高一下期化学期末测试题

40分钟  100分

一 选择题 60分

1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是(　　)。

A.一个D2O分子所含的中子数为8

B.NH3的结构式为                        

C.HCl的电子式为H+[∶∶]-

D.热稳定性:H2S>H2O

2.关于化学键的下列叙述中,正确的是(　　)

A.离子化合物中可能含共价键,共价化合物中不含离子键

B.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键

C.单质中一定含有共价键

D.含有离子键的物质可能是单质

3.下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)

A.NaOH、H2O、NH4Cl

B.KOH、Na2O2、(NH4)2S

C.MgO、CaBr2、NaCl

D.Na2SO4、HCl、MgCl2

4.俄美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素,填补了目前已被发现的第116号和118号元素之间缺失的“一环”。它的化学符号是Uus(暂时无正式中文名称),其中一种核素为Uus,其核外电子排布如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.Uus的核外共有117个电子

BUus的原子核内中子数比质子数多56

C.该元素的相对原子质量为290

D.该元素位于第七周期第ⅦA族

5．工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2+O22SO3,下列说法错误的是(　　)

A.增大氧气的浓度可提高反应速率

B.升高温度可提高反应速率

C.使用催化剂能显著增大反应速率

D.达到化学平衡时,正、逆反应速率相等且都为零

6.下列电子式中,不正确的是(　　)

A.Na×    B.Na∶∶     C.[∶∶]-    D.[∶H]-Ca2+[∶H]-

7．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓缓地反应生成N2和CO2,反应方程式:2NO+2CON2+2CO2,对此反应,下列叙述错误的是(　　)

A.使用正催化剂能加大反应速率

B.改变反应物的压强对反应速率产生影响

C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大

D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响

8．下列说法中错误的是(　　)

A.任何化学反应过程中都伴随着能量变化

B.一个化学反应是吸热还是放热,取决于反应物和生成物的总物质的量的相对大小

C.化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化

D.断开化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量

9.下列装置中,能构成原电池的是(　　)

图2-2-5

A.只有甲    B.只有乙

C.只有丙    D.除乙均可以

10.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A.3v正(N2)=v正(H2)         B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)    D.v正(N2)=3v逆(H2)

二．（三题共40分）

11.(14分U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题:

(1U表示的含义是　　　　　　　　　　。

(2)UUU互为同位素,下列对同位素的理解不正确的是　　　(填序号,下同)。

A.元素符号相同                           B.物理性质相同

C.化学性质基本相同                       D.在周期表中位置相同

(3)下列有关U说法不正确的是　　　。

AU原子核的中子数与质子数之差为51           

BU与U的质子数、电子数都相等

C.U与U是两种质子数相同,中子数不同的原子

DU与U是同种原子

Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用,如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,LiCoO2用作便携式电源的正极材料,碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题:

(1)Li和Li用作核反应堆最佳载热体LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是　　　(填序号,下同)。

A.Li和Li互为同位素                    B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同               D.LiH和LiD是同种物质

(2)下列说法不正确的是　　　。

A.碱性:Be(OH)2B.半径:K>Na>Li>Li+

C.氧化性:Li+D.金属性:Cs>Rb>K>Na>Li>Be

(3)在元素周期表中,锂和镁的性质非常相似,如都能在氧气中燃烧生成氧化物等。从原子结构角度分析,锂与镁性质相似的原因是　　　　　　　　　　　　。

12.(17分)下列是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、F、G、X分别代表一种元素,其中X在周期表中的位置没有标出,请回答下列有关问题。

图1-1

(1)X在A元素附近,与F能形成化学式为XF的离子化合物,X单质的密度小于水,有两种重要的氧化物。X在周期表中的位置是第　　　周期第　　　族;X单质与其相邻元素的单质形成的合金主要用途是　　　　　　　　　。 

(2)A、C具有相似的化学性质,请写出A和X的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。

(3)B与水蒸气在高温下反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。

(4)E的一种氧化物通入F的水溶液中可以得到两种物质,写出反应的离子方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)有同学判断G是一种稀有气体,由此判断不存在G的化合物。该说法是否正确:

　　　　　　　　　　　　。

13.(9分)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;c与e同主族;a与c的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子数比c的最外层电子数少1;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液能使酚酞溶液变红。

(1)e的元素符号是　　　。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)　　　;b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为　　　,Z的化合物类型为　　　(填“共价化合物”或“离子化合物”)。