2011届高三化学第一次摸底考试试卷

可能用到的相对原子量：H 1  N 14  O 16  S 32

第Ⅰ卷  （选择题  共42分）

一. 选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） 

1.美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20 nm ～60 nm )。下列有关说法错误的是

A. 检测时NaAuCl4发生氧化反应 

B．葡萄糖的结构简式为 CH2OH (CHOH)4CHO 

C．葡萄糖具有还原性

D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 

2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的所属分类不正确的是 

A．电解质     B．弱酸盐     C．强碱盐    D. 共价化合物

3.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是

A. 石墨转化为金刚石    B. NaCl晶体溶于水

C. 碘升华        D. 久置的KI溶液呈黄色

4.2006年10月29日，我国自主研发的通信广播卫星“鑫诺二号”发射成功。发射该卫星的“长征三号乙”运载火箭采用的是世界上最先进的液氢／液氧推进剂。现有氢气和氧气反应的两个热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); ΔH1=－571.6 kJ·mol－1

②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g); ΔH2=－482.6 kJ·mol－1

则H2的燃烧热为

A. 571.6 kJ·mol－1    B. 482.6 kJ·mol－1    

C. 285.8 kJ·mol－1    D. 241.3 kJ·mol－1

5.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 

A．在标准状况下， 2.24L 苯中含有 0.6NA个碳原子 

B. 1 L PH=l的硫酸溶液中含有0.2NA个氢离子 

C. 1 L 1 mol·L-1的 FeC13 溶液中，含有铁离子的数目为NA 

D. t ℃ 时，1 L pH=6的纯水中，含有10-6NA个OH- 

6.下列反应中，既是离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是 

A．硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液混合 

B．钠块投人水中 

C. HCl和 NH3反应生成NH4Cl固体

D. 酸性 KMnO4溶液中通人 SO2气体

7.下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是

A．使 pH 试纸呈红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－

B.pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+

C.使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.含有溶质为K2SO4的溶液：AlO2-、Na+、Al3+、Ba2+

8.氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是

A. 加入含有 NaHSO4的石蕊试液，红色褪去， 说明有Cl2分子存在

B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HCIO 分子存在 

C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 

D．加入酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl-存在

9.一般来说，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其对应的化合物具有相似的性质。下列关于同主族元素所形成的物质的性质推理中，正确的是

A. Na 与 Cl2反应能形成离子键，故 K与 Cl2反应也能形成离子键 

B. Cl2 能置换出 NaBr溶液中的溴，故I2也能置换出NaBr溶液中的溴

C.Li在氧气中燃烧生成 Li2O，故Na在氧气中燃烧也生成Na20

D. C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在 

10.下列反应的离子方程式正确的是 

A．将铜片投入足量稀中：Cu +NO3-+4H+= Cu2++NO↑+2H2O

B. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++ Cu

11.现有常温下pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是

A. 两溶液中n (H+）相等    B. 两溶液中c（Cl-）相等 

C．两溶液中c（OH-）相等     D．两溶液中水的电离程度相等

12.下列各组物质中都有两组分，两组分各取 1 mol ，在足量氧气中燃烧，两者消耗氧气的物质的量相同的是

A. 乙烯和乙醇         B．甲醇和乙醛

C．丁烷和乙酸乙酯    D．葡萄糖和乙酸

13.A是一种常见的单质， B、C为中学常见的化合物， A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去） :

下列判断正确的是 

A. X 元素一定为金属元素    B．X 元素一定为非金属元素 

C．反应①和②互为可逆反应    D．反应①和② 不可能都是氧化还原反应

14.阿伏加德罗曾做过这样一个实验："一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满CH4气体后，称重为（M+Q ) g 。把CH4气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的      边托盘上置    g砝码 …… ”横线上分别应填的是

A．右；( M+2Q)     B.右；(M+4Q )

C. 左；(M+2Q)     D.左；（M+4Q)

第Ⅱ卷（非选择题  共66分）

二、（本题包括2小题，共22分）

15. ( 10 分）某校课外实验小组同学设计了如图装置制取并收集一瓶气体，请帮助该小组同学完成下表。

2KMnO4 +5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(生成的Mn2+又能起催化作用，加快反应速率）。

甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（实验中所用 KMnO4溶液均已加入H2SO4)：

(1）甲组：通过测定单位时间内生成 CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小

实验装置如上图，实验时分液漏斗中 A 溶液一次性放下， A、B的成分见下表：

(2）乙组：通过测定 KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小

取两支试管各加入 2mL0.1mol·L-1 H2C2O4 溶液，另取两支试管各加入 4 mL 0. 1mol·L-1KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有 H2C2O4溶液和 KMnO4溶液的试管） , 一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究      对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是            。

三.（本题包括4小题，共36分）

17.（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。 

(l）阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为           。根据元素周期期律，请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱                 

(2)判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：Bi         Te(填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，请写出SO2气体通入溴水后反应的离子方程式：                                          。

18.（12分）铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3)等。

(l）写出工业上高炉炼铁的化学方程式：                              。

(2）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为                          。

(3）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。

① 原电池反应：

   负极：2Fe－4e-=2Fe2+、正极：                          

② 氢氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－= Fe(OH)2 ↓、                       

③ 氢氧化物的分解： 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。

(4）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如右图装置），则直流电源a端是          （填“正极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式为                                        。

19.（8分）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。其反应的化学方程式为N2 +3H2            2NH3，在298K时：ΔH=-92.2kJ·mol-1.

(1)在500℃下，合成塔中反应开始时氮气、氢气的浓度分别为1mol·L-1、3mol·L-1, 平衡时氢气的转化率为30% ，则平衡时氨气的体积分数为      ;此时将温度升高至 600℃，逆反应速率增大，正反应速率        （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到新平衡时氢气的转化率          .

(2）在生产过程中所排放出来的气体含有 NO2会污染环境，现用氨催化还原法将 NO2转化为无毒气体直接排入空气中，写出有关反应的化学方程式：               。

20.(8分）某芳香烃A有如下转化关系，其中 M 是一种重要的有机合成的

按要求填空： 

(l）写出反应 ② 的反应条件：           ；反应 ⑤ 的反应类型：      。

(2）写出 A 和 F 的结构简式： A        , F          。

(3）写出反应 ⑥ 的化学方程式：                           。

21.（8分）在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状况）的关系，试回答：

(1)写出反应的离子方程式：                              

(2)NaOH溶液的物质的量浓度是                     mol/L.

(3)当NaOH溶液为140ml，固体为51.6 g时，充分反应后产生气体为     mol.

(4)当NaOH溶液为180ml，固体仍为51.6g时，充分反应后产生气体

   为     mol.

       H2O2（H2O）  ，  MnO2 （Na2O2)  ，  2H2O22H2O+O2↑ (2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑) ，

          Na ， 2CH2CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑ 。

 16.（每空3分，共12分）

   （1）  浓度   ，  ③②①   .

   （2） 温度  ，   H2C2O4不足 .

三、（除20题①②两空各1分外，其余每空2分，共36分）

 17. （1）  第二周期 VA   。    H3PO4＞H2AsO4  

     （2）  ＞   。 （3）   SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 。

 18.  （1）  Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(把Fe2O3换成Fe3O4或FexOy也行； 

（2） 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 

      （3） O2+4e-+2H2O=4OH-  ，  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。

      （4） 正极 ，  Cu2++2e-=Cu 。

 19.（1）(或18%），  增大 ，   减小 .

    （2）  8NH3+6NO27N2+12H2O 。

20. （1） NaOH水溶液加热；  消去。

    （2） A    ； F        。

    （3）   

四.（每空2分，共8分）