大学化学试题+答案

1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（ ）腐蚀。此腐蚀电池的阴极反应是（ ），可用（ ）检查；腐蚀电池的阳极反应是（ ），可用（ ）检查。

2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）；属于过渡晶体多的有（ ）。

3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（ ）引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。

4、作为光电材料的元素分布在周期表的（ ）区，因为该区元素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（ ） ，因为该区的元素（ ）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区和（ ）区。 二、 选择题 1、 已知

2(/) 1.07E Br Br V

Θ−=，

32(/)0.77E Fe Fe V

Θ++=。则反应：

32212

Br Fe Br Fe −+++⎯⎯→+的电动势E Θ值为（ ）

（A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G ΘΔ为（ ） （A）5.21kJ mol −⋅（B）14.81kJ mol −⋅（C）-11.41kJ mol −⋅（D）-14.81kJ mol −⋅

3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol −⋅，正常人的体温是37℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。

（A）5

1.9610× （B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应）

32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是

（ ）

（A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ）

232()/()v kc O c O =

5、 下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（ ） （A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题

1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d ( )

2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越难活化（ ），反应速率越小（ ）。

3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自上而下金属性减弱（ ），其氢氧化物的碱性则自上而下增强（ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。

4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF

的熔点高于MgO 的熔点（ ） 四、计算题

1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg

−⋅2H S 的溶液中，

能溶解101.010mol −×的PbS ，试计算PbS 在此温度下的溶度积s k Θ。 （已知2H S ：819.110a k Θ−=×122 1.110a k Θ−=×）

大学化学试题答案

一、 填空题 1、

吸氧腐蚀，221222

O H O e OH −−++⎯⎯→，

酚酞，22Fe e Fe −+−⎯⎯→，36[()]K Fe CN 。

2、

单晶硅，SiC ；KI ，SrO ，4SiH 3NH ；石墨，3FeCl 。 3、镧

系收缩，性质。

4、s、第一电离能小、p、d、原子半径小，有效核电和较大，未成对的价电子较多，元素的金属键较强、ds、p。 二、选择题

1、B

2、D

3、B

4、C

5、D 三、判断题

1、√

2、××√

3、√√√

4、× 四、计算题

1、28

() 4.010s k PbS Θ−=×