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篇一:中小学数理化教材电子书大全 

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【469】五年级下 

篇二:高中化学 

第一章 从实验学化学 

第一节 化学实验基本方法 

1.化学实验中，不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液;洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子，可服用大解毒。实验中要做到“五防”:防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水浴加热的实验有:银镜反应、乙酸乙酯的水解。 2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分

8 

开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。 3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴:滤纸紧贴漏斗内壁，二低:滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠:烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。 4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意:加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。 

5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。写出装置 

中各仪器的名称(编号和名称要对应):?酒精灯、?蒸馏烧瓶、?铁 

架台、?温度计、?冷凝管、?尾接管(牛角管)、?锥形瓶、?石棉网。该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净;冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果;烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3 

9 

;使用前要检查装置的气密性;实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。 

6.分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。所用的主要仪器是:分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。 

7 集全国化学资料精华，按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第1页 

所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要仪器是:分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂:汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。 

8(2-的检验:一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42存在。Cl的--检验:一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl2-- 

HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca(OH)2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32存在。 - 

第二节 化学计量在实验中的应用 

1量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。我们把含有

10 

6.02×1023个粒子的集体计量为1摩尔。简称摩，符号为mol。6.02×1023-1叫做阿佛加得罗常数，符号为NA。物质的量实际上表示一定数目微光粒子的集体，它的符号是n。粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为1molFe、3摩尔+ 

2(单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol。摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，1 mol H2O的质量是18g，含有23个水分子;0.5 mol H2O的质量是9g，含有23个水分子。 

3(物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号Vm，单位L/mol。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为V=n?Vm。气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度0?，压强1.01×105)时Vm = 22.4L/mol;标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是1mol，微粒数是6.02×1023个，所占体积为22.4L。标准状况下11.2 L的Cl2和质量为49g硫酸所含的分子数相等。 

4(相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同

11 

的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为35.5g、22g、1g、14g，但他们所含的分子数都是6.02×1023个。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1?1，它们的分子数之比为1?1;同温同体积的Cl2和CO2 ，它们的压强之比为2?3，则它们的物质的量之比为2?3。 

5c。物质的量浓度 集全国化学资料精华，按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第2页 

(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为c?n。单位为mol/l。物质的量浓度V 

1000 ?×?。M(c)、溶质的质量分数(w)、溶质的摩尔质量(M)，溶液的密度? 之间的关系为c? 

6平或量筒。主要仪器是容量瓶，常用规格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用温度。主要实验步骤:计算，称量，溶解，冷却转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签。在上述步骤中，洗涤液应转移到转移到容量瓶中;混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线,__不该_______。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒:溶解，转移，洗涤。定容时使用的仪器名称为胶头滴管。 

?7(实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏

12 

低”还是“不变”。?洗涤液没有加入容量瓶:偏低; ?定容时是仰视:偏低;?定容时是俯视:偏高，?混匀时发现体积变小，又加入两滴水:偏低;?转移时有液体溅出:偏低;?开始时容量瓶不干燥:不变;?溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤:偏低。 

第二章 化学物质及其变化 

第一节 物质的分类 

1.分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液,气分散系;烟是是固,气分散系。分散系按分散质直径大小可分为:溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液和浊液的本质特征:分散质粒子的直径。 

缘故(制备Fe(OH)胶体的实验室方法)。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。 

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13 

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第二节 离子反应 

1.(如:______)、强碱(如:______)、绝大多数盐(如:______)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱;生成金属阳离子(包括氨跟离子)和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是H?OH?H2O。 

2. 

?NaCl_________ ___;?CuSO4; 

?HCl_________ ___ ;?HNO3___; 

?H2SO4___;?___; 

?Ba(OH)2;?Na2SO4___; 

?NaHCO3;?NaHSO4___; 

3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。 

?氢氧化钠和盐酸反应_____________;?氢氧化钾和硫酸反应______________; 

14 

?银和氯化钠反应_____________;?硫酸钠和氯化钡反应_____________; 

?碳酸钠和盐酸反应_______________;?实验室制二氧化碳的反应__________; 

?实验室制氢气的反应_____________;?碳酸氢钠和盐酸的反应__________; 

?氯化铁溶液中加铁粉_____________;?氯化镁和氢氧化钠的反应__________; 

4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，成气体，沉淀或水。只要具备上述条件之一的反应就能发生。 

?5.离子共存问题:(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存?有难溶物或微溶物生成。如2+2+2-2Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。?有易挥发性物质生成。如2--2--2--+

?有若电解质生成。如+-OH-、CH-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。(2)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。?具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。?在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如3-2+-2-2-2-2-

(3)由于形成络合离子不能大量共存。 集全国化学资料精华，按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第4页  

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如Fe3+与SCN-不能大量共存。 

第三节 氧化还原反应 

1(还失升氧:还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。 判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 

? Fe + CuSO 

4 ==== Fe SO4 + Cu 是或否_____氧化剂_______还原剂________ ? CuO + C 

? Fe 

3O4 +4CO Cu + CO2?是或否_____氧化剂_______还原剂________ 3Fe + 4CO2 是或否____氧化剂______还原剂_________ ? CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2? 是或否_____氧化剂_______还原剂______ _ ? Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 是或否_____氧化剂______还原剂_______ ? 2Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ? 2FeCl3 + Fe ==== 

3 FeCl2 是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ? CH2OH(CHOH)4CHO + 2 [Ag(NH3)2]OH CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag? + 3NH3 + H2O 是或否_____氧化剂_______还原剂_______ 

? CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + 

H2O 

16 

是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ? 3O2 

2O3 是或否_____氧化剂______还原剂_______ 2.第三章 金属及其化合物 

第一节 钠和钠的化合物 

一、钠 

1.好。 

2.化学性质(1)4Na?O2常温2Na2O2Na?O2Na2O2?和卤素单质的反应方程式2Na?Cl2点燃NaCl。 

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篇三:人教版高中化学教材实验内容(必修1和2) 

人教版高中化学教材实验一览表 

人教版高中化学教材实验(必修1) 

第一章 从实验学化学 

【实验1-1】 

实验内容: 

思考分析:仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。大多数硫酸

17 

盐都溶于水，而硫酸钡不溶于水，所以可用BaCl2溶液来检验硫酸盐。但钡盐除BaSO4外，还有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用Na2CO3溶液检验CaCl2，用NaOH溶液检验MgCl2。 

【实验1-2】 

实验内容: 

取【实验1,1】得到的盐约0.5克放入试管中，向试管中加入约2ml水配成溶液，先滴入几滴稀使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2(氯化钡)溶液。观察现象。 

思考分析: 

在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确(来自:WwW.xltkwJ.cOm 小龙 文档 网:高中化学教材电子版下载)定其颜色、状态、气味等，然后准备试样进行检验。当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一小部分，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。 

检验硫酸根离子所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸(或稀)。加入顺序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸。 

18 

2-实验现象:若先加酸、再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO4存在;若先加 

2-BaCl2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO4。 

【实验1-3】 

实验内容: 

图1,4 

思考分析: 

实验室制取蒸馏水的目的是通过蒸馏除去水中的杂质。所以，本实验的设计是，先检验自来水中含有氯离子，然后将自来水蒸馏，再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子。若蒸馏后的水中检验不出氯离子，则说明自来水中的氯离子已通过蒸馏除去。 

2-2+2+由于【实验1-1】、【实验1-2】只介绍了SO4的检验(讨论了Ca、Mg的检验)，在做此 

实验前应先讨论实验的目的、氯离子的检验方法和蒸馏装置特点，再进行实验。实验中各步的现象可参照下表: 

【实验1-4】 

实验内容: 

(1)用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞; 

(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把

19 

分液漏斗上倒转过来用力振荡; 

(3)将分液漏斗放在铁架台上，静置。 

(4)待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分页漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。 

思考分析: 

实验前介绍萃取的原理和萃取、分液的专用仪器分液漏斗;讲清加萃取剂、用力振荡、分液前打开玻璃塞、分液时控制活塞等操作的目的。 

实验现象:(1)加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层;(2)用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合;(3)静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。 

此处在教学中可以增加一些对比实验: 

溴水中加入苯，震荡观察现象 

溴水中加入乙醇，振荡观察现象 

水中分别加入四氯化碳和苯，对比两支试管 

通过实验讨论得出萃取剂如何选择。 

【实验1-5】 

实验内容: 

配制100ml 1.00mol/LNaCl溶液。 

(1)计算需要NaCl固体的质量; 

20 

(2)根据计算结果，称量NaCl固体; 

(3)将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 

(4)将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2,3次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 

(5)将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1,2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 

思考分析: 

(1)选用配制NaCl溶液，是因为NaCl价廉。配制100 mL，也是考虑所配的NaCl溶液用处不大，减少浪费。目前有的学校条件比较好，配备了分析天平，可用分析天平来称量。若用托盘天平，可向学生简单说明感量问题即可。此实验的目的是使学生学习配制溶液的方法和技能。 

(2)教学中教师可以先演示，然后学生再进行实验。 

(3)学生实验后可进行一些误差分析。 

此处增加实验:一定物质的量浓度稀硫酸的配制，需要学生自行设计实验，交流得出正确方案，再进行实验。 

第二章 化学物质及其变化 

【实验2-1】 

实验内容: 

21 

思考分析: 

CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液的浓度选用0.1 mol/L。 

【实验2-2】 

实验内容: 

(1)向盛有5mlNaSO4溶液的试管里加入5ml BaCl2溶液,观察溶液的变化; 

(2)向盛有5mlNaCO3溶液的试管里加入5ml 盐酸,在试管口迅速套上一个气球，观察实验现象; 

(3)向盛有5mlNaOH稀溶液的试管里加入几滴酚肽溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 

思考分析: 

BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液的浓度选用0.1 mol/L。 

第三章 金属及其化合物 

【实验3-1】 

实验内容: 

取一小块金属纳，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到纳的真面目。观察钠的表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化, 

思考分析: 

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切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行，切口处可观察到银白色光泽，暴露在空气中很快变暗。这一实验不仅说明钠具有金属光泽，而且还说明钠质软。放置后钠表面变暗或久置生成一层厚的物质是氧化钠。 

观察钠的金属光泽还可以用以下方法: 

(1)取两支口径不同而长短适当的试管，一支试管较小，可以紧密地放到另一支试管里而不留下较多空隙。先在口径较大的试管里注入1 mL洁净的煤油，取金属钠一小块(黄豆大小)，除去表面已经发生变化的部分，露出金属光泽，放入盛有煤油的试管里。在试管底部缓缓加热，等钠熔化后，插入较小口径的试管，把钠压挤在两个试管之间，成为一个薄层，钠的颜色和光泽就清楚地显现出来。然后在两支试管口间的缝隙涂上石蜡，以隔绝空气。这样可使钠的光泽在较长的时间内不致消失。 

(2)选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样，慢慢地钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。用玻璃棒把钠推到管的，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。 

实验现象:取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末。 

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