湖北省汉川一中2016届高三十月理科综合能力测试.doc

化学部分

全卷满分100分。考试用时55分钟。

第Ⅰ卷

一、选择题（本题共7小题，每小题6分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是　（   ）

A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应

D．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维

高温

8．下列说法中正确的是（   ）

A. 由Na2CO3 + SiO2 === Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B. 氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中

C. 向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解

D. 瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置

9．把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是（   ）

A．加热前后一样多            B．加热前消耗的多

C．加热后消耗的多            D．当Na2O2适量时才会一样多

10．某溶液中只可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的（   ）

A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋

B．溶液中一定不含CO和NO，一定含有SO

C．溶液中c(NH)＝0.3 mol/L

D．c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1

高温

11．下列叙述中，正确的是（   ）

A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO  ====3Mg＋Al2O3

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能够大量共存

C．铁片放入过量的稀中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

12．下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2(SO4)3溶液  KOH溶液②NaAlO2溶液  H2SO4溶液③NaHCO3溶液  HCl溶液④AgNO3氨水⑤CuSO4溶液  NaOH溶液⑥CCl4  NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是（   ）

A ①②③④         B  ①②④⑤⑥        C①②③④⑤            D全部

13．现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL。向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是（   ）

A．转移电子为1.0mol       B．W可能等于48.8  

C．V可能等于360          D．发生的反应均为氧化还原反应

26.（16分）

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl  NaHCO3↓＋NH4Cl  ；

2NaHCO3         Na2CO3＋CO2↑＋H2O 

（1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

a．碳酸氢钠难溶于水     b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3的操作是（填分离操作的名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：__________________________ 。

27.（14分）

已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示

请回答：

（1）写出有关物质化学式：D是，H是。

（2）写出下列反应的方程式：

①化合物G的溶液呈（酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为，

②写出C＋FH＋I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目。

③G＋JK用离子方程式表示为。

28 .(13分)

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO

提出假设

假设l：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

   (1)若假设1成立，则实验现象是 (2分)。

(2)若假设2成立，则实验现象是有 (2分)。

(3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液

不变红色，则证明假设(1分)(填数字)成立，写出可能发生的离子方程式

(6分)。

(4)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Fe2O3的质量分数为 (2分)。

38.［化学——选修有机化学基础］（15分）

在有机化学中有一种“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由图中合成。

已知：①相同条件下，X与H2的相对密度之比为81，其中氧的质量分数约为49.4%，分子中氢氧原子个数比为2∶1，X中没有支链；

②1 mol X在稀硫酸中发生反应生成2 mol甲醇和1 mol A；

③A中含有手性碳原子；

④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E为高分子化合物，B为环状结构。

根据上述信息填空：

(1)X的分子式为________，A的分子中含有官能团的名称是________，E的结构简式为________；D若为纯净物，D的核磁共振氢谱存在种吸收峰，面积比为________；

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应②____________________，反应类型：________；

反应④____________________，反应类型：________；

(3)写出B的一种含一个六元环的同分异构体的结构简式：________；

(4)一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成18 g水和V L CO2(标准状况)，则该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为________。