分析化学第六版第3章滴定分析及答案

一、选择题

1、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是    （   　   ）

A、反应必须定量完成                    B、反应必须有颜色变化

C、滴定剂与被测物必须是1：1反应       D、滴定剂必须是基准物

2、在化学试剂的分类中，以下缩写表示分析纯的是：

A、CR      B、BR      C、AR      D、GR

3、下列标准溶液可用直接法配制的有（       ）

A．H2SO4       B．KOH      C．Na2S2O3      D．K2Cr2O7

4、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（      ）

A．邻苯二甲酸氢钾          B．H2C2O4·2H2O         C．硼砂           D．As2O3

5、将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（       ）

A．直接滴定法       B．间接滴定法     C．返滴定法       D．氧化还原滴定法

6、直接配制标准溶液时，必须使用　　　( 　　  ) 

A、分析纯试剂　　　　B、高纯试剂　　　C、优级纯试剂　　　D、基准试剂

7、用直接法配制标准溶液, 以下条件不必具备的是    (      )

A、物质中杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度以下     B、较小的摩尔质量 

C、物质的组成与化学式相符         D、稳定

8、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应是否完成，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：(        )

A．化学计量点    B、滴定分析点      C、滴定终点     D、滴定误差点

9、某水溶液中含Ca2+40mg/L，则Ca2+的摩尔浓度mol/L约为   (        )

（Ca的摩尔质量为40.08g/mol）  

A、1.0      B、0.10      C、0.010       D、1.0×10-3    

10、某浓氨水的密度（25。C）为0.90g/mL，含NH3的量为29%(m/m)，则此氨水的浓度（单位：mol/L）约为多少（NH3的摩尔质量为17g/mol）(        )

A、0.15       B、1.5         C、5.0        D、15.0

11、今有0.400 mol·L-1HCl溶液1L；欲将其配制成浓度为0.500 mol·L-1溶液，需加入1.00 mol·L-1HCl多少毫升？   (        )

A、200.0 mL            B、400.0 mL        C、100.0 mL            D、300.0 mL

12、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为   (        )

A、2c (FeSO4) = c (H2C2O4)                B、c (FeSO4) = 2c (H2C2O4)

C、c (FeSO4) = c (H2C2O4)                D、5c(FeSO4) = c(H2C2O)

13、0.2000mol·L-1K2Cr2O7对Fe的滴定度(g·ml-1)

为已知铁的相对分子量为55.85

：

A、0.06702        B、0.001862     C、    0.03351     D、0.02210

14、在1L 0.2000mol/LHCl溶液中，需加人多少毫升水，才能使稀释后的HCI溶液对CaO的滴定度T CaO /HC l =0.00500g/mL。[M(CaO)=56.08]   (      )

A．60.8mL       B．182.4mL       C．l21.6mL        D．243.2mL

15、用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为(        )     [Mr(KHC8H8O4)=204.2]

A、0.2 g左右       B、0.2 g ~ 0.3 g      C、0.3 g ~ 0.6 g        D、0.8 g ~ 1.0 g

二、填空题

1、定量分析过程通常包括________；_________；__________；___________等主要步骤。

2、酸碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O，B，B2O3和NaBO2·4H2O四种物质，它们均按反应式B4O72-+2H++5H2O ←→  4H3BO3进行反应，被测物与H+间的物质的量之比分别为__________；___________；_____________；______________。

3、某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为________g/g。

[Ar(Ca)=40.08]

4、称取铁矿石0.2000 g,，经处理后，用0.00833 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定,耗去25.20 mL，则铁矿石中Fe2O3的质量分数为__________________。    [Mr(Fe2O3)=159.7]

三、问答题、计算题

1、滴定分析对化学反应的要求有哪些？

2、什么叫基准物质？基准物质应具备哪些条件？

3、举例说明标准溶液的配制方法有哪些？应如何配制？

4、计算下列溶液物质的量浓度

（1）1.5750gH2C2O4·2H2O配成250.0mL溶液

（2）250mL溶液中含有.42gCuSO4·5H2O

（3）500.0mL溶液中含有3.398gAgNO3   

5、用KMnO4法测定石灰石矿中CaO含量，若试样中约含CaO50%，为使滴定时消耗0.02500mol·L-1KMnO4溶液为25mL左右，应称取试样多少克？

6、称取分析纯试剂MgCO31.850g，溶于过量的50.00ml HCl溶液中，然后用3.83mL NaOH溶液滴定至终点。已知20.22mL NaOH溶液可以中和24.27mL HCl溶液，计算HCl和NaOH溶液的浓度各为多少？，c(HC1)=0.9665mol·L-1  c(NaOH)=1.160mol·L-1