：

   锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20

   石墨：02+2H20+4e-=40H-

   根据此判断，锌片是(    )。

   A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原

   C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原

   11．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）

   A. 0.02 mol/(Lmin) B. 1.8mol/(Lmin)

   C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin)12．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是

   （）

   A．K层上容纳的电子数只能是2个 B．K层上容纳的电子数可以超过2个

   C．L层上最多只能容纳8个电子 D．最外层上容纳的电子数可以超过8

   13．实际存在的H 和H2，它们是（ ）。

   A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种核 D．氢元素的五种不同微粒

   14．下列各组性质比较中，不正确的是（ ）

   A、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B、碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

   C、氧化性：F215．某元素的最外层有 2 个电子， 该元素（ ）

   A． 一定是金属元素 B．化合价一定为 +2 价 C．一定是 ⅡA 族元素或是 He D．无法确定属于哪类元素

   16．下列物质中酸性的（ ）。 A．HClO4 B．H2SO4 C．H3PO4 D．H2SiO3

   17．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是(    )

   A． S B．Mg C． Cl D． Be

   18．某元素正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）

   A、 HX B、 H2X C、XH3 D、 XH4

   19． 锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正

   确的是（ ）

   A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能

   C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

   20．下列关于物质性质变化的比较，不正确的（ ）

   A．原子半径大小: Na > S > O B．气态氢化物稳定性: HBr C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F > Cl > Br > I

   21．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（ ）。

   A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2

   C．在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水 －－－

   周清九 2014-4-15 制作人：庞吉红

   1．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元

   素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C

   两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

   （ ）A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P

   2．元素性质存在周期性变化的本质原因是（ ）

   A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果 B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果

   C.元素的原子序数递增的结果 D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果

   3．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（）

   A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．质量数

   4.某主族元素R的正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(    )

   A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素

   C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R

   5．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，

   已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ）。

   A．X的金属性比Y的金属性强 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

   C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大

   D．X元素的化合价比Y 元素的化合价高

   6．某阳离子M的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 （ ）。

   A．a+x－n B．a+x+n C．a－x－n D．a－x+n

   7．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 （ ）

   A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

   B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

   C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多

   D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

   8.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是（ ）

   n+

   A．a > b > c B． a > c > b C．a = b + m + n D．a = c – n – m

   9．已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种微粒的核外电子数相等， 则它们对应的原子序数由小到大的顺序是（ ）

   A．A>B>C>D>E B．E>D>C>B>A C．C>D>E>A>B D．B>A>C>D>E

   10．已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种微粒的核外电子数相等， 则它们对应的原子序数由小到大的顺序是（ ）

   A．A>B>C>D>E B．E>D>C>B>A C．C>D>E>A>B D．B>A>C>D>E

   11. 下列物质加入水中显著吸热的是（ ）。

   A．固体氢氧化钠 B．生石灰 C．氯化钠 D．固体铵

   12. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上称做吸热反应，其原因是（ ）。

   A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

   D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应

   13．已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有 种元素， 种核素， 种分子。

   14. （8分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴定管滴入5mL硫酸于试管中。试回答下列问题：

   （1）实验过程中，试管中产生的现象是： ，烧杯中产生的现象是： ，请你解释出现这种现象的原因： 。由此你可以推测，MgCl2溶液和H2的总能量

   22.在原子序数1—18号元素中:

   （1）与水反应最剧烈的金属是___。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_ __。

   （3）原子半径最小的元素是_____。(4）气态氢化物最稳定的化学式是_____。

   （5）价氧化物对应水化物的酸性的元素是____________。

   23、短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

   （1）元素符号：A为 B为C为(2)D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为：

   24. （3分）化学反应中的吸热现象、放热现象，实质取决于若反应是放热反应，则证明反应物具有的能量 (填“＞”、“＝”或“＜”，下同）生成物具有的能量。若反应是吸热反应，则证明反应物具有的能量 生成物具有的能量。

   25、A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子

   的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

   (1)B元素的名称______；B在周期表中的位置第 ______周期，第________族；

   (2)C的元素符号________，C的价氧化物的化学式____ ___；

   (3) D的价氧化物对应的水化物的化学式____ _

   1.D 2. C 3.B 4.C 5.D 6.C 7.D 8.A 9. A 10.B 11.B 12.D 13.A 14.C 15.B 16.B

   17.D 18.A 19. B 20.D 21.B 22.B 23.B 24.B 25AD 26.B 27.C

   28．3 ， 7 ，6

   29．（1）① ___N__，⑥ __Si__，⑦ _ S__。

   （2）___K__，__F____，__Rr_。

   （3） Cl ，b

   （4） ③ ， ⑧， 离子

   30.（1）_Na_，_ F__。

   （3）___H__。__HF___。

   （5）____Cl_________。

   31、（1） ，

   (2)D3232．（1）( 12 )

   （2）( H2CO3 )(盐酸能与碳酸钠溶液发生反应，生成二氧化碳)

   33、(1)___KOH____，第__VA______族

   (2)___S____， H2SO4

   (3)___氮___；