20131027陌生化学方程式书写专项练

1.（东I）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。

2.（东I）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。工业用电解法来处理含废水。阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。

3.（西I）通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。

4.（朝I）石灰乳中通入Cl2,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式

是。

5.（朝I）CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式

是。

6.（海I）将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-，该反应的离子方程式为。

7.（丰I）铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：。

8.（石I）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。

9.（东II）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是。

10.（西II）SO2气体通入足量BaCl2和的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。

11.（西II）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。

12.（朝II）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。

①2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，②（填离子方程式）。

13.（丰II）煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为。

14.（10西）已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－。若将0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是，原FeBr2溶液的物质的量浓度为。

15.（10海）K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是。

16.（10海）用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则充电时的阳极反应是。

17.（10朝）在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是。

18.（10海Ⅱ）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mol e－，有 1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式____________________________________________________________________。

19.（10朝）Al—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。

①若以NaCl溶液为电解质溶液时，正极的反应式为。

②若以KOH溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为。

20.（10武）氯元素最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，生9mol气体，写出该反应的化学方程式。

21.废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。

答案：

1.2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑

2.+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

3.4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH煅烧8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O

4.6Cl2＋6Ca(OH)2==5CaCl2＋Ca(ClO3)2+6H2O

5.CaCl2+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4Cl

6.3S2O32-+4Cr2O72-+26H+===6SO42-+8Cr3++13H2O

7.SO32—+8H++6e—=H2S↑+3H2O

8.NH3+3O2点燃2N2+6H2O；负极；2NH3—6e-+6OH-=N2+6H2O

9.S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

10.3Ba2++3SO2+2NO3－+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

11.AlCl3·6H2O+6SOCl2△AlCl3+12HCl↑+6SO2↑

12.2Fe3++H2O2＝O2↑+2Fe2++2H+

13.CH4+10OH—+8e—=CO32—+7H2O

14.6Fe2++4Br－+5Cl2＝6Fe3++2Br2+10Cl－ 1.2mol/L

15.10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O

16.Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O

17.2Cl2+H2O+CaCO3==Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑

18.Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO

19.O2+2H2O+4e-=4OH-4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O

20.4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O

21.5Cl2+2CN-+4H2O==10Cl-+2CO2+N2+8H+