2021年内蒙古通辽市中考化学真题(解析版)

一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡上将代表正确答案的字母用2B铅笔涂黑。）

1．（1分）青少年正处于生长发育期，需适量补充蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是（　　）A．苹果B．牛奶C．地瓜D．米饭

2．（1分）厨房中下列变化不属于化学变化的是（　　）

A．天然气燃烧B．食品变质

C．活性炭除冰箱异味D．铁锅生锈

3．（1分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。如图所示实验操作正确的是（　　）

A．稀释浓硫酸

B．配制溶液

C．振荡试管

D．检查装置气密性

4．（1分）分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按氧化物，混合物、有机物顺序排列的是（　　）

A．五氧化二磷、汽水、乙酸B．氧化镁、加碘食盐、碳酸钙

C．氧气、稀盐酸、乙醇

D．干冰、液氮、甲醇

5．（1分）归纳梳理是一种重要的学习方法。以下对知识的归纳正确的是（　　）A．CO、CO2都是非金属氧化物，都能与碱溶液反应生成盐和水

B．金刚石和石墨都是碳的单质，都有导电性

C．氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，都体现碱的通性

D．CO2、SO2都能与水反应生成酸，它们都是引起酸雨的重要气体

6．（1分）“宏观辨识与微观探析”是重要的学科素养。如图为某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．化学反应前后分子发生变化

B．该反应中不变的粒子是H、O、C

C．该反应不属于四种基本反应类型

D．参加反应的两种物质的质量比为1：3

7．（1分）人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（　　）

A．C、CO、CO2、H2CO3

B．H2O2、O2、H2O、H2

C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3

D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4

8．（1分）下列实验操作或方法能达到实验目的的是（　　）

选项实验目的实验操作或方法A粗盐提纯溶解、过滤、洗涤、干燥

B除去钾溶液中的硫酸钾加入过量钡溶液，过滤

C鉴别羊毛纤维和合成纤维燃烧，闻气味

D检验实验室制取的氧气已收集满将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条

是否复燃A．A B．B C．C D．D

9．（1分）如图所示四个图像对应的变化过程正确的是（　　）

A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系

B．浓硫酸长时间露置于空气中

C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物

10．（1分）硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是（　　）

A．依据Ba2+与SO42﹣反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应

C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确

D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性

二、填空与简答题（本题包括3小题，每空1分，共16分）

11．（6分）用所学化学知识，按要求完成下列问题。

（1）请用合适的化学用语填空：

①2个氦原子　　。

②+7价氯的氧化物　　。

③酸溶液中的阳离子　　。

（2）表示　　（填“金属”或“非金属”）原子，其构成的单质可用于制炊具，主要利用单质的　　性。

（3）当今，中国力量震撼全球，港珠澳大桥的落成举世瞩目，其主桥为三座大跨度钢结构斜拉桥。“钢”属于下列材料中的　　（填字母序号）。

A.复合材料

B.合成材料

C.金属材料

D.纳米材料

12．（6分）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。

（1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是　　（填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）；水能灭火的主要原因是　　。

（2）生活中的下列物质属于溶液的是　　（填字母序号，下同）。

A.白酒

B.豆浆

C.糖水

D.泥浆（3）在2021年全国上，“蓝天、碧水、净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是　　。

A.生活污水任意排放

B.工业废水坚持达标排放

C.大量使用农药和化肥，增加农作物产量

D.农业上改漫灌为滴灌

（4）t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：

①图2中表示甲物质溶解度曲线的是　　（填“a”或“b”）。

②根据图2分析，下列说法正确的是：　　。

A.乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙

B.等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等

C.升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液

D.t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液

13．（4分）已知A、B、C、D、E、F分别为氢氧化钠溶液、钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氯化铁溶液中的一种。小明同学为鉴别以上六种溶液，进行如下实验：

Ⅰ：观察颜色

发现只有E溶液呈黄色，其余为无色。

Ⅱ：将无色溶液两两混合

F与D，有气体生成；D与B，有白色沉淀生成。

回答下列问题：

（1）E的溶质是　　（写化学式）。

（2）B与D反应的化学方程式为　　。

（3）小华认为小明的实验无法鉴别出两种物质，它们是　　。为一次鉴别二者，可选用以下试剂或用品中的　　（填序号）继续实验。

a石蕊溶液

b.硫酸铜溶液

c.pH试纸

d.氯化镁溶液

三、实验与探究题（本题包括3小题，每空1分，共16分）

14．（4分）请根据如图所示回答相关问题。

（1）实验一点燃氢气前要　　。

（2）实验二探究的是　　对溶解速率的影响。

（3）实验三中，将胶头滴管中的水滴入锥形瓶后，预期观察到的现象是　　。

（4）实验四存在的明显错误是　　。

15．（6分）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。

（1）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择　　（从A～G中选择，填字母序号，下同）组合装置，反应的化学方程式为　　。

（2）实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择　　。

将气体通入H装置（从m口进入），还可以进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是　　（填序号）。

①收集二氧化碳；

②H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳；

③H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积；

④H中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体。

（3）小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置（如图I），其突出优点是　　。

该发生装置　　（填“能”或“不能”）用于稀硫酸和锌粒反应制氢气。

16．（6分）果蔬洗盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫，近几年比较流行。某品牌果蔬洗盐常温下为白色固体，小敏取用时不小心将其洒落在天然气的火焰上，发现火焰呈黄色，这引起了小敏探究其成分的兴趣。

【查阅资料】1.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色。

2.农药大多数呈酸性。

【提出猜想】猜想一：碳酸钠

猜想二：碳酸氢钠

猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物

小敏做出以上猜想的依据是　　。

【查阅资料】碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水。

【进行实验】

实验步骤实验现象分析与结论

①取一定量果蔬洗盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中有气体生成，澄清石灰水中

产生白色沉淀

生成气体的化学方程

式：　　，该品牌

果蔬洗盐中含有　　

②将①加热后残留固体产生白色沉淀/全部溶于水，加入足量氯化钙溶液

③分别测量①和②产生沉淀质量①中产生沉淀2.5g，②中

产生沉淀质量　

该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠

【继续探究】

小敏想到妈妈以前常用食盐水洗水果，猜想该品牌果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。她向其水溶液中加入　　至溶液呈酸性，再加入　　溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。

【拓展延伸】

该品牌果蔬洗盐不可直接食用，使用后，要用清水冲洗。

四.计算与分析题（本题包括2小题，共8分）

17．（2分）磷酸二氢钠（NaH2PO4）是我国自主研发的新型冠状病毒灭活疫苗（Vero细胞）的辅料之一。请计算：

（1）磷酸二氢钠中有　　种元素；

（2）磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为　　（填最简比）。

18．（6分）溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。

（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为　　（写化学方程式）。

（2）试剂1和试剂3的名称依次是　　。

（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

2021年内蒙古通辽市中考化学试卷

参与试题解析

一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡上将代表正确答案的字母用2B铅笔涂黑。）

1．（1分）青少年正处于生长发育期，需适量补充蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是（　　）A．苹果B．牛奶C．地瓜D．米饭

【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

【解答】解：A、苹果中富含维生素，故选项错误。

B、牛奶中富含蛋白质，故选项正确。

C、地瓜中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

故选：B。

【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

2．（1分）厨房中下列变化不属于化学变化的是（　　）

A．天然气燃烧B．食品变质

C．活性炭除冰箱异味D．铁锅生锈

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A错；

B、食品变质有菌类物质生成，属于化学变化，故B错；

C、活性炭除冰箱异味，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故C

正确；

D、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故D错。

故选：C。

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化3．（1分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。如图所示实验操作正确的是（　　）

A．稀释浓硫酸

B．配制溶液

C．振荡试管

D．检查装置气密性

【分析】A、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓慢加入水中；

B、配制溶液时，溶解固体应该在烧杯中进行；

C、振荡试管时应该左右振荡；

D、从锥形瓶中的气体压强的变化进行分析。

【解答】解：A、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌，不能将水加入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水理科沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅；故A错误；

B、配制溶液时，溶解固体应该在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体；故B错误；

C、振荡试管时应该左右振荡，不能上下振荡，上下振荡容易使液体洒出；故C错误；

D、先关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，锥形瓶内气体压强会逐渐增大，当大到一定程度

压力等于了水的重力，长颈漏斗中水面将不再下降，则证明装置气密性良好；故D正确。

故选：D。

【点评】本题是对基础知识的考查，难度不大。

4．（1分）分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按氧化物，混合物、有机物顺序排列的是（　　）

A．五氧化二磷、汽水、乙酸

B．氧化镁、加碘食盐、碳酸钙

C．氧气、稀盐酸、乙醇

D．干冰、液氮、甲醇

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；含碳的化合物叫有机化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外。

【解答】解：A、五氧化二磷属于氧化物；汽水属于混合物；乙酸属于有机物，故A正确；

B、氧化镁属于氧化物；加碘食盐属于混合物；碳酸钙属于无机物，故B错；

C、氧气属于单质；稀盐酸属于混合物；乙醇属于有机物，故C错；

D、干冰属于氧化物；液氮属于单质；甲醇属于有机物，故D错。

故选：A。

【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、有机物等基本概念，并能够区分应用。

5．（1分）归纳梳理是一种重要的学习方法。以下对知识的归纳正确的是（　　）A．CO、CO2都是非金属氧化物，都能与碱溶液反应生成盐和水

B．金刚石和石墨都是碳的单质，都有导电性

C．氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，都体现碱的通性

D．CO2、SO2都能与水反应生成酸，它们都是引起酸雨的重要气体

【分析】A、CO、CO2都是非金属氧化物，二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水，一氧化碳不能；

B、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨有导电性；

C、碱能和某些盐反应，能和酸反应；

D、CO2、SO2都能与水反应生成酸，二氧化硫是引起酸雨的重要气体，二氧化碳不是。

【解答】解：A、CO、CO2都是非金属氧化物，二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水，一氧化碳不能，该选项说法不正确；

B、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨有导电性，金刚石不能导电，该选项说法不正确；

C、氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，都体现碱的通性，即碱能和某些盐反应，

能和酸反应，该选项说法正确；

D、CO2、SO2都能与水反应生成酸，二氧化硫是引起酸雨的重要气体，二氧化碳不是，

该选项说法不正确。

故选：C。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

6．（1分）“宏观辨识与微观探析”是重要的学科素养。如图为某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．化学反应前后分子发生变化

B．该反应中不变的粒子是H、O、C

C．该反应不属于四种基本反应类型

D．参加反应的两种物质的质量比为1：3

【分析】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；结合方程式的意义、微粒的变化、反应的特点分析判断有关的说法。

【解答】解：由反应的图示可知，该反应的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；

A、由微粒的变化可知，化学反应前后分子发生变化，故说法正确；

B、由微粒的变化可知，该反应中不变的粒子是H、O、C，故说法正确；

C、由反应的特点可知，该反应不属于四种基本反应类型，故说法正确；

D、由上述方程式可知，反应中甲、乙两物质的质量比为：16：（32×2）＝1：4，故说

法不正确。

故选：D。

【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。

7．（1分）人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（　　）

A．C、CO、CO2、H2CO3

B．H2O2、O2、H2O、H2

C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3

D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4

【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。

【解答】解：A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸无法一步生成碳，故A错误；

B、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电条件

下分解生成氢气和氧气，但是氢气无法一步生成过氧化氢，故B错误；

C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸

钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，故C正确；

D、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不溶于水，需要用酸溶解，不能直接到氢氧化铜，

故D错误。

故选：C。

【点评】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。

8．（1分）下列实验操作或方法能达到实验目的的是（　　）

选项实验目的实验操作或方法

A粗盐提纯溶解、过滤、洗涤、干燥

B除去钾溶液中的硫酸钾加入过量钡溶液，过滤C鉴别羊毛纤维和合成纤维燃烧，闻气味

D检验实验室制取的氧气已收集满将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条

是否复燃A．A B．B C．C D．D

【分析】A、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。

B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应后不能引入新的杂质。

C、根据羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法，进行分析判断。

D、根据氧气的验满方法进行分析判断。

【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项不能达到实验目的。

B、硫酸钾能与过量钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和钾，能除去杂质但引入了新的

杂质钡（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。

C、燃烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，故选

项能达到实验目的。

D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项不

能达到实验目的。

故选：C。

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

9．（1分）如图所示四个图像对应的变化过程正确的是（　　）

A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系B．浓硫酸长时间露置于空气中

C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物

【分析】A.根据温度与压强对气体溶解度的影响来分析；

B.根据浓硫酸的吸水性来分析；

C.根据催化剂的性质来分析；

D.根据金属的活动性顺序来分析。

【解答】解：A.气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，图示错误；

B.浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸长时间露置于空气中，溶液的质量慢慢变大，图示错误；

C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，图示错误；

D.镁、铁、铜的活动性顺序为：镁＞铁＞铜，所以向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物时，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，由化学方程式Mg+CuSO4＝Cu+MgSO4可知，每24份质量的镁参加反应生成份质量的铜，溶液的质量减少；当镁完全反应后，铁再与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，由化学方程式Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁参加反应生成份质量的铜，溶液的质量减少，但减少的幅度变小，当加入的镁和铁完全反应后，溶液的质量不再减少，图示正确。

故选：D。

【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

10．（1分）硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是（　　）

A．依据Ba2+与SO42﹣反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应

B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应

C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4

与碱反应的预测是否正确

D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性

【分析】根据题意，硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，结合盐的化学性质，进行分析判断。

【解答】解：A、依据Ba2+与SO42﹣反应生成BaSO4沉淀，硫酸氢钠中含有硫酸根离子，则可预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应，故选项说法正确。

B、硫酸氢钠中含有硫酸根离子，向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，

则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应，故选项说法正确。

C、NaHSO4溶液是无色溶液，向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，没有颜色变化，

不能验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确，故选项说法错误。

D、碳酸钠溶液能与酸性溶液反应生成二氧化碳气体，向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶

液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性，故选项说法正确。

故选：C。

【点评】本题难度不大，理解题意、熟练掌握盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。

二、填空与简答题（本题包括3小题，每空1分，共16分）

11．（6分）用所学化学知识，按要求完成下列问题。

（1）请用合适的化学用语填空：

①2个氦原子　2He　。

②+7价氯的氧化物　Cl2O7　。

③酸溶液中的阳离子　H+　。

（2）表示　金属　（填“金属”或“非金属”）原子，其构成的单质可用于制炊具，主要利用单质的　导热　性。

（3）当今，中国力量震撼全球，港珠澳大桥的落成举世瞩目，其主桥为三座大跨度钢结构斜拉桥。“钢”属于下列材料中的　C　（填字母序号）。

A.复合材料

B.合成材料

C.金属材料

D.纳米材料

【分析】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

（2）根据原子结构、物质的性质与用途来分析；

（3）根据材料的分类来分析。

【解答】解：（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氦原子表示为：2He；故填：2He。

②在氧化物中，氧元素通常显﹣2价，所以+7价氯的氧化物的化学式为Cl2O7；故填：Cl2O7。

③酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸溶液中的阳离子是氢离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。所以氢离子的符号为H+；故填：H+。

（2）由原子结构示意图可知，该原子的质子数为13，是铝元素，属于金属元素，金属铝具有导热性，所以可用于制炊具；故填：金属；导热；

（3）钢是一种铁合金，属于金属材料；故填：C。

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化合价、

离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

12．（6分）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。

（1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是　使悬浮物沉淀　（填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）；水能灭火的主要原因是　降低可燃物的温度到着火点以下　。

（2）生活中的下列物质属于溶液的是　AC　（填字母序号，下同）。

A.白酒

B.豆浆

C.糖水

D.泥浆

（3）在2021年全国上，“蓝天、碧水、净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是　BD　。

A.生活污水任意排放

B.工业废水坚持达标排放

C.大量使用农药和化肥，增加农作物产量

D.农业上改漫灌为滴灌

（4）t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：

①图2中表示甲物质溶解度曲线的是　　（填“a”或“b”）。

②根据图2分析，下列说法正确的是：　A　。

A.乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙

B.等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等

C.升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液

D.t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液

【分析】（1）根据明矾溶于水形成胶状物，使小颗粒的杂质聚集成大颗粒的杂质，水蒸发有致冷作用进行分析；

（2）根据溶液是均一稳定的混合物进行分析；

（3）根据保护水资源的措施进行分析；

（4）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

【解答】解：（1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是：使悬浮物沉淀；水能灭火的主要原因是：降低可燃物的温度到着火点下；

（2）生活中的物质属于溶液的是白酒、糖水，豆浆、泥浆属于悬浊液，故选：AC；（3）A、生活污水任意排放，会污染水资源，故A错误；

B、工业废水坚持达标排放，不会污染水资源，故B正确；

C、大量使用农药和化肥，增加农作物产量，会污染水资源，故C错误；

D、农业上改漫灌为滴灌，节约水资源，故D正确。

故选：BD；

（4）t2℃时，a物质的溶解度大于B物质的溶解度，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象，烧杯甲底部有固体剩余，

①图2中表示甲物质溶解度曲线的是b；

②A、乙物质的溶解度受温度变化影响较大，甲物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙，故A正确；

B、等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，甲物质的溶解度增大，乙物质的溶解度减小，析出晶体，所得溶液溶质质量分数乙大于甲，故B错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升温甲的饱和溶液仍为饱和溶液，故C

错误；

D.t1℃时，甲物质的溶解度是32g，所以将20g甲物质加入50g水中充分溶解，只能溶解

16g的晶体，得到66g溶液，故D错误。

故选：A。

故答案为：（1）使悬浮物沉淀；降低可燃物的温度到着火点下；

（2）AC；

（3）BD；

（4）①b；

②A。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

13．（4分）已知A、B、C、D、E、F分别为氢氧化钠溶液、钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氯化铁溶液中的一种。小明同学为鉴别以上六种溶液，进行如下实验：

Ⅰ：观察颜色

发现只有E溶液呈黄色，其余为无色。

Ⅱ：将无色溶液两两混合

F与D，有气体生成；D与B，有白色沉淀生成。

回答下列问题：

（1）E的溶质是　FeCl3　（写化学式）。

（2）B与D反应的化学方程式为　K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl　。

（3）小华认为小明的实验无法鉴别出两种物质，它们是　氢氧化钠溶液、钠溶液　。

为一次鉴别二者，可选用以下试剂或用品中的　abcd　（填序号）继续实验。

a石蕊溶液

b.硫酸铜溶液

c.pH试纸

d.氯化镁溶液

【分析】根据E溶液呈黄色可知E溶液为氯化铁溶液；F与D反应生成气体，D与B反应，有白色沉淀产生，碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则D为碳酸钾；因此F为稀盐酸、B为氯化钡，剩余两种无法区分，据此解答。

【解答】解：E溶液呈黄色可知E溶液为氯化铁溶液；F与D反应生成气体，D与B反应，有白色沉淀产生，碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则D为碳酸钾；因此F为稀盐酸、B为氯化钡，剩余两种无法区分；

（1）根据分析过程，E为氯化铁溶液，溶质为氯化铁，故填：FeCl3；

（2）根据分析过程，B为氯化钡、D为碳酸钾，则B与D的反应方程式为：K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl，故填：K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl；

（3）根据分析过程，A和C为氢氧化钠和钠中的一种，无法鉴别；为一次性鉴别二者，可加入石蕊溶液，变蓝的为氢氧化钠，无变化的是钠；可加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是钠溶液；可用pH试纸进行测定，pH 值大于7的为氢氧化钠溶液，pH值等于7的为钠溶液；可加入氯化镁溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是钠溶液；故填：氢氧化钠溶液、钠溶液；abcd。

【点评】此题需要掌握酸碱盐的化学性质及之间相互反应的现象，难度稍大。

三、实验与探究题（本题包括3小题，每空1分，共16分）

14．（4分）请根据如图所示回答相关问题。

（1）实验一点燃氢气前要　检验氢气的纯度　。

（2）实验二探究的是　固体溶质的形态　对溶解速率的影响。

（3）实验三中，将胶头滴管中的水滴入锥形瓶后，预期观察到的现象是　U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升　。

（4）实验四存在的明显错误是　没有用玻璃棒进行引流　。

【分析】（1）根据点燃可燃性气体前一定要验纯来分析；

（2）根据实验操作来分析；（3）根据氢氧化钠溶于水放出热量来分析；

（4）根据过滤操作的注意事项来分析。

【解答】解：（1）氢气具有可燃性，为防止氢气不纯点燃时发生爆炸，所以在点燃氢气前一定检验氢气的纯度；故填：检验氢气的纯度；

（2）该实验将等量的块状硫酸铜和粉末状硫酸铜放入的等量的冷水中，会观察到A1中溶液变蓝的速率快于B1中的变蓝的速率，由此可知该实验是探究的是固体溶质的形态对溶解速率的影响；故填：固体溶质的形态；

（3）氢氧化钠固体溶于水会放出热量，导致锥形瓶内的压强增大，U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升；故填：U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升；

（4）由过滤操作的“一贴、两低、三靠”可知，该实验操作中，没有用玻璃棒进行引流；

故填：没有用玻璃棒进行引流。

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

15．（6分）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。

（1）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择　BEF　（从A～G中选择，填字母序号，下同）组合装置，反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　。

（2）实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择　AC　。将气体通入H装置（从m口进入），还可以进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是　④　（填序号）。

①收集二氧化碳；

②H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳；③H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积；

④H中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体。

（3）小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置（如图I），其突出优点是　能够控制反应的发生与停止　。该发生装置　能　（填“能”或“不能”）用于稀硫酸和锌粒反应制氢气。

【分析】（1）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置所需的仪器；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；

（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择组装发生装置所需的仪器；根据二氧化碳的性质和装置H的特点进行分析；

（3）根据装置I的特点进行分析。

【解答】解：（1）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，属于固、固加热型，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，所需的仪器有：BEF；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3

2KCl+3O2↑；

（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择AC；

①二氧化碳的密度比空气大，用H装置收集，应该长进短出，故①能达到预期目的；

②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，检验时二氧化碳必须和要澄清石灰水接触，应该长进短出，即从m口进，n口出，故②能达到预期目的；

③排出水的体积就是产生气体的体积，H中盛满水，n口连接量筒，可通过测量排到量筒中水的体积确定生成的二氧化碳的体积，故③能达到预期目的；

④二氧化碳和氯化氢气体都和氢氧化钠反应，H中盛氢氧化钠溶液，不能除去二氧化碳中的氯化氢气体，故④不能达到预期目的；

（3）装置I 能通过控制固体和液体的分离和接触，从而控制反应的发生与停止；该反应属于固、液常温型，能用于稀硫酸和锌粒反应制氢气。

故答案为：

（1）BEF ；2KClO 3

2KCl+3O 2↑；

（2）AC ；④；

（3）能够控制反应的发生与停止；能。

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

16．（6分）果蔬洗盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫，近几年比较流行。某品牌果蔬洗盐常温下为白色固体，小敏取用时不小心将其洒落在天然气的火焰上，发现火焰呈黄色，这引起了小敏探究其成分的兴趣。

【查阅资料】1.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色。

2.农药大多数呈酸性。

【提出猜想】猜想一：碳酸钠

猜想二：碳酸氢钠

猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物

小敏做出以上猜想的依据是 　果蔬洗盐燃烧的颜色为黄色　。

【查阅资料】碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水。

【进行实验】 实验步骤

实验现象 分析与结论 ①取一定量果蔬洗盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量

澄清石灰水中

有气体生成，澄清石灰水中产生白色沉淀

生成气体的化学方程式：　2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 　，该品牌果蔬洗盐中含有 　碳酸氢钠　 ②将①加热后残留固体全部溶于水，加入足量氯产生白色沉淀

/

③分别测量①和②产生沉淀质量①中产生沉淀2.5g，②中

产生沉淀质量　＞2.5g　

该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠

【继续探究】

小敏想到妈妈以前常用食盐水洗水果，猜想该品牌果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。她向其水溶液中加入　稀　至溶液呈酸性，再加入　银　溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。

【拓展延伸】

该品牌果蔬洗盐不可直接食用，使用后，要用清水冲洗。

【分析】【提出猜想】根据题目信息分析回答此题；

【进行实验】①碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，据此书写化学方程式；根据实验现象总结实验结论；

③根据实验结论和化学方程式分析回答此题；

【继续探究】根据氯离子与银离子生成不溶于的白色沉淀氯化银分析回答此题。【解答】解：【提出猜想】根据题目信息可知，含有钠元素的物质燃烧会发出黄色火焰，而此时果蔬洗盐燃烧时发出黄色火焰，钠单质无法在空气中存在，因此推断是含有钠元素的化合物，判断是碳酸钠或者碳酸氢钠；

故答案为：果蔬洗盐燃烧的颜色为黄色。

【进行实验】①生成气体使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳能产生，而含有钠元素的化合物加热产生二氧化碳的为碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由此确定含有碳酸氢钠；

故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；碳酸氢钠。

③在①中产生的沉淀为2.5g ，说明生成碳酸钙质量为2.5g，根据碳元素质量守恒，其中碳元素来自于二氧化碳，二氧化碳质量×，所以二氧化碳质量＝1.1g，设生成碳酸钠质量为m，碳酸氢钠生成碳酸钠对应生成碳酸钙的质量为n，

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O106 44

m 1.1g

Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

106 100

2.65g n

n＝2.5g

实验结论该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠，则另外碳酸钠与氯化钙反应也会生成碳酸钙，此时碳酸钙质量比2.5g大，因此若沉淀质量大于2.5g，则说明含有碳酸钠；

故答案为：＞2.5g。

【继续探究】为了验证氯化钠，加入酸使溶液显酸性，不能引入氯离子，因此可以加入稀，再加入银，看到白色沉淀，证明含有氯化钠；

故答案为：稀；银。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

四.计算与分析题（本题包括2小题，共8分）

17．（2分）磷酸二氢钠（NaH2PO4）是我国自主研发的新型冠状病毒灭活疫苗（Vero细胞）的辅料之一。请计算：

（1）磷酸二氢钠中有　4　种元素；

（2）磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为　1：32　（填最简比）。

【分析】（1）根据化学式的意义来分析；

（2）根据化合物中各元素的质量比的计算方法来分析。

【解答】解：（1）由化学式可知，磷酸二氢钠（NaH2PO4）是由氮、氢、磷、氧四种元素组成的；故填：4；

（2）磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×4）＝1：32；故填：1：32。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

18．（6分）溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。

（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为　Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu　（写化学方程式）。

（2）试剂1和试剂3的名称依次是　氯化钠溶液、氨水　。

（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

【分析】（1）根据铁和铜反应生成铜和亚铁进行解答；

（2）根据银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液进行解答；

（3）根据物质1是铜和铁的混合物，试剂2是盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行解答。

【解答】解：（1）铁和铜反应生成铜和亚铁，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；故填：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；

（2）银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以试剂1和试剂3的名称依次是氯化钠溶液、氨水；故填：氯化钠溶液、氨水；（3）设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。

参加反应铁的质量＝66g﹣60.4g＝5.6g

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

56 127 2

5.6g x y

x＝12.7g

y＝0.2g

所得溶液中溶质的质量分数＝答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性。